【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第2章 第2节 第3课时 分子的空间构型与分子性质对点训练 鲁科版选修3.doc

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1、第3课时分子的空间构型与分子性质学习目标1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科学方面的应用。2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。一、分子的对称性1对称分子(1)依据_的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。2手性分子(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，_而不完全相同，即它们不能重叠。(2)手性分子：具有_的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。二、分子的极性1极性分子：分子内存在正、负两极的分子。2非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。3分子的极性判

2、断(1)双原子分子的极性a相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为_分子。b不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为_分子。(2)多原子分子的极性a如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为_分子。b如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间构型为对称结构，则为_分子，如CO2；若分子空间构型为非对称结构，则为_分子，如H2O。1下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是()ACH(CH3)3 BCH3CH2OHCCH3CHClCH2CH3 DCH3CHO2下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B

3、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央3下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是() 4下列说法正确的是()A由极性键构成的分子全都是极性分子B含有非极性键的分子一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子练基础落实知识点一分子的对称性1下列物质的分子中，不具有对称性的是()ACH3Cl BCH2Cl2CCH2ClBr 2具有手性碳原子的

4、物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()AC2H5CH=CHCH(CH3)CH=CHC2H5B2甲基丁烷C甲酸DC6H5CH(CH3)CHO知识点二分子的极性与键的极性3下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4Br2 BH2ONH3CCCl4H2S DCO2HCl4实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子练方法技巧推测ABn型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5CO2、CH4、BF3都是

5、非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A所有原子在同一平面B分子中每个键的键长应相等C在ABn中A原子没有孤对电子DA的相对原子质量小于B6NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键都相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量检验一些分子是否有极性的方法7用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确

6、的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA和B都是极性分子DA和B都是非极性分子练高考真题8(2007天津理综，9)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)9(2008全国理综，10)下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都

7、是直线形分子练综合拓展10下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键11.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_

8、，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。第3课时分子的空间构型与分子性质双基落实一、1(1)对称轴2(1)相似(2)手性二、3(1)a.非极性b极性(2)a.非极性b非极性极性课堂练习1C连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给选项，只有CH3CHClCH2CH3中第二个碳原子分别连接CH3、H、Cl、CH2CH3四个不同的原子或基团。2C3AA中为非极性键，CH为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，B、C、D中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以B、C、D均错。4D对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：以非极性

9、键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。课时作业1D当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。2D对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：H、CH3、CH=CHC2H5，其中有两个CH=CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号

10、碳原子连了一个H，一个CH2CH3，两个CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、H、CH3、CHO 4种基团，符合题意。3BBr2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子4B5CCO2、CH4、BF3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而HF、H2O、NH3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。6B7B带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。8C本题主要考查原子与分子的组成与结构。H2S、NH3的价电子总数皆为8，H2S为V(角)形分子，NH3为三角锥形分子，故二者皆为极性分子，A项正确；不同元素间所形成的共价键皆为极性键，显然HS、HCl均含有18电子，B项正确；CH2Cl2和CCl4均是四面体构型，但因CH2Cl2正负电荷的重心不能重合，为极性分子，故C项不正确；1个DO分子中含中子、质子、电子各10个，可知D项正确。9B10.D11(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s16价5