安徽适东县高级中学2022届高三化学5月调研考试试题.doc

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1、安徽省肥东县高级中学2022届高三化学5月调研考试试题7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反响生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。以下说法正确的选项是A. 甲中既含离子键，又含共价键 B. 丙和戊的混合物一定显酸性C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 原子半径：XYZW8.设阿伏加德罗常数的数值为NA。以下说法正确的选项是A. 1 L 1 molL-1的N

2、aHSO3溶液中含有的离子数为3NAB. 56g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为08NAC. 常温常压下，224L的37Cl2中所含的中子数为40NAD. 硝酸与铜反响生成01mol NOx时，转移电子数为02NA9.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图。以下说法不正确的选项是A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. ?华阳国志?记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐，我国古代已利用天然气煮盐10.流动电池可以在电池外部调节电解

3、质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图以下说法错误的选项是A.Cu为负极B.PbO2电极的电极反响式为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2OC.甲中应补充硫酸D.当消耗1 mol PbO2 ， 需别离出2 mol CuSO411.对甲基苯乙烯是有机合成的重要原料。以下对其结构与性质的推错误的选项是A. 分子式为B. 能发生加聚反响和氧化反响C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D. 分子中所有原子可能处于同一平面12.探究Na2O2与水的反响，实验如图：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-以下分析不正确的选项是A. 、中产

4、生的气体能使带火星的木条复燃B. 、中均发生了氧化复原反响和复分解反响C. 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过能比拟酸性：HClH2O213.根据以下图示所得出的结论正确的选项是 A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反响CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反响平衡常数KKC. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D. 图丁表示1 mol H2和0.5 m

5、ol O2反响生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol126. (14分).乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288，易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反响制得。I碳酸亚铁的制备装置如以下图所示(1)仪器B的名称是_ _；实验操作如下：翻开kl、k2，参加适量稀硫酸，关闭kl，使反响进行一段时间，其目的是_ _。(2)接下来要使仪器C中的制备反响发生，需要进行的操作是_ ，其反响的离子方程式为_ _。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_

6、。乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定(4)向纯洁FeCO3固体中参加足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反响，经过滤，在_ _的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _ _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液参加过量KI溶液充分反响，然后参加几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代

7、硫酸钠溶液滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当溶液_ _，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，那么样品纯度为_ _保存1位小数。27. (14分)将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。1H2S的转化克劳斯法 铁盐氧化法光分解法 反响的化学方程式是_ _。 反响：_+ 1 H2S =_Fe2+ + _S + _将反响补充完整。 反响表达了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_。2反响硫的产率低，反响的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反响耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。过程甲

8、、乙中，氧化剂分别是_。3按照设计，科研人员研究如下。 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：Fe2+ - e- = Fe3+2H2O -4e-=O2 +4H+，_写离子方程式。经确认，是产生Fe3+的原因。过程乙可行。 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：_。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。4综上，反响、能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-

9、/I- 也能实现如下图循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因 _。28. (15分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。(1)使图中装置产生喷泉的实验操作是_。(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假设装置的气密性良好)，原因是_。用_(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 molL1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如下图。以下关于该滴定实验的说法中正确的选项是_(填字母)。A应选择甲基橙作为指示剂B当pH7.0时，氨水

10、与盐酸恰好中和C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D当pH11.0时，K(NH3H2O)约为2.2105实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯洁、枯燥的氯气与氨气的反响。(3)A中所发生反响的化学方程式为_。(4)上图中的装置连接顺序为_(用大写字母表示)。假设按照正确顺序连接实验装置后，那么整套实验装置存在的主要缺点是_。(5)写出F装置中的反响的一种工业用途：_。(6)反响完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱(其余实验用品自选)：_。35. 化学-选修3：物质结构与性质 15分 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和

11、LiBH4反响制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的局部电离能如下表所示:I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号，判断理由为_。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如下图，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如下图黑点代表铜原子。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ ，

12、此化合物的氨水溶液遇到空气那么被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。己知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，那么该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为_pm。36. 化学-选修5：有机化学根底 15分盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：1以下关于X和金刚烷说法正确的选项是_A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反响和取代反响B.金刚烷和X均可以使溴水褪色C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似

13、的化学性质D.金刚烷和X均不存在手性碳原子2反响的反响类型为_，反响的条件为_。3有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为_，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反响的化学方程式_。4有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反响的化学方程式_。5CPD可以与Br2的CC14溶液反响，写出其所有可能产物的结构简式_。6参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，设计其合成路线_。化学参考答案7810111213ABDDDB7.A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为11，阳离子

14、是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，那么X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，那么Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，那么阴离子为碳酸氢根离子，那么甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反响生成丙、丁、戊三种物质，那么乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反响生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，那么丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙

15、为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。A甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XWZY，故D错误；答案选A。8.B【解析】A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3NA，故A错误；B.

16、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，56g的混合物中含CH2物质的量为0.4mol，所以含CH键数目为0.8NA，故B正确；C. 标准状况下，224L的37Cl2中所含的中子数为40NA，常温常压下中子数不为40NA，故C错误；D.NOx可能是NO或NO2， 根据得失电子守恒可得，生成01mol NOx转移电子数介于0.10.3 mol之间，故D错误；答案：B。9.A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被复原成硫酸亚铁相应反响为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁相应反响为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，根

17、据反响可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被复原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，假设缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，?华阳国志?记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。10.D【解析】A根据电池总反响为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，那么铜失电子发生氧化反响为负极，

18、故A正确；BPbO2得电子发生复原反响为正极，反响式为：PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O，故B正确；C由电池总反响为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，那么调节电解质溶液的方法是补充H2SO4 ， 故C正确；D电池总反响为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2 ， 需别离出1mol CuSO4 ， 故D错误；应选D11.D【解析】对甲基苯乙烯含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。A项、对甲基苯乙烯含有9个碳和10个氢，分子式为C9H10，故A正确；B项、含有碳碳双键，可发生加聚反响和

19、氧化反响，故B正确；C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-CCH3=CH2，除了本身，一共有5种同分异构体，故C正确；D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分中含有-CH3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误。应选D。12.D【解析】根据实验探究可以看出，试管过氧化钠与水反响生成氢氧化钠与氧气，试管中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，那么表达了过氧化氢的复原性；试管中过氧化氢与氯化钡发复分解反响生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管中过氧化钡再与稀硫酸反响生成过氧化氢与硫酸钡沉淀

20、，试管中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。A. 试管中过氧化钠与水反响最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. 中的反响机理可以认为过氧化钠与水反响生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反响为复分解与氧化复原反响，中过氧化钡再与稀硫酸反响生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化复原反响和复分解反响，B项正确；C. 中KMnO4与过氧化氢反响生成氧气，KMnO4表达氧化性，而中MnO2那么起催化作用，两个试管中产生氧气的量

21、均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D. 根据条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，那么不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。13.B【解析】A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pHK，选项B正确；C. 升高温度促进水的电离，c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)减小，图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1O，得电子能力SO，非金属性S

22、O，氢化物稳定性H2SH2O 2、3 将溶液换成溶液 4在电极上放电：。在溶液中氧化：。和循环反响。 28. 1在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，翻开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 2氨气中混有空气或其他合理答案 碱式滴定管 AD 32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O 4D E C 无尾气处理装置 (5)用氨气检验氯气管道是否漏气 (6)取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，假设pH7，可证明NH3H2O为弱碱或其他合理答案 35. 1 正四面体 sp3 Mg 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子 面心立方密堆积 CuCl Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物或配离子 Cu(NH3)42 101036. A 加成反响 Br2，光照 8 CO(NH2)2+H2SO4浓CO(NH2)2H2SO4或CO(NH2)2+2H2SO4浓CO(NH2)22H2SO4