2022高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积含解析鲁科版.doc

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1、物质的量气体摩尔体积(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中约含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LDBPA在标准状况下肯定不是气体。2偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol

2、1D6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子BA项，摩尔质量的单位为gmol1；B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA。3利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D根据方程式2H2O=2H2O2，分解0.02 mol

3、水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n解答该题。4下列叙述中正确的是()A二氧化硫的摩尔质量是64 gB一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 gD一个16O的实际质量约等于 gD二氧化硫的摩尔质量为64 gmol1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16O的实际质量，故D正确。5常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()D四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4

4、的体积最大，D项正确。6如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNOC本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。7下列判断正确的是()A同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD常温常压下，22.4 L的

5、NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B同温、同压下，相同体积的氮气和氦气物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L气体的物质的量为0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol，含有原子数为0.5NA，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4 Lmol1计算混合气体的物质的量，D错误。82.16 g X2O5中含有

6、0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A21.6B28C14 D31C设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下50.1 mol，解得x14 gmol1，故C项正确。9室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC DA发生2H2SSO2=3SH2O，发生H2Cl22HCl，发生NH3HCl=NH4Cl，发生2NOO2=2NO2，设两烧瓶中气体的总物质的量为2 mol，由上述反应可知：中反应后有0.5 mol气体，中反应后有2 m

7、ol气体，中反应后无气体，中反应后有1.5 mol气体(0.5 mol O2、1 mol NO2)，若考虑2NO2N2O4，则中反应后气体的物质的量介于1 mol1.5 mol之间，故容器内压强由大到小的顺序为。10(2019江西重点中学盟校一联)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ()A11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na数目大于2NAC密闭容器中，2 mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NAD4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NAAA项，未指明气体所处状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误

8、；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na数目大于2NA，B正确；C项，SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为22NA2NA，D正确。11(2019湖北名校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中含电子数为24NA、中子数为24NAB标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2C常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NAD常

9、温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒A氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1105NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。12(2019安徽江南十校联考)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()AO2的电子式为O 2，则O2核外有8个电子B1 mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NACCrO5中Cr元素的化合价为6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D20

10、g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定CO2核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在HCl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比为12，D不正确。13在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 gL1 B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL1B(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.5 gL1。14某硫原子

11、的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABCDC该硫原子的相对原子质量Mr(S)，对；该硫原子的摩尔质量M(S)a gNA mol1aNA gmol1，错；m g该硫原子的物质的量n(S) mol，对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，错。15同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是()A物质的量之比为11 B分子数之比为23C原子总数之比为23 D质量之比为711B根据阿伏加

12、德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为11，故A正确；根据NnNA知，二者的分子数之比为11，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为23，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28 gmol1，二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1，二者的物质的量相等，根据mnM知，二者的质量之比28 gmol144 gmol1711，故D正确。16(2019河北邯郸一中月考)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体的体积之比为12，下列叙述不正确的是 ()A同温同压下，甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温

13、同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11D同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则(a g/M甲)(2a g/M乙)12，M甲/M乙11。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为11，A项正确；以gmol1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为11，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。17请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H、_g N，

14、所含氧原子个数跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，同温同压下体积之比为_。(3)2.3 g Na中含_mol e，与足量水反应产生标准状况下的H2_L。解析：(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，同温同压下，32，含氧原子数之比为11，同温同压下，23。(3)n(Na)0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g

15、Na中含有电子的物质的量n(e)11n(Na)1.1 mol。设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L01 mol x2 mol0.1 mol22.4 Lxx1.12 L。答案：(1)8562(2)1123321123(3)1.11.1218标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量

16、是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析：(1)1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：30CO244CO28214。(4)CO的体积分数100%87.5%。(5)。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol

17、1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol19.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M gmol1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。解析：.3O22O3V3体积2体积1体积V(86.5)L1.5 LV3 L。答案：.(1)(2)(3).

18、320(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为 _。解析：(1)n0.03 mol，M64 gmol1。(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1- 8 -