2022年高一上学期化学方程式总结范文word版.docx

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1、精选word文档 下载可编辑高一上学期化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2ONaClNaNaOHNaCONaHCONaCl233Na2O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O22Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4O

2、HO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2OHCO2=CO32H2OCO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32H2OCO2=2HCO3或Na2CO3HCl=NaHCO3NaClCO32H=HCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2或HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO322H

3、=H2OCO2HCO3H=H2OCO2补充石灰水中加入少量NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2OCa2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2OCa22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO23H24Al3O22Al2O32Al2O3(熔融)电解4Al3O2Al

4、2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl或AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)33H=Al33H2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl或2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3AlO2HH2O=Al(OH)32AlO23H2OCO2=2Al(

5、OH)3CO32或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3OH=AlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2ONaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2OAl34OH=AlO22H2OAlO24H=Al32H2OAlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaClAl33H2OAl(OH)3胶体3HAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3明矾净水3、铁及其化合物的转化关系FeOFeFeClFe(OH)2342FeCl3Fe(SCN)Fe(OH)

6、3Fe2O33高温Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2点燃Fe2HCl=FeCl2H2或3Fe2O2Fe3O4点燃Fe2H=Fe2H22Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe2FeCl3=3FeCl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH=F

7、e(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KClFe2O36H=2Fe33H2OFe33SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4SiO2SiO2高温SiO22CSi2COSiSiO2CaSiO3SiO24HF=SiF42H2O（刻蚀玻璃）Si4HF=SiF42H2高温NaSiO23H2SiO3SiO2CaOCaSiO3高温SiO2NaOH=NaSiOHOSiOCaCOCaSi

8、OCO223223SiO22OH=SiO3H2ONa2SiO32HCl=H2SiO32NaClSiO2Na2CO3高温232Na2SiO3CO2SiO322H=H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2OH2SiO3H2OSiO2H2SiO32OH=SiO322H2O粗硅提纯Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si(粗)2Cl2Si2OHH2O=SiO322H2SiCl

9、42H2SiCl4Si(纯)4HCl高温5、氯及其化合物的转化关系点燃2Fe3Cl22FeCl3HClOCa(ClO)2点燃CuCl2CuCl22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2ClHCl2NaClO2Fe3Cu=2Fe2Cu2点燃H2Cl22HCl或光照MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCuCl2FeCl32MnO24H2ClMnCl22H2OCl2H2O=HClHClO2HClO2HClO2光照Cl2H2O=HClHClO2HClO2H2ClO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O工业制漂白粉Cl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(C

10、lO)22H2O漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa22ClOH2OCO2=CaCO32HClO或ClOH=HClO向漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOClOH2OCO2=HCO3HClO3光照C6、硫及其化合物的转化关系H2SSSO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4氯水点燃点燃2H2S+O22S+2H2SO2+2H2O(O2过量)2O(O2不足)2H2S+3O2点燃SO2SO22H2SSO2=3S2H2OCu2SO2O2SO2CaO催化剂加热2SO3S

11、O3H2O=H2SO4CaSO3或SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO3CaO=CaSO4SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2=CaSO4H2O2CaSO3O2SO2Cl22H2O=H2SO42HClCu2H2SO4(浓)SO2Cl22H2O=4HSO422ClCu2H2SO4(浓)2CaSO4CuSO4SO22H2OCu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3NO2H2O=2H2NO3NONONO以上三个反应为“雷雨发庄

12、稼”原理HNO23扩展反应有4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O或4HNO3光照4NO2+O2+2H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2ON23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClNH3H=NH4（水溶液中）补充NH4HCO3NH3+H2O+CO2

13、NH4ClNaOHNaClNH3H2ONH4OH所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4NH3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。催化剂4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。扩展阅读高一上学期化学方程式总结高一上学期化学方程式总结【金属元素】【钠元素】4Na

14、+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClNaHSO4=Na+H+SO42Mg+2H2OMg(OH)2+H22Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O【铝元素】4Al+3O2=2Al2O3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al2O32Al(OH)3H3AlO34Al+3O2Al2O3+3H2OH2O+HAlO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（Na2O2

15、+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O）【铁元素】3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4Fe3O4+3H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

16、3+3NaClFeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【非金属元素】【氮元素】N2+H2N2+O2NH32NO2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2ONH4ClNH3+HCl2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HN

17、O34HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】2C+SiO2Si+O22CO+SiSiO24NO2+O2+2H2ONH3H2O4NO+6H2ONH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH4OHNH3+H2O+CO2CaCl2+2NH3+2H2ONH3+NaCl+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOHSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】H2+SFe+S2Na+S2Cu+SSO2+H2OH2SFeSNa2SCu2SH2SO3CaSiO3

18、Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO32SO2+O22SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+H2O=H2SO4H2SO4（浓）+2NaCl2H2SO4（浓）+Cu2H2SO4（浓）+CNa2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2CO2+2H2O+2SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（Br2、I2类似）SO2（少量）+2NH3+H2O=(NH4

19、)2SO3SO2（足量）+NH3+H2O=NH4HSO3【氯元素】Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2NaCl2+H2CuCl22FeCl32NaCl2HCl2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2（少量）=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）=Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2HClO+H2OSO2=H2SO4+HClBr2+H2=2HBr2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I24HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ONaBr+AgNO3=AgBr（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI（黄色）+NaNO32AgBr2AgBr友情提示本文中关于高一上学期化学方程式总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一上学期化学方程式总结该篇文章建议您自主创作。