2022高考化学一轮复习课时作业11金属材料及金属矿物的开发利用含解析鲁科版.doc

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1、金属材料及金属矿物的开发利用(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()A青铜 B黄铜C赤铜 D白铜 C赤铜是纯度较高的铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，C项正确。2下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是()A塑钢门窗 B不锈钢刀C纯铜导线 D18K金首饰B冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫做黑色金属材料。塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的，A项错误；不锈钢刀为

2、铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B项正确；纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，C项错误；18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D项错误。3下列应用不符合金属冶炼原理的是()A焊接钢轨：Fe2O32Al2FeAl2O3B工业制铝：2Al2O33C4Al3CO2C湿法炼铜：CuSO4Fe=CuFeSO4D从海水中制镁：MgCl2(熔融)MgCl2B利用铝热反应，可以焊接钢轨，A项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B项不符合金属冶炼原理；Cu的活动性比Fe弱，可以利用Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，C项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制

3、镁，D项符合金属冶炼原理。4明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 ()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式：ZnCO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法A由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。5用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是()AMnO2 BCr2O3CV2O5 DFe3O4D制得1

4、mol金属需要电子最少的消耗铝最少。AD项制得1 mol金属需要电子的物质的量依次为4 mol、3 mol、5 mol、 mol。6铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2SCCuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。7(2019吉林省实验中学模拟)工业上用洗净的废铜屑作原料

5、来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，最宜采用的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2CA项产生二氧化氮气体，污染环境；B项产生NO气体，污染环境；C项不产生有害气体，且节约原料；D项会生成二氧化硫气体，污染环境，且浪费原料。8(2020山东肥城升级考)实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ()A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取

6、CuOD在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀C硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为1价生成Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D项错误。9下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成

7、致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无D10(2019江西重点中学联考)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是()A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22H,Cu2S2H2OD步骤和均采用蒸发结晶的方法

8、获取粗晶体CZnO、ZnS可与稀硫酸反应，CuS不溶于稀硫酸，A项错误；步骤中主要发生反应ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，均不是氧化还原反应，B项错误；步骤中主要发生反应CuSH2O2H2SO4CuSO4S2H2O，离子反应为CuSH2O22HCu2S2H2O，C项正确；步骤和均采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得粗晶体，D项错误。11(2019湖南长沙长郡中学调研)部分被氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的

9、质量为4.0 gDV896 B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质铁，故生成的氢气的体积小于896 mL，则D项错误。12下列是部分矿物资源的利用流程，有关说法不正确的是()A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C利用黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法B电解精

10、炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A正确；制备铝、铜、硅单质涉及氧化还原反应；制玻璃的主要反应是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，各元素化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下反应可生成Fe，故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同通过分馏可以将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确。13某同学这样描述“铝热反应”的现象：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3

11、的熔点、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 980 2 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)该同学设计实验证明了所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为 _。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填字母)。A浓硫酸B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液解析：(1)根据铁、铝的熔点和沸点，不难判断在一定温度下Fe、Al能熔

12、合。(2)根据Al与NaOH溶液反应生成H2，可证明Al的存在，故选用NaOH溶液。(3)Fe、Al均为活泼金属，可以用稀硫酸溶解；浓硫酸在常温下使铁、铝钝化，加热时有污染性气体生成，稀硝酸与铁、铝反应有污染性气体生成，故不选A、C；氢氧化钠溶液只能溶解铝，不能溶解铁，故不选D。答案：(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)B14(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在5060 ，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子

13、方程式： _。(2)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为CuH2SO4_。乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_(填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的b铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能解析：(1)H2O2在硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜，而双氧水被还原为水，反应的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O；根据氧化还原原理，Cu2把SO氧化为SO，而自身被还原为Cu，反应

14、的离子方程式为2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H。(2)浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水，反应的化学方程式为CuH2SO4CuOSO2H2O；从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为2价或1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确。答案：(1)CuH2O22H=Cu22H2O2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(2)CuOSO2H2Oac15为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2OCu(NH3)4(无色)Cu(NH3)42(蓝色)。(1)摇动锥形瓶的目的是_。(2)

15、锥形瓶中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_。(3)将容量瓶中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约_。解析：(1)由题给信息“Cu2O溶于浓氨水生成无色的Cu(NH3)4，Cu(NH3)4在空气中被氧化为蓝色的Cu(NH3)42”，可知摇动锥形瓶的目的是为了使溶液充分接触空气。 (2)中剩余固体为Cu，加浓氨水并摇动锥形瓶，最终生成蓝色的Cu(NH3)42，Cu元素的化合价升高，说明被空气中的O2氧化，反应物为Cu、O2、NH3H2O，生成物有Cu(NH3)42，根据电子守恒配平有：2CuO2NH3H2O2Cu(NH3)42，后有4个正电荷，

16、由于溶液呈碱性(氨水)，利用OH平衡电荷有：2CuO2NH3H2O2Cu(NH3)424OH，最后根据原子守恒配平即可。(3)说明容量瓶中Cu(NH3)42的浓度是中的100倍，容量瓶中铜元素来自于Cu2O，容量瓶中铜元素来自于Cu，则n(Cu2O)n(Cu)1200。答案：(1)使溶液与空气中O2充分接触(2)2CuO28NH3H2O=2Cu(NH3)424OH6H2O(3)n(Cu2O)n(Cu)120016(2019重庆一调)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：已知：CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系CuCl在潮湿

17、空气中易氧化，在热水中易水解.制海绵铜(1)经测定氧化酸浸过程中有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_。.制CuCl(2)熔融态的CuCl导电性极差，则CuCl属于_(填“离子”或“共价”)化合物；CuCl固体应_保存。(3)步骤中溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(4)写出步骤中主要反应的离子方程式_；步骤中如果先加NH4Cl再加入(NH4)2SO3时无沉淀产生，则产生沉淀的进一步操作是_。(5)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。解析：在氧化酸浸过程中CuS在O2和H2SO4共同作用下生成S、H2O和CuSO4，其化学方程式为2CuS2H2SO4O2=2CuSO42S2H2O。(2)

18、根据熔融态的CuCl导电性极差，可知CuCl为共价化合物；根据题中信息CuCl在潮湿空气中易氧化，可知CuCl固体应密封或充氮保存。(3)温度过低溶解速度慢，温度过高铵盐会分解，故应将温度控制在6070 。(4)步骤中，亚硫酸铵将Cu2还原为Cu，Cu与Cl结合生成CuCl沉淀，反应的离子方程式为2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H。根据题中信息可知步骤中产生沉淀的进一步操作是加水稀释。(5)水洗后CuCl表面会有水分，烘干时，CuCl会水解氧化，故要再用醇洗，加快除去CuCl表面水分，同时可以防止其水解氧化。答案：(1)2CuS2H2SO4O2=2CuSO42S2H2O(2)共价密封或充氮(3)温度过低溶解速率慢，温度过高硝酸铵会分解(4)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H加水稀释(5)醇洗有利于去除CuCl表面水分，防止其水解氧化- 8 -