[高一化学期中试卷]高一化学期中试题.docx

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1、高一化学期中试卷高一化学期中试题高一化学期中试卷高一化学期中试题 下面是烟花美文xxxx小编分享的高一化学期中试题，欢迎阅读参考鲁科化学必修1期中测试 (时间90分钟，满分100分) 第卷(选择题共48分) 相对分子质量：H1C12N14 O16Na23S32Cl355Zn65 一选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分) 1实验室中需要配制2molL的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是() A950mL，1112g B500mL，117g C1000mL，1170g D任意规格，1112g 2下面有关氧化还原反应的叙述正确的是() A在反应中不一定

2、所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强 3有一种气体的质量是142g，体积是448升(标准状况下)，该气体的摩尔质量() A284B284gmol1 C71D71gmol1 4下列物质属于电解质的是() A铜B食盐水 C烧碱D蔗糖 5下列溶液与20mL1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是() A10mL1molL1Mg(NO3)2溶液 B5mL08molL1Al(NO3)3溶液 C10mL2molL1AgNO3溶液D10mL05molL1Cu(NO3)2溶液 6设NA为阿佛加德罗

3、常数，下列对于03molL的硫酸钾溶液的说法中不正确的是() A1L溶液中含有06NA个钾离子 B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09NA xxxxolL D2L溶液中含有硫酸根离子06NA个 7非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是() A做实验并观察实验现象分析解释，得出结论 B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析解释，得出结论 C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析解释，得出结论 D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析解释，得出结论观察溴的外观性质 8下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO42BaSO4表示的是() ABa(

4、NO3)2H2SO4BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4BaSO42NaCl CBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 DBaCl2H2SO4BaSO42HCl 9关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是() A可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系 B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液 D两种分散系中的分散质微粒直径均介于1100nm之间 10将Na2O2投入FeCl3溶液中可观察到的现象是() A生成白色沉淀 B既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡 C无气泡产生D无变化 11下列说法中，正

5、确的是() A化学的特征就是认识分子和制造分子 B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是224L C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 12下列反应的离子方程式中，正确的是() A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42Ba2BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3 D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O 13设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是() 标准状况下，112L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 同温同压

6、下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L2molL的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下224LH2O中分子数为NA 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA AB CD 14在下列反应中，HCl作氧化剂的是() ANaOHHClNaClH2O BMnO24HCl(浓)MnCl2 2H2OCl2 CZn2HClZnCl2H2 DSO2Cl22H2OH2SO42HCl 15分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达

7、尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液 根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 AB CD 16将标准状况下，将VLA气体(摩 尔质量为Mgmol1)溶于01L水 中，所得溶液密度为gcm3，则 此溶液的物质的量浓度(molL1) 为() AB C D100VM(MV2240) 第卷(非选择题共52分) 二填空题(30分) 17(6分)下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上) CuSO45H2O金刚石食盐水 NaOH H2OCO2H2SO4CaO H2SO4Ca(OH)2MgNa2

8、CO3 18(8分)写出下列反应的离子方程式 (1)把金属铁放入稀硫酸中 (2)碳酸钙溶于盐酸中 (3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 (4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 19(4分)除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式 Cl(SO42) SO42(CO32) NaCl(NaOH) Fe2(Cu2) 20(6分)下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容，据此，完成下列问题： (1)实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于(填：纯净物混合物) (2)一瓶上述硫酸试剂的质量为，其中硫酸的物质的量为， (3)上述硫酸试剂的物质的量的浓度为 。 21(6分)铁是人类较早使用的金属之

9、一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填)。 AFeBFeCl3 CFeSO4DFe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。 (3)电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是 三实验题(12分) 22如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ 干燥有色布条湿润有色布条 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室

10、通常用_溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_ 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填)。 AO2BCl2 CCO2DHClO (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_(用字母代号填)。 ANaOHBNaCl CKClDNa2CO3 四计算 23(10分)已知Na2O2与CO2H2O反应的方程式是：2Na2O22CO22Na2CO3O22Na2O22H2

11、O4NaOHO2将84g的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2标准状况28L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。 附：答案 1C容量瓶的规格有限，没有950ml的容量瓶。配制950ml溶液，要选用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶质的质量为：m(NaCl)2molL1L585gmil1 1170g 2A有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CO和CuO的反应中氧元素的化合价就没有变化，A正确氯气和水的反应中，只有氯元素的化合价发生了变化，B错误氢气和氧气反应，氢气是还原剂，C错误还原性的强弱是

12、失电子能力的大小，并不是失电子的多少，如金属钠的还原性比金属锌的强，可同物质的量的钠和锌，锌失去的电子数多，D错误。 3D摩尔质量是一物理量，其单位是gmol1，AC无单位，因而错误气体的 物质的量是448L224Lmol102mol M142g02mol71gmol1D正确。 4C铜是单质，不属于电解质食盐水是溶液，属于混合物蔗糖是非电解质。 5D由溶质的化学式及溶液的浓度可直接求某组成成分的浓度，其浓度大小与溶液的体积无关。1molL1NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度是：1molL111molL1。A中NO3的物质的量浓度为：1molL122molL1BNO3的物质的量浓度为：08mo

13、lL1324molL1C中NO3的物质的量浓度为：2molL112molL1D中NO3的物质的量浓度为：05molL121molL1。 6CA项n(K)03molL21L 06mol，钾离子个数为06NAB项，1个K2SO4中含三个离子，n(K2SO4)03molL1L03mol，所以离子总数为09NAC项，钾离子浓度与溶液的体积无关，c(K)203molL06molLD项，n(SO42)2L03molL06mol，硫酸根离子数为06NA。 7C研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质预测物质的性质做实验并观察实验现象分析解释，得出结论 8CBa2SO42BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫

14、酸盐反应生成硫酸钡沉淀。ABD均能用该离子反应来表示，C项中的BaCO3是难溶性钡盐，不能用该离子方程式表示，C的离子方程式应为：BaCO32HSO42BaSO4H2OCO2 9A丁达尔现象是区分胶体和溶液的最简单方法，A正确胶粒不能透过半透膜，B错误氢氧化铁固体不溶于水，将氢氧化铁固体直接溶解形成的是浊液，C错误胶粒的直径介于1100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，D错误。 10B过氧化钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，因而看到有无色气泡生成生成的氢氧化钠又与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应依次为：2Na2O22H2O4NaOHO2， 3NaOHFeCl3Fe(OH)3

15、3NaCl。 11A在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是224L，气体的体积受温度和压强的影响比较大，非标准状况下，1mol气体的体积不一定为224L，B错误在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，并不等于其质量之比，C错误英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，D错误。 12DA项不反应，B项漏了H和OH的反应，C项生成的H2CO3不稳定，应写成水和二氧化碳的形式。 13D标准状况下，水为液体，224L的H2O其质量为22400g，所含分子数远大于NA，错误，其余皆正确。 14CA项是中和反应，不是氧化还原反应B项，HCl中Cl的化合价升高

16、，HCl是还原剂C项，HCl中H的化合价降低，HCl是氧化剂D项，HCl是还原产物，不是氧化剂。 15A依据是否与酸(或碱)反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物(或酸性氧化物)，酸性氧化物 碱性氧化物的分类依据不是根据氧化物的组成元素将分散系分为溶液胶体和浊液的依据是分散质微粒 直径的大小，不是是否有丁达尔现象将化合物分为电解质和非电解质的依据是化合物是否电离，不是化 合物的水溶液能否导电。 16B气体的物质的量是： n(气体)VL224Lmol1 溶液的质量为： m(溶液)100gn(气体)Mgmol1100gVMg224， 溶液的体积： V(溶液)(100gVMg224)1000L 气体

17、的物质的量浓度为： c(气体)n(气体)V(溶液)molL1 17食盐水纯净物 H2SO4氧化物Mg化合物 单质化合物都是纯净物，食盐水是混合物。 H2SO4是含氧酸，H2OCO2CaO都是氧化物。 纯净物分为化合物和单质，Na2CO3H2SO4Ca(OH)2都属于化合物，Mg是单质。 18(1)Fe2HFe2H2 (2)CaCO32HCa2CO2H2O (3)Cu2SO42Ba22OH Cu(OH)2BaSO4 (4)2OHCO2CO32H2O 在离子方程式中，单质氧化物气体不溶物难电离的物质等都写成化学式的形式，只有易溶的强电解质才改写成离子的形式。金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，F

18、e2不要写成Fe3CaCO3是不溶物，不能写成离子的形式硫酸铜和氢氧化钡的反应生成两种沉淀，不要漏写离子反应少量CO2和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水。 19BaCl2H2SO4HCl或CuCl2(或其它合理答案)Fe 除杂三原则是不增不减易分离。 SO42可用Ba2除去，考虑到主体物质是 Cl，因而用适量的BaCl2除杂CO32可用H除去，考虑到主体物质是SO42，因而用适量的H2SO4除杂NaCl和NaOH中的阳离子相同，阴离子不同，除去阴离子OH可用H或Cu2，考虑到主体物质是NaCl，因而选用HCl或CuCl2。能将铜离子还原的物质可以是金属铁金属锌等，考虑到主体物质是Fe2，因而用适量的

19、Fe除杂。 20(1)混合物 (2)920g，92mol (3)184molL (1)由标签上的内容可知：该硫酸是98的浓溶液，是混合物。 (2)m(硫酸试剂)184gmL500mL920g，n(硫酸) 184gmL500mL9898gmol192mol (3)c(硫酸)92mol05L184molL或利用质量分数与物质的量浓度的转化公式求解：c(硫酸)10009818498184(molL)。 21(1)C(2)1100 (3)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 KSCN溶液或NaOH溶液(其它答案只要合理同样得分) (1)铁元素的常见价态是023，铁单质只有还原性，3价的铁元素只有氧化

20、性，2价的铁元素既有氧化性，又有还原性。 (2)向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所得分散系是胶体，因而分散质直径在1100nm之间。 (3)Fe3可氧化金属铜，使铜溶解，Fe3被还原为Fe2，化学反应方程式是：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2因为Fe3和碱反应生成红褐色沉淀，Fe3和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以Fe3可用KSCN溶液或NaOH溶液检验。 22(1)湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2)氢氧化钠(NaOH)2NaOHCl2NaClONaClH2OCa(ClO)2C (3)D (1)氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有

21、漂白性。干燥的氯气通入干燥的有色布条时，生不成次氯酸，有色布条不退色通入湿的布条时，氯气和水反应生成的次氯酸使有色布条退色。 (2)氯气能与强碱溶液反应，实验室里常用氢氧化钠溶液来吸收氯气，其反应为2NaOHCl2NaClONaClH2O由氯气和氢氧化钠的反应，可推知氯气和石灰乳反应的生成物，进而确定漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉露置于空气中，次氯酸钙和空气中的水蒸气二氧化碳反应生成碳酸钙，加入盐酸后，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳。 (3)NaOH虽说能吸收氯气，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触皮肤Na2CO3溶液显碱性，能和氯气反应，且其腐蚀性不强，所以可用浸有碳酸钠溶液的毛巾来吸收氯气氯气和KClNaCl都不反应，且氯气在KClNaCl溶液中的溶解度都比较小，所以不能用KCl或NaCl溶液吸收氯气。 23CO2：015molH2O：01mol 设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x2y 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2xx 2Na2O22H2O4NaOHO2 2yy 2x44gmol12y18gmol184g xy28L224Lmol10125mol 解和所组成的方程组，得x015moly01mol 10