2022新学期中考化学考点细致单元复习 九下 生活中常见的盐（考点汇聚通用含2022试题及详细解析+名师押题） 新人教版.doc

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1、生活中常见的盐(30分钟40分)一、选择题(本大题包括7个小题,每小题3分,共21分)1.以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述,其中不正确的是()A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类B.可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐2.下列各组物质中,能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是()A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液和稀硫酸3.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的

2、是()A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡4.(2013南京中考)下列各组离子在水中一定能大量共存的是()A.Na+、H+、HCB.Na+、Ca2+、CC.K+、N、H+D.H+、Cl-、OH-5.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙6.(2013济南中考)已知粉末X是下列四物质中的一种,取三等份该粉末,分别加入到足量的稀

3、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡,产生的现象如下表。则该固体粉末X是()加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解,产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A.CaCO3B.Na2CO3C.Cu(OH)2D.Mg7.(2012聊城中考)鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是()A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)二、非选择题(本大题包括2个小题,共19分)8.(9分)下图中的几种物质是常见的盐,据此请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是 。(2)碳酸钙、

4、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为 ;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 。9.(10分)(2013泰安中考)小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50 g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5【实验2】另取该

5、溶液50 g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见图。试分析计算:(1)【实验1】中,第二组数据m为g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)答案解析1.【解析】选D。纯碱和食盐都易溶于水,用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否溶解了食盐。2.【解析】选D。锌和稀盐酸的反应属于置换反应;二氧化碳和水的反应属于化合反应;氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应发生的条件,不反应;氢氧化钠溶液和稀硫酸能反应且属于复分解反应。3.【解析】选A。Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色

6、物质,A错误。CuCl2与Ca(OH)2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀,B正确。C、D均正确,故选A。4.【解析】选C。本题考查溶液中离子共存的有关问题,解答此类问题的关键是明确每一组离子相互结合能否生成气体、沉淀和水。A中H+和HC结合生成水和二氧化碳气体,不能共存;B中Ca2+和C生成碳酸钙沉淀,不能共存;D中H+和OH-结合生成水,不能共存;只有C中的各离子相互之间不反应能大量共存。5.【解析】选C。由于滤液中加入盐酸,有气泡产生,说明固体粉末中含有碳酸钠;固体加入足量的水,搅拌,有不溶物,说明有不溶性物质,但这种不溶性物质可能为原有的碳酸钙,也可能为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙;题

7、中没有检验氢氧化钠和氢氧化钙的有无。故选C。6.【解析】选B。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀;与氢氧化钠不反应,但能溶于氢氧化钠溶液的溶剂中,故答案为B。7.【解析】选C。A中,盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能反应,且都无明显现象,无法区分;B中,氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应,与盐酸虽能反应,但无明显现象,也无法区分;D中,锌粒与盐酸和硫酸反应都能产生气体,现象相同,无法区分;C中,澄清石灰水与氯化钠溶液不反应,与碳酸钠溶液反应能生成白色沉淀碳酸钙,现象不同,能区分。故选C。8.【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙;(2)C会和H+结

8、合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。答案:(1)产生白色沉淀(2)C(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 生成物中没有沉淀或气体或水9.【解析】(1)第三组与第二组比较,加的酸质量增加,产生氢气的质量也增加,所以第二组酸全部反应,根据第一组20 g酸全反应生成2.2 g二氧化碳,所以m为4.4;(2)根据第三组只生成5.5 g二氧化碳,可知碳酸钠全部反应,根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算混合液中碳酸钠的质量,从而可求混合液中碳酸钠的质量分数;(3)与硝酸银反应的氯

9、化钠来自两部分,一部分是原混合液中的氯化钠,一部分是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠,根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算生成的氯化钠的质量,根据题中的函数图像可以计算与硝酸银反应的氯化钠的质量,其差值即为混合液中氯化钠的质量,从而可求混合液中氯化钠的质量分数。答案:(1)4.4解:(2)分析数据可知,50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。设50 g混合液中碳酸钠的质量为x,同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 5.5 g=x=13.25 g=y14.63 g混合液中碳酸钠的质量分数:100%=26.5%(3)设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为zNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5z 57.4 g=z=23.4 g混合液中氯化钠的质量分数为100%17.5%答:混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%,混合液中氯化钠的质量分数是17.5%。- 5 -