2022版高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修2.doc

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1、【导学案设计】2015版高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修21.下列关于化学键的有关说法中正确的是()。A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用【答案】D2.下列物质中,属于共价化合物的是()。A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS2【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。【答案】D3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()。A.氯化氢极易溶于

2、水B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。【答案】B4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()。A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。【答案】C5.下列说法错误的是()。A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中

3、一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。【答案】A6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是()。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有极性键和非极性键;C为Na2O2,含有离子键

4、和非极性键;D为NaOH,含有离子键和极性键。【答案】B8. 科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知:CO+SCOS,2COS+SO22CO2+3S下列说法中不正确的是()。A.原子半径:CO B.CO2分子中每个原子都达到了8电子稳定结构C.SO2分子中既含有极性键又含有非极性键D.COS分子的电子式为 【答案】C9.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:NaCl溶于水时被破坏的是。HCl溶于水时被破坏的是。Na2O熔化时被破坏的是。NaOH和HCl反应时形成和。反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是。

5、Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有,形成的化学键有。(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(填字母)。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【答案】(1)离子键极性键离子键离子键;极性键非极性键;极性键离子键、极性键;离子键、极性键(2)D10.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,请回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是,它是由(填“极性”或“非极性”)键形成的化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属于化合物,电子

6、式为(任写一种)。(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。【答案】(1;极性;共价(2)离子;-Mg2+-或-Mg2+-(3)11.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂;过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团“”由2个氧原子共用1对电子组成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:、。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是;Na2O、Na2O2中化学键的不同点是;H2O2、Na2O2的化合物类型:(填“共价化合物”或“离子化合

7、物”)。【答案】(1)H;Na+2-Na+(2)H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)H2O2是共价化合物,Na2O2是离子化合物12.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂,已知氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,下列有关说法中正确的是()。A.氢化钙中含有共价键,水中含有非极性共价键B.氢氧化钙中只存在离子键C.水分子和氢气分子中都存在HH非极性键D.该反应断裂离子键和共价键,生成新的离子键和共价键【答案】D13.R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元

8、素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是()。A.原子半径:RQB.R和Q可形成离子化合物R2Q5C.R和Q可形成共价化合物RQD.R和Q可形成共价化合物RO2【解析】根据题意可推断R可能是C或P,Q为O,原子半径:CO、PO,A项正确;P和O形成的化合物P2O5为共价化合物,B项错误;C和O可形成共价化合物CO、CO2,C、D两项正确。【答案】B14.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数均相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。请回答下列问题:(1)写出这五种元素的

9、名称:A,B,C,D,E。(2)A2B的电子式为。(3)D单质的结构式为。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物 ;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,写出A2B2与水反应的化学方程式:。【答案】(1)钠;氧;硫;氮;氢(2)Na+2-Na+(3)(4)H和H;Na+H-;H(5)离子;离子键和非极性共价键;2Na2O2+2H2O4NaOH+O215.四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示,其中Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中

10、第周期族。(2)元素Y的气态氢化物的电子式为,其水溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)Y的最高价氧化物的化学式为,W的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170190之间,且W的质量分数约为70%,该化合物的化学式为。【解析】Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z为P,根据各元素在周期表中的位置关系可确定Y为N,X为C,W为S。(1)磷元素位于元素周期表第三周期A族。(2)氮元素的气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显碱性。(3)氮元素的最高价为+5,故其最高价氧化物为N2O5;硫元素最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(4)S和N元素形成的二元化合物中S的质量分数为70%,则N的质量分数为30%,则N(S)N(N)=11,故其最简式为SN,又由于该化合物相对分子质量在170190之间,因此该化合物的化学式只能是S4N4。【答案】(1)三;A(2);碱性(3)N2O5;H2SO4(4)S4N4- 4 -