【成才之路】2021-2021学年高中化学 2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教版选修3.doc
《【成才之路】2021-2021学年高中化学 2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教版选修3.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【成才之路】2021-2021学年高中化学 2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教版选修3.doc(7页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、【成才之路】2013-2014学年高中化学 2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教版选修3一、选择题1下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是()ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl答案:B点拨:A项中的Br2,C项中的CCl4,D项中的CO2都是非极性分子。2下列说法中不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键B有共价键的化合物,不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D以极性键结合的分子,肯定是极性分子答案:D点拨:以极性键结合的分子,如果空间结构对称,是非极性分子。3(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说
2、法中正确的是()ACS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子BSO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低DNH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案:AB点拨:根据相似相溶规则,CS2是非极性分子,水是极性分子,A项正确;SO2和NH3都是极性分子,B项正确;CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体,C项错误;NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3和H2O分子间可形成氢键,D项错误。4固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键 B非极性键C离子键 D范德华力答案:C点拨:乙醇为共价化合物,
3、分子内只有共价键,分子间有范德华力和氢键,分子内部存在极性键和非极性键。5下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A在相同条件下,N2在水中的溶解度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案:B点拨:A项中,N2和O2都是非极性分子,在水中的溶解度都不大,但在相同条件下,O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大,故O2在水中的溶解度大于N2。B项中,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱
4、有关,而与分子间作用力无关。C项中,F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,故其熔、沸点逐渐升高。D项中,烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大,故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高,在烷烃的同分异构体中,支链越多分子结构越对称,分子间作用力越小,熔、沸点越低,故异丁烷的沸点小于正丁烷。6下列关于氢键的说法正确的是()A由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C没有氢键,就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多答案:C点拨:A项“反常
5、”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出,常温时只有水是液体,水的沸点最高。B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键,如邻羟基苯甲酸。C项正确,因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态,而液态水是生物体营养传递的基础。D项水在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。7物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L,在297 K时为2.5 g/LC乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多答案:D点拨:甲酸分子中含有羟基,在较低温度下,分子间以氢键结合成多分子
6、缔合体(HCOOH)n,而在较高温度下氢键被破坏,多分子缔合体解体,所以甲酸的密度在低温时较大;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl 键的大,与氢键无关。8下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和S
7、iO2CBF3和NH3 DHCl和HI答案:D点拨:A中CO2为极性键构成的非极性分子,为直线形结构,SO2为V形结构,是极性分子;B中CH4为极性键构成的非极性分子,是正四面体结构,SiO2不是分子;C中BF3为极性键构成的非极性分子,是平面三角形结构,NH3为极性键构成的极性分子,是三角锥形结构;D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构,故都为极性分子。9下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案:D点拨:在AA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢
8、化物的沸点,只有A族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4。10下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短答案:C点拨:A项,SO2的水溶液导电,是因为SO2与H2O反应,生成电解质H2SO3,SO2本身不能电离,不属于电解质;B项,白磷分子为P4,4个P原子位于正四面体的4个顶点,每个面都是正三角形,PP键键角为60;C项,NH3分子与H2O分子都是极性分子,且相互可
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 成才之路 【成才之路】2021-2021学年高中化学 2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教
链接地址:https://www.taowenge.com/p-28130666.html
限制150内