2022年高考化学基础复习知识点总结元素及其化合物 .pdf
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1、学习必备欢迎下载元素及其化合物1、 元素化合物知识包括金属和非金属两部分,是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体,其信息量大,反应复杂,常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。2、 注意处理好两个关系,必须先处理好元素化合物知识的内部关系,方法是:“抓重点,理关系,用规律,全考虑”。抓重点:以每族典型元素为代表,以化学性质为抓手,依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识,做到牵一发而动全身理关系: 依据知识内在联系,按单质氧化物氧化物的水化物盐的顺序,将零碎的知识编织成网络,建立起完整的知识结构,做到滴水不漏用规律:用好化学反应特有的规律,如
2、以强置弱等规律,弄清物质间相互反应。全考虑: 将元素化合物作为一个整体、一个系统理解, 从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系,采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。分析:将综合试题拆分思考。综合:将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。抽象:在分析综合基础上,提取相关信息。具体:将提取出的信息具体化,衔接到综合试题中,从而完整解题。( 一)元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl、N、Br、I 、S、P、C、Si 、H。元素非金属性与非金属单质活泼性的区别
3、:元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:原子半径: 原子半径越小,吸引电子能力越强;核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;最外层电子数: 同周期元素, 最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合(如N N等) ,当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。 这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
4、 - -第 1 页,共 9 页学习必备欢迎下载电荷数、最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。(3)非金属单质与H2化合的条件及难易程度;(4)氢化物的稳定性;(5)最高价氧化物对应水化物的酸性;(6)非金属间的置换反应;(7)非金属单质对应阴离子的还原性;(8)与变价金属反应时,金属所呈现的化合价;(9)元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO 中,氯元素显正价,氧元素显负价,则说明氧的非金属性比氯强)等。( 二) 卤族元素1、卤族元素主要性质的递变性(从FI )单质颜色逐渐变深,熔沸点升高,水中溶解性逐渐减小;元素非金属性减弱,单质氧化性减弱,卤离子还原性增强;与 H2化
5、合,与H2O反应由易到难;气态氢化物稳定性减弱,还原性增强,水溶液酸性增强;最高价氧化物的水化物酸性减弱;前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。2、卤化氢均为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,在空气中形成酸雾。氟化氢( HF) :很稳定,高温极难分解,其水溶液是氢氟酸,弱酸,有剧毒,能腐蚀玻璃。氯化氢( HCl) :稳定,在1000以上少量分解,其水溶液为氢氯酸,俗称盐酸,强酸溴化氢( HBr) :较不稳定,加热时少量分解,其水溶液为氢溴酸,酸性比盐酸强,HBr 还原性比 HCl 强,遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2) 。碘化氢( HI) :很不稳定,受热分解,其水溶液为氢碘酸,
6、酸性比氢溴酸强,HI 是强还原剂,遇浓硫酸易被氧化为单质硫。3、卤素及其化合物主要特性氟及其化合物的特殊性质卤素单质Cl2、Br2、I2与 H2化合都需要一定条件,惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为:X2H2O HX HXO (I2与水反应极弱) ,但 F2与 H2O反应却是: 2F22H2O 4HF O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页学习必备欢迎下载氟无正价,其他都有正价HF有毒,其水溶液为弱酸,其他氢卤酸为强酸,HF能腐蚀玻璃;CaF2不溶于水, AgF易溶于水,
7、氟可与某些稀有气体元素形成化合物。溴的特性溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质),极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气,因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处,并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞(腐蚀橡胶)。碘是紫黑色固体,具有金属光泽,易升华(常用于分离提纯碘),遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在) ,碘的氧化性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成FeI2而不是 FeI3。( 三) 氧族元素1、氧族元素的相似性和递变性最外层均为6 个电子,电子层数依次增加,次外层O为 2 个, S为 8 个, Se、Te 均为 18 个电子。氧通常显2 价,硫、硒、碲常见的化合物为:2
8、价、 4 价、 6 价,都能与多数金属反应。 氧化物有两种RO2和 RO3,其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸, 具有酸的通性。它们的氢化物除H2O外,其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体,有恶臭、有毒,溶于水形成无氧酸,都具有还原性。核电荷数增加,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子能力逐渐减弱,而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态,熔沸点也依次升高, 非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强, 氧化性依次减弱。 含氧酸的酸性依次减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。2、硫酸根离子的检验值得注意的是,检验SO42时会受到许多
9、离子的干扰。Ag干扰:用BaCl2溶液或盐酸酸化时防止Ag干扰,因为AgClAgCl 。CO32、SO32、PO43干扰:因为BaCO3、 BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是,这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO42时,必须用酸酸化。如: BaCO3 2H H2O CO2 Ba2但不能用硝酸酸化,同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3氧化为 SO42,从而可使检验得出错误的结论。为此,检验SO42离子的正确操作为:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
10、- - -第 3 页,共 9 页学习必备欢迎下载被检液加足量的盐酸酸化取清液滴加 BaCl2溶液有无白色沉淀(有无SO42)由此可见, 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但产生氧化性的原因是不同的,因此其氧化能力也有强与弱的差别,被还原产物也不相同。( 四) 氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮:无色气体,难溶于水,有很大毒性,在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO O2 2NO2二氧化氮:有刺激性气味的红棕色气体,溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO2H2O 2HNO3NO 4NO2N2O4(无色)注意:关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。NO2或 NO2与 N2(或非 O2)的混合气体溶于水时
11、可依据:3NO2H2O 2HNO3 NO 利用气体体积变化差值进行计算。NO2和 O2的混合气体溶于水时,由4NO22H2O O2 4HNO3可知,当体积比为4:1,恰好完全反应V(NO2) : V(O2) 4:1, NO2过量,剩余气体为NO 4:1,O2过量,乘余气体为O2NO和 O2同时通入水中时,其反应是:2NO O2 2NO2,3NO2H2O 2HNO3NO ,总反应式为: 4NO 2H2O3O2 4HNO3当体积比为4:3,恰好完全反应V(NO):V(O2) 4:3,NO过量,剩余气体为NO 4:3,O2过量,乘余气体为O2NO 、NO2、O2三种混合气体通入水中,可先按求出NO2
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