【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2021届高考化学二轮专题冲刺 氧化还原反应的概念辨析与计算.doc

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1、【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺 氧化还原反应的概念辨析与计算氧化还原反应的概念辨析与计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( )(2)(2012山东高考)化合反应均为氧化还原反应。( )(3)(2012浙江高考)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。( )(4)(2012安徽高考)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。( )(5)(2012广东高考)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。( )二、必备知识掌握牢1理清氧化还原反应基本概念间的相

2、互关系2抓住氧化还原反应的三大基本规律(1)物质氧化性、还原性的强弱规律。取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。同一反应，“剂”“物”。 不同温度，“热” “冷”。不同浓度，“浓” “稀”。 条件、剧烈程度，“易” “难”。金属活动性顺序，还原性“前”“后”，氧化性(阳离子)“后”“前”。原电池，还原性“负”“正”。 (2)电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总值相等，用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。(3)同种元素间氧化还原规律价态归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，有以下3种情况：而不会出

3、现以下情况：相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 三、常考题型要明了考查氧化还原反应的基本概念与计算典例考查氧化还原反应的判断演练1考查氧化还原反应的计算演练2典例(双选)(2012上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析本题考查氧化还原反应，意在考查考生对概念的理解和计算能力。由化学方程式知在反应

4、中CuFeS2中Cu化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；由反应知转移6 mol电子，有1 mol S被氧化，D项正确。答案AD演练1(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DA选项呼吸面具中

5、的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属于复分解反应，与氧化还原反应无关。演练2(双选)(2013上海高考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选

6、CD根据化学方程式可知，每当生成16 mol N2时，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。 坚持“四项基本原则”破解离子型推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁

7、错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。典题(2013上海高考)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。答案B名师支招解答该类题目，要注意把握以下四项基本原则数3