2022版高中化学 1.1.3核素巩固练习 新人教版必修2.doc

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1、【导学案设计】2015版高中化学 1.1.3核素巩固练习 新人教版必修21.下列叙述正确的是()。A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第A族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第A族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。【答案】C2.下列各组物质中,互为同位素的是()。A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H2O、D2O

2、【解析】B、C两项物质均为同素异形体。【答案】A3.现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是()。A.2B.3C.4D.5【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。【答案】B4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()。A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。【答案】C5.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()。ARBRCRDR

3、【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为R。【答案】C6.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有()。A.3种B.6种C.9种D.12种【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、O、O、O、O、O、O 9种。【答案】C7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为

4、78DI的原子核内中子数多于质子数【解析I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。【答案】C8.下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是()。A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【答案】A9.射线是由粒子组成的。粒子是一种没有核外电子的粒子,带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断粒子含有个质子,个中子。【解析】根据粒子无核外电子且带2个单位正电荷,可知其质子数为2,再根据质量数为4,推出其中子数为2。【答案】2;210.(1)下列原

5、子CNHNaHUKHU中共有种元素,种核素,互为同位素。(2)填写下列表格:原子组成ZNA1939O1822【答案】(1)6;9HH和HU和U(2)原子组成ZNAK208816Ar4011.(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是;1 mol各单质中所含的质子数之比是;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是。(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。(3)含6.021023个中子的Li的质量是;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成g O。【解析】(1)H、D、T互为同位素,它们

6、形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比123,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故n g该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.021023个即1 mol中子的Li的物质的量是 mol,其质量为 g;4 g D2为1 mol,20 g 18O2为 mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1 mol O,其质量为22 g。【答案】(1)互为同位素;123;111;111(2)(A-N+8) mol(3)1.75(或) g;2212.某元素只存在

7、两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素的叙述中错误的是()。A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期B族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。【答案】D13.将9.2 g金属钠投入足量的重水中,则产生的气体中含有()。A.0.2 mol中子

8、B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子【答案】B14.用X表示原子。(1)中性原子的中子数N=。(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=。(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=。(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中N=。(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为mol。【答案】(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)(m-x+2)15.某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 molL-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。【解析】MCl2+2AgNO32AgCl+M(NO3)212n(MCl2)0.2 L1 molL-1则n(MCl2)=0.1 molM(MCl2)=111 gmol-1A(M)=111-35.52=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期A族。【答案】(1)40Ca(2)第四周期A族- 3 -