【步步高】2021-2021学年高中化学 第2章 第2节 第2课时 平衡转化率对点训练 鲁科版选修4.doc

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1、第2课时平衡转化率 目标要求1.了解转化率的含义。2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。平衡转化率1用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用_来表示反应限度。对于化学反应：aAbBcCdD。反应物A的平衡转化率可以表示为：(A)_。也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。2一个已标明化学方程式的化学反应，在_一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在_和_下反应进行的限度。知识点一平衡转化率的概念1下列说法中正确的是()A平衡常数的大小不能反映化学

2、反应可能进行的程度BK值越小，反应物的转化率越大CK值越大，反应物的转化率越大D温度越高，K值越大2在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)C(g)；(2)A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得A2.5 molL1，C2.0 molL1。则下列说法中正确的是()A达到平衡时A的总转化率为40%B达到平衡时B为1.0 molL1C达到平衡时B2DD达到平衡时D2B知识点二平衡转化率的计算3一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.

3、7% B20.0% C80.0% D83.3%4在常压和500时把O2和SO2按12体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：(1)平衡时有多少摩尔O2?(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？(3)SO2的转化率是多少？练基础落实1在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于()A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都存在23 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到

4、平衡过程中，不可能出现的是()A2 mol NH3 B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物质的量相等3已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2Q CQ1QQ2 DQ1Q2Q练方法技巧4已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)1

5、 molL1，c0(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)4 molL1，c0(N)a molL1；达到平衡后，P2 molL1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)c0(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。5在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时

6、测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)达平衡时CO的转化率；(2)该温度下的K。6(1)反应aA(g)bB(g)cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：若abc，增大A的浓度，A的转化率_。若abc，增大A的浓度，A的转化率_。(2)若反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。平衡时A与B的转化率之比是_。若增大A的浓度，则A的转化率_。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则ab与cd满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？ab_cd(填“”、“”或“Q1Q24(1)25%(

7、2)增大(3)6(4)41%解析解答本题要把握以下两点：运用三段式求出平衡转化率。温度不变平衡常数不变。(1)M(g)N(g)P(g)Q(g) 1 2.4 0 0 160% 160% 160% 160% 0.4 1.8 0.6 0.6因此N的转化率为：100%25%(2)由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：M0.4 molL1N1.8 molL1P0.6 molL1Q0.6 molL1因此化学平衡常数K由于温度不变，因此K不变，达到平衡后P2 molL1Q2 molL1M2 molL1N(a2)molL1K解得a6(4

8、)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：Mb(1x)molL1Nb(1x)molL1Pbx molL1Qbx molL1K解得x41%5(1)50%(2)0.028 mol2L2解析设CO反应的浓度为x，则H2反应的浓度为2x，由题意可得：c0(H2)10 molL1，c0(CO)2 mol/0.5 L4 molL1，2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 10 4 0 2x x 2 102x 4x 2解得：x2 molL1102x6 molL14x2 molL1(1)(CO)c反应(CO)/c0(CO)100%2 molL1/4 molL1100%50%(2)K0.028 m

9、ol2L2。6(1)不变增大(2)11减小解析(1)若abc，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A的转化率不变。若abc，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。(2)起始时A与B的物质的量之比与方程式中A、B的化学计量数之比相同，则A与B的转化率相等。增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。同时同等倍数地增大A、B的浓度，若abcd，A、B的转化率均不变；若abcd，A、B的转化率同时增大；若abcd，A、B的转化率同时减小。783.

10、3%解析设CO的转化率为x，容器容积为V LCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)n(始)(mol): 2 10 0 0n(变)(mol): 2x 2x 2x 2xn(平)(mol): 22x 102x 2x 2x由K知：1解得：x0.833，即83.3%。8此时CO转化为CO2的转化率为75%。解析(1)平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。(2)平衡转化率的数学表达式是涉及平衡转化率计算的基本依据。由第一次平衡时CO的转化率可求出平衡时各物质的浓度：CO0.8 molL1，H2O1.8 molL1，H21.2 molL1，CO21.2 molL1，K1，假设第二次平衡时，CO的转化浓度为x。CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) 2 6 0 0 2x 6x x x则1，解得x1.5 molL1，故CO的转化率为100%75%。7