2022年高一化学上学期期末复习总结.docx

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1、精选word文档 下载可编辑高一化学上学期期末复习总结高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。离子反应有离子参加的化学反应。离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质如NH4与OH，H与CO3、HCO3、HSO3、SO3等之间发生离子反应。生成弱电解质如H+与CH3COO-

2、、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。离子方程式书写离子方程式的步骤写写出正确的化学方程式；拆将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删删去方程式等号两边重复的离子；查检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的

3、物质均写成化学式（不拆）。判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒方程式两边的原子数、电子数必须守恒。+-+2-2-离子共存题易错点（B）在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子2Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH大量共存HCO3、HSO3-、6元素化合价在化学反应中的变化（B）氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。非氧化还原反应凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。氧化还原反应特征（判别方法）化合价发生变化。8氧化还原反应的实质（B）元素化合价升降的实质化合价升高，该元素原子在反应中

4、失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。氧化还原反应的本质反应过程中有电子得失（或偏移）。氧化剂和还原剂（C）定义从化合价角度定义在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。从电子转移角度定义在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。记住一些常见的氧化剂和还原剂价态与氧化剂、还原剂的关系元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性

5、。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。一般来说，氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。二、物质的量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为021023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N=nNA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmolm，或n2、数学表达式MnmM，或mnM11（要非常注意掌握几个基本量四

6、、物质的聚集状态1、物质的聚集状态气态、液态和固态决定物质体积大小的因素粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号Vm表达式Vm=V/n；单位Lmol-1在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是24L。五、物质的分散系-9-72胶体（1）概念分散质微粒直径大小在1010m之间的分散系。（2）性质丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质在水溶液中或熔

7、融的状态下都不能导电的化合物2、常见气体和离子的鉴别物质Cl-SO42-方法白色沉淀白色沉淀现象滴加AgNO3、HNO3滴加稀盐酸酸化的BaClCO3SO3NH4+Fe3+Fe2+2-2-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水和强碱共热，产生刺激性气味气体滴加KSCN或氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液白色沉淀白色沉淀使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液变红或产生黄褐色沉淀先产生白色沉淀后变黄褐色第三单元人类对原子结构的认识一核外电子排布规律(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层(2)原子核外各

8、电子层最多容纳2n个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。注意请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。1几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1)原子核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子核电荷数（质子数）核外电子数，(3)阴离子核电荷数（质子数）(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。钠的用途钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2作为强还原剂制备某

9、些稀有金属。氧化钠与过氧化钠的性质比较名称化学式颜色状态氧化钠Na2O白色固体过氧化钠Na2O2淡黄色固体与H2O反应与CO2反应生成条件用途Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3在常温时，钠与O2反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燃烧或加热时，钠与O2反应呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂钠盐名称俗名色态水溶性主稳定性要性与酸反应质与Ca(OH)2反应与OH反应与CaCl2反应与H2O和CO2的反应主要用途转化关系碱金属元素（A）化学性质单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na到

10、Cs，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。焰色反应是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。从海水中提取镁步骤将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式铝及其重要化合物的性质（B）原子结构示意图物理性质密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；化学性质跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O32HCO3CO2Ca2CO32=CaCO3反应

11、实质CO32与金属阳离子的复分解反应碳酸钠纯碱或苏打白色粉末变红稳定碳酸氢钠小苏打白色晶体液呈碱性（酚酞变浅红）受热易分解2NaHCO32易溶，溶液呈碱性使酚酞易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶Na2CO3CO2=H2OH2OHHCO3=H2OCO2相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快Ca2HCO3OH=CaCO3H2OHCO3OH=CO32H2O不反应CaCO3CO3222=CaCO3不反应不反应发酵、医药、灭火器H2OCO2HCO3玻璃、造纸、制皂、洗涤跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)跟碱反应2Al+2NaO

12、H+2H2O=2NaAlO2+3H2铝的化合物化学式属类颜色状态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应其他性质制备方法Fe的性质（B）是一种变价元素，通常显示2价、3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。3Fe+2O2(纯)Fe3O4（黑色、有磁性）4Fe+3O22Fe2O3（红棕色）铁与酸的反应铁与盐酸、稀硫酸的反应Fe+2H+=Fe2+H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁的氧化物氧化物颜色状态溶解性磁性与非氧化性酸反应稳定性生成铁的氢氧化物（C）氢氧化物颜色状态溶解性稳定性与酸反应其他性质制备方法Fe(OH)3？2Fe(OH)3Fe(OH

13、)3（弱碱）红褐色沉淀难溶Fe2O33H2OFe(OH)2（弱碱）白色沉淀难溶极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH)3（现象）高温高温点燃Al2O3两性氧化物白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水稳定Al2O3+6H=2Al+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O强还原性，用于冶炼难熔金属2Al(OH)3Al2O3+3H2O+3+Al(OH)3两性氢氧化物白色胶状沉淀难溶加热分解为氧化物和水Al(OH)3+3H=Al+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+3+生成Fe3O4的反应还有3Fe+4H2O

14、(g)Fe3O4+4H2FeO（碱性氧化物）黑色粉末无FeO2HCl=FeCl2H2O不稳定，可被氧化Fe2O3（碱性氧化物）红棕色粉末不溶于水无Fe2O36HCl=2FeCl33H2O稳定2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe3O4黑色晶体有Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O稳定Fe(OH)33HCl=2FeCl33H2OFe(OH)22HCl=FeCl22H2O有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)思考用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有提示关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2

15、+O2+2H2O=4Fe(OH)3驱氧法如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。盐Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+和Fe3+鉴别水溶液颜色2+-2+3+Fe浅绿Fe+2OH=Fe(OH)2（白色）3+Fe棕黄Fe+3OH=Fe(OH)3（红褐色）血红色-加入NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白灰绿红褐色加入KSCN通入Cl2无色2Fe2+Cl2=2Fe3+2

16、Cl第四章非金属及其化合物硅及其化合物碳和硅的比较物理性质化学性质在高温和点燃下有强还原性点燃2C+O22CO碳硅晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。Si+O2SiO2常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只点燃能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。C+O2CO23C+Fe2O32Fe+3CO工业制法SiO2+2CSi+2CO（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；友情提示本文中关于高一化学上学期期末复习总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学上学期期末复习总结该篇文章建议您自主创作。