安徽省淮南市九年级上学册化学期中考试试卷.doc

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1、安徽省淮南市九年级上学册化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共9题；共18分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 厨房洗涤剂具有溶解油污的作用B . 条件不变时，糖水中的糖也会分离出来C . NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D . 冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂【考点】 2. （2分） (2011防城港) 有关浓硫酸的说法，错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B . 浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C . 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D . 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用

2、大量水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液【考点】 3. （2分） (2016九下荣县期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ） A . SO42、NO3、K+、H+B . Na+、Cl、SO42、Al3+C . Cl、NO3、K+、Na+D . Ag+、Cl、CO32、K+【考点】 4. （2分） (2019九上泰安月考) 衣服、餐具上的油污可以用加人洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂 （ ） A . 可以软化水B . 可以沉降杂质C . 溶于水时放热D . 具有乳化功能【考点】 5. （2分） (2020长春模拟) 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A .

3、离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子B . 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C . 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以生成其一的反应一定是复分解D . 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质【考点】 6. （2分） 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）A . 甲与丙反应属于中和反应B . 乙和戊都是氧化物C . 丙与丁反应会生成白色沉淀D . 丁和戊反应属于化合反应【考点】 7. （2分）

4、20时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A . 中所得溶液是饱和溶液B . 20时10g水最多能溶解4g该物质C . 溶液的溶质质量分数相等D . 所得溶液的溶质质量分数为20【考点】 8. （2分） 如图所示，分别向试管中加入一定量的下列物质，请问加入哪种物质右侧U形管中的液面不会发生明显变化（ ）A . 氯化钠固体B . 氢氧化钠固体C . 浓硫酸D . 氧化钙固体【考点】 9. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）A . 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性B . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应

5、放出气体的物质一定是碳酸盐C . 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应【考点】 二、 选择填充题 (共3题；共6分)10. （2分） (2017烟台) 下列有关水与溶液的说法错误的是（ ） A . 硬水与软水可以用肥皂水鉴别B . 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C . 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D . 用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【考点】 11. （2分） (2020佳县模拟) 下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）

6、A . 烧碱、盐酸、食盐B . 纯碱、火碱、硫酸C . 硝酸、熟石灰、纯碱D . 盐酸、纯碱、硫酸锌【考点】 12. （2分） 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A . 施用熟石灰改良酸性土壤B . 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C . 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D . 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【考点】 三、 填空题 (共6题；共44分)13. （2分） (2020九上岱岳月考) 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。 （1） 稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化

7、学性质，原因是它们在电离时都产生了_。 （2） 稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_。 【考点】 14. （15分） 黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：第一次第二次第三次剩余固体的质量g16.7513.5012.40请计算：（要求写出计算过程）（1） 该黄铜合金中，锌元素的质量分数。（2）

8、第二次实验中放出气体的质量。（3） 向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。【考点】 15. （5分） 某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑请你参与以下探究【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么？【查阅资料】酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；炭黑不溶于稀酸，也不与稀酸反应；氧化铜可与稀酸反应而溶解（1） 【猜想与假设】黑色物质可能是a：氧化铜；b_；c：氧化铜和炭黑（2） 【设计与实验】取变黑的铜片，放入盛有足量_（填化学式）溶液的试管中，

9、观察现象（3） 【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想a正确，发生反应的化学方程式为_如果现象是_，则猜想c正确（4） 【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧，生成的黑色物质中可能有炭黑请你设计一个加热铜片的实验，使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜，你的实验设计是_【考点】 16. （4分） (2016苏州模拟) 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究（1） 对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试 液

10、，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_（2） 对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生该反应的化学方程式是_【考点】 17. （9分） (2019九上崂山期中) 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实

11、验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题: （1） 该实验操作顺序为_(填序号)。配制该溶液时需要NaCl固体_g,需要水_mL(水的密度为1g/mL)，需要用_的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL)量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处_。 （2） 配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_；操作中玻璃棒的作用是_。 （3） 经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_(写一点即可)。 （4） 取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到5%的氯化钠溶液。 【考点】 18. （9分） (2012镇江) 请结合图回答问题： （1） 写出图中有标号

12、仪器的名称：_；_； （2） 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_， 写出该反应的化学方程式_（3） 用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式_ （4） 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_，选用的收集装置为（填字母编号）_ （5） 工业常需分离H2、CO2的混合气体某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的操作步骤如下： 关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_气体然后，_（填操作），又可收集到另一种气体【考点】 四、 计算题 (共1题；共10分)19. （10分） 实验室用13g

13、锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气计算：（已知：Zn+H2SO4ZnSO4+H2） （1） 生成氢气的质量为多少克？ （2） 这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 【考点】 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共9题；共18分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：二、 选择填充题 (共3题；共6分)答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：三、 填空题 (共6题；共44分)答案：13-1、答案：13-2、考点：解析：答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、考点：解析：答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、考点：解析：答案：16-1、答案：16-2、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：解析：四、 计算题 (共1题；共10分)答案：19-1、答案：19-2、考点：解析：