备战2020年高考化学考点一遍过04离子反应.doc

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1、考点04 离子反应一、离子反应离子方程式1离子反应（1）本质：反应物中某些离子的浓度减小。（2）发生条件：复分解反应类型氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。2离子方程式的概念与书写（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2+

2、2Cl+Cu2+SO42=BaSO4+Cu2+2Cl。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+ SO42=BaSO4。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。3书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和

3、中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时

4、，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O4检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相

5、等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O注意：在H+、OH、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O若NaHCO3过量：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32（3）注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质

6、在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3，其离子方程式为：Ba2+2HCO3=BaCO3+H2O+CO2注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32+H+=HCO3；后发生：H+HCO3=CO2+

7、H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32+2H+=CO2+H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。二、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：1生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+、S2Fe3+、Cu2+、Fe2+OH、S2、Mg2+、Al3+、Zn2+OH、H+2生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+、S2、HSOH(浓溶液并加热)3生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H

8、+与CH3COO、S2、等生成弱酸不能大量共存；OH与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH生成水不能大量共存。4发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO、 (H+)、(H+)、Fe3+、Fe2+(可与Fe3+共存)、S2、I、HS、5发生相互促进水解反应的离子不能大量共存阳离子阴离子Fe3+、Al3+、S26发生络合反应的离子不能大量共存阳离子离子或分子Fe3+SCN、C6H5O(苯酚根离子)II27离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共

9、存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H+)= 11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字三、离子共存的判断方法1离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。如H+与S2、HS、，OH与

10、等。3离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如H+与CH3COO、OH、ClO、F、。4离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如Al3+ 分别与、C6H5O；Al3+与S2、HS等。5离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：、ClO、Fe3+分别与I、S2、等。6在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如和I、S2、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。7离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN络合，Ag+、OH生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5O (H+)也络合等。8注意题目的前提设置。颜色：Cu2+、

11、Fe3+、Fe2+、等有颜色；酸碱性：直接/间接指示剂的颜色，水电离出H+或OH，与Al反应产生H2等。四、离子的检验1检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如、的检验。（2）生成沉淀，如Cl、的检验。（3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验。（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。2常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2+BaSO4 (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2+2OHMg(OH)2(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量

12、NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3+3OHAl(OH)3(白色)Al(OH)3+OH+2H2OFe3+(黄色)NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3(红褐色)KSCN溶液溶液呈红色Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)Fe2+ (浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+2OHFe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色)KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+Fe3+3SCNFe(S

13、CN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+ Zn2+H2Cu2+ (蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2+2OHCu(OH)2(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2+H2S2H+CuS(黑色)Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl (白色)NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+OHNH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃

14、片)3常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；红色石蕊试纸变蓝Cl取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag+ClAgClBr取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag+BrAgBrI取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；滴入淀粉溶液后再滴入氯水生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；溶液显蓝色Ag+I AgI2I+Cl2

15、2Cl+I2，淀粉遇碘变蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2+BaCO3BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体+H+ CO2+H2O氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba2+ BaSO3BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2+ BaSO4加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu

16、+4H+2Cu2+2NO2+2H2OS2稀硫酸或盐酸；Pb(NO3)2溶液、稀硝酸生成无色有臭鸡蛋气味的气体；生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸S2+2H+H2SS2+Pb2+PbS(黑色)五、离子的推断1离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。2离子推断题的解题原则 （1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存

17、的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。（3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的Ba2+、Cl将影响对原溶液中是否有Ba2+或Cl的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的在酸性条件下转化为Al3+)，可能对后续的检验产生影响。（4）推断结果时应从三个方面考虑：

18、肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。考向一 离子方程式的书写与正误判断典例1 下能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，

19、氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；D项，Fe3发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。【答案】D1下列离子方程式书写正确的是A在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO+H2O+SO2=HClO+HSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca

20、2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32D10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3离子方程式题设错方式总结离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe3+3S2=Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2有还原性，Fe3+可将S2氧化为S，即2Fe3+S2=2Fe2+S。设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH

21、+NH3=CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO、。设错方式3 漏写部分离子反应如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+=BaSO4，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH的反应。设错方式4 错写反应物或产物的配比关系如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2O，应写成Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O。设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒如：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2

22、O，而应写成2+5H2O2+6H+=2Mn2+ 5O2+8H2O。设错方式7 忽视了题设条件及要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH的物质的量之比应为12。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH的物质的量之比应为11。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)考向二 与“量”有关的离子方程式典例1

23、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2+2OHCaCO3+2H2OB少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OHCaCO3+H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br+Cl22Fe3+Br2+2ClD向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH+2H2O【解析】A中碳酸氢钙属于ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2+与前面的系数之比不为12，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH前面的系数为1，它只消耗1 mol 因此，应写成：+Ca2+OHCaCO3+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca

24、2+与OH前面的系数之比应为12，故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。【答案】D2下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：OH+SO2=HSO3D硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3NH4+过 关 秘 籍与量有关的离子方程式书写技巧1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO

25、2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)2酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为11，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为11，离子反应方程式如下：H+OH+Ba2+=BaSO4+H2O

26、。3较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br都能被Cl2氧化等。考向三 有限制条件的离子大量共存的判断典例1 在c(Ca2)0.1 molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa、K、CO、NOBNa、K、SO、OHCK、Na、NO、CH3COODH、NH、N

27、O、SO【解析】在c(Ca2)0.1 molL1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl和ClO。Ca2与CO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO能够将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K、Na、NO、CH3COO与Ca2、Cl和ClO都不反应，能够大量共存，C项正确：Ca2与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。【答案】C3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈红色的溶液: 、Ba2+、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:

28、K+、Na+、易错警示易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1

29、的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和 (或、S2-、HS-、)、Fe3+和 (或、)等。考向四 离子推断典例1 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl、Mg2+、Fe3+、，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)；向第三份中加入足量B

30、aCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后(填实验操作)。（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。【思路分析】应思考题目给出n()、n()和n()的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。【解析】由知溶液中可能含Cl、，由知溶液中一定含，且n()=0.04 mol，由知溶液中一定含、，则一定不含Mg2+、Fe3+(二者与不能大量共存)，且n()=0.01

31、mol，n()=0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含、，一定不含Mg2+、Fe3+，由于n()2+n()2=0.012+0.022=0.06n()1=0.041，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl，则n(K+)0.02 mol。所以c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.4 mol/L，若原溶液中不存在Cl，则c(K+)=0.2 mol/L，若存在Cl，则c(K+)0.2 mol/L，故c(K+)0.2 mol/L。检验可能存在的Cl时要注意、的干扰。【答案】（1）、K+ Mg2+、Fe3+（2）Cl 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgN

32、O3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在，否则不存在 （3）c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.4 mol/L，c(K+)0.2 mol/L4某试液中只可能含有下列K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO离子推断的四项基本原则125 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 Ca(NO3

33、)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO2下列离子方程式书写正确的是A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2CO2H2O=CaCO32HB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al322Ba24OH=2BaSO42H2O3在复杂的体系中，确认化学反

34、应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO、OH、SO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH、SOB.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3D.在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe24向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应溶液中：Ca2、Mg2、Br、Bb点对应

35、溶液中：Al3、Fe3、Cc点对应溶液中：Na、Ca2、ClDd点对应溶液中：F、Fe2、Ag5下列离子方程式书写正确的是A向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OB向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：H2O=Al(OH)3CO26某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液

36、中一定含有B原溶液中一定含有C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe37向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是A当a/b2时，发生的离子反应为：COH=HCO，HCOH=CO2H2OB当0a/b1时，发生的离子反应为：COH=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为：2CO3H=HCOCO2H2OD当1a/b2时，溶液中n(HCO)为(2ab) mol8下列离子方程式书写正确的是A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O2 4H

37、C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HBa2OH=H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O=4Fe(OH)38NaO29下列离子方程式书写正确的是少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl22I=2ClI2Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡

38、溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2ONa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2A. B.C. D.10某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Mg2+、，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2+NO)向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；向第二份溶液中加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全

39、部放出，用100 mL 0.5 molL1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液中一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B原溶液确定含、，且物质的量之比为521C不能确定原溶液是否含有K+、D实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深11有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、K、Mg2、Cu2、Al3、，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶

40、液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在H、Cu2、B不能确定原溶液是否含有K、C实验所加的NaOH的浓度为2 molL1D原溶液确定含Mg2、Al3、，且n(Mg2)n(Al3)n()11212某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na、Ag、Ba2、Fe3、Al3、AlO、S2、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如图：请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为_。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象123检验

41、CO2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有_。（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_。131 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。（2）BC段离子方程式为_。（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为_。（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。浙江真题题组12019年4月浙江选考不能正确表示下列变化的离子方程式是A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO4H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2O