2022高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性课堂十分钟练习 苏教版必修2.doc

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1、专题1 第一单元 第一课时1.某化合物XY2中的Y的结构示意图可能是()A. B. C. D. 2.已知aXm和bYn两种离子的电子层结构相同，则a等于() A.bmn B.bmn C.bmn D.bmn3.硫元素和铍元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A.核外电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.最高化合价4.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A.锂B.铍 C.氦 D.钙5.(热点题)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子； C元素的原子得到2个电子、D

2、元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是 ；(2)画出B元素原子的结构示意图 ；(3)写出下列化学方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式： ；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式： 。专题1 第一单元 第二课时1下列微粒半径之比大于1的是()A.B. C. D.2具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBA B微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子 D原子半径关系是：ABC3不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B元素的

3、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D非金属元素单质的熔点和沸点的高低4X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZ B原子得电子能力XYZC原子半径XYZ D离子还原性X3Y2NaLi B氧化性：F2Cl2Br2C还原性：IBrCl D酸性：HClOH2SO4H3PO42下列说法正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2ClBrI，则酸性HFHClHBrHID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表

4、现非金属性B第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 () AR的最高正化合价是5 BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_

5、；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_(填化学式)。专题1 第二单元 第一课时1最可能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合 B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合2 双选题下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()A含金属元素的化合物中必定含有离子键B不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键C食盐、纯碱中都含有离子键 D离子化合物中必定含有阴、阳离子3.下列微粒电子式错误的是()A氯原子B硫离子C溴离子 D钙离子Ca24下列化学用语书写不正确的是()A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C

6、C氯化镁的电子式：Mg2DHe原子电子式：He5(探究题)已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。专题1 第二单元 第二课时1 双选题下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是()A氦气 BNaCl C干冰 D水2下列物质中为只含共价键的化合物的是()ANaOH BNH4Cl CN2 DH2O3下列变化过程中，没有化学键被破坏的是()A氯化氢气

7、体溶于水 B冰的融化C食盐溶于水 D氢气和氯气生成氯化氢4在下列变化中：I2升华烧碱熔化NaCl溶于水H2O2分解Na2O2溶于水。(1)未破坏化学键的是_(填序号，下同)；(2)仅离子键被破坏的是_；(3)仅共价键被破坏的是_；(4)离子键和共价键同时被破坏的是_。5(探究题)有四种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01105Pa)如表所示：He268.6Ne249.5Ar(x)Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0HF(y)HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O(z)H2S60. 2(b)42.0H2Te1.8试根据上表回答下列问题：(1)常温下，

8、a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。专题1 第三单元 第一课时1 双选题下列各组物质中，不属于同素异形体的是()A金刚石、石墨B红磷、白磷C二氧化硫和三氧化硫 D二氧化碳、干冰2 双选题下列叙述正确的是() A由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的化学组成C石墨转变为金刚石不属于化学变化DC60是一种碳的单质3下列关于同分异构体的描述正确的是()A无机物之间不存在同分异构现象B有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C同分异构体的

9、性质相同D16O和18O互为同分异构体4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720 g/mol DN中含有36个电子5(热点题)将下列物质进行分类：O与O；石墨与C60；()与(CH2NH2CH2COOH)；CH3CH2CH2CH3和；天然气的主要成分与沼气的主要成分；HF与HCl。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：(1)互为同素异形体的是_；(2)互为同分异构体的是_；(3)互为同位素的是_；(4)属于同一化合物的是_； 专题

10、1 第三单元 第二课时1下列晶体中属于原子晶体的是()A氖B食盐 C干冰 D金刚石2下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化3下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO24 双选题下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A干冰与固态二硫化碳 BNaCl晶体与KCl晶体C金刚石与晶体硅 D干冰与碘晶体5(探究题)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称

11、性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/C810710180682 300沸点/C1 4651 418160572 500(1)SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体，但键的强度NaCl_MgCl2(填“”或“r(Ca)r(S)r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S 3答案：DDBB(1)七K2O、K2O2、KO2(任选两个) (2)He、Ne、Ar(3)Na(4)NH3SiH4二单元1答案：DCDBB(1)离子键(2)大 (3) NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH2答案：CDDB(1)(2)(3)(4)答案：(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大，沸点越高三单元1答案：CD BDBA(1)(2)(3)(4)2答案：DCABC(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力7