2019_2020年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护.doc

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1、第二节 金属的腐蚀和防护1钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为()AFe2e=Fe2B2H2e=H2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe3答案：C2下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀锡的铁制品镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀答案：A3铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业，铝在空气中能稳定存在的原因是()A化学性质稳定B还原性很强C不与O2反应D易与O2形成致密的氧化膜解析：铝易与O2形成致密的氧化膜，保护内部金属不与空气中O2等物质

2、反应，所以铝在空气中能稳定存在。答案：D4下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块答案：A5如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的两种实验结果：(1)当钢铁表面吸附的水膜酸性较强时，所对应装置图可能为_，铁为原电池的_极，其电极反应式为：_。碳为原电池的_极，其电极反应式为_。(2)当钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，所对应装置图可能为_，铁为原电池的_极，其电极反应式为_；碳为原电池的_极，其电极反应式为_。解析：钢铁发生析氢腐蚀时，会产生氢气，使试管内气体体积增大；钢铁发生吸氧腐蚀时，会消耗氧气

3、，使试管内的气体体积减小。观察试管内的气体体积的变化可判断出，甲中发生的是吸氧腐蚀，乙中发生的是析氢腐蚀，进而写出各自的电极反应式。答案：(1)乙负Fe2e=Fe2正2H2e=H2(2)甲负2Fe4e=2Fe2正O22H2O4e=4OH (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水，所以腐蚀得最慢。答案：C2下列材料保护的措施不正确的是()A将搪瓷杯脱瓷的部位用油漆

4、涂严实，防止杯子被腐蚀B将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C将埋在地下的钢制水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材腐烂解析：铁和铜在电解质溶液里构成原电池，铁为负极，铜为正极，加快铁的腐蚀。答案：C3为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀解析：

5、甲中主要发生化学腐蚀：Fe2HCl=FeCl2H2；乙中发生析氢腐蚀，铜丝为正极，铁钉为负极，乙为电化学腐蚀，铁钉b腐蚀最为严重，产生的氢气较化学腐蚀的多，装置甲左侧的液面一定比装置乙的高一些；丙中的铁钉c不被腐蚀，因为浓硫酸有吸水性，使空气干燥，在干燥的环境中铁钉不易被腐蚀。答案：B4下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是()A镀锌铁板 B镀铜铁板C镀锡铁板 D镀铅铁板答案：A5.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是()A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为石墨棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为石墨棒，

6、开关K置于N处，X极发生氧化反应解析：K位于M处，装置构成ZnFe原电池，Zn为负极，发生氧化反应，被腐蚀，Fe为正极，发生还原反应，被保护，A正确、B错误；K置于N处，装置构成电解池，石墨棒为阳极，发生氧化反应，Fe为阴极，发生还原反应，Fe被保护，C、D均正确。答案：B6新型C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔、沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝、锂都是较活泼金属，能与酸反应，且铝也能与强碱溶液反应。答案：D7下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁

7、干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A BC D答案：D二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_；实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如上图)，发现一段时间后，试管中的液面升高

8、，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。解析：A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈，B试管中用植物油隔绝了空气，C试管中用碱石灰吸收了试管内水分，B、C试管中的铁钉都不生锈，由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。答案：(1)在潮湿环境中与氧气接触O22H2O4e=4OH煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，液面上升不能9(22分)如图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为_。(2)B中Zn极的电极反应式为_，Fe极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。解析：B、C装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故B中Fe作正极被保护，C中Fe作负极被腐蚀。答案：(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)CAB