【红对勾】2021-2021学年高中化学 第一章 第三节 课时作业9共价键 新人教版必修2 .doc

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1、 课时作业9共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABC D答案：B解析：铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第A族中H元素和第A族原子化合时形成共价键，错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。2

2、关于NaCl和HCl，说法正确的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化答案：B解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。3下列化合物分子内只有共价键的是()ABaCl2 BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4答案：D解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应

3、生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。4下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li原子的电子式分别为H、He、BCl原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为Na2Na，H2O的电子式为H2H答案：C解析：A中Li原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中H2O的电子式应为HH；A、B、D中

4、部分正确的说法容易造成干扰。5下列表示电子式的形成过程的式子正确的是()AHHBNaNaCCa2Ca2D :C:答案：D解析：A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br应该写在Ca2的两边，不能合并来写。B、C还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。6下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案：B解析：由分子所构成的物质

5、在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断B项是正确的。7某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4答案：B解析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第A族元素，Y原子为第A族元素，B项错误。8下列说法中正确的是()

6、A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案：B解析：Cl2的结构式是ClCl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；B中H没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。9下列物质的电子式写法正确的是()A氧化钠NaNaB氯化铵NHC过氧化氢H

7、2HD次氯酸H答案：D解析：A、B、C都有错误，正确的电子式分别为10下列叙述中，不正确的是()AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子答案：A解析：A中P4是单质，不是化合物，B、C、D说法都正确。11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化

8、合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案：B解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。12X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是

9、离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：由题分析X为A族，Y为A族，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误，Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2，C错误；X2Y可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。二、非选择题(共52分)13(8分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O

10、2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是(写物质的名称)_ _，主要根据是_。答案：(1)H: : :HNa:2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(

11、4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。14(12分)现

12、有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：CA：电子式：_，化合物类型：_，化学键类型：_。CB：电子式：_，化合物类型：_，化学键类型：_。BD：电子式：_，化合物类型：_，化学键类型：_。(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式

13、：_ _。答案：(1)氟氧钠氢(2)Na离子化合物离子键Na2Na离子化合物离子键(或Na2Na离子化合物离子键、共价键)HH共价化合物共价键(3)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没

14、有中子，说明为氢元素。15(8分)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_ _；(2)HCl溶于水时破坏_ _；(3)SO2溶于水时破坏_ _；(4)酒精溶于水时破坏_ _；(5)NaOH和HCl反应时形成_和_；(6)反应2H2O22H2O中，被破坏的是_，形成的是_；(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_；(8)Na2O熔化时被破坏的是_。答案：(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键解

15、析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力，可解决；而是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。16(10分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质主要成分的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY

16、2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X2:2BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为: X:X2:(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_ _。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氢键解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则

17、Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为:Ca2:；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。17(14分)A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有

18、内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，A与B，B与C能生成气态分子X和Y，D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A_，B_，C_，D_，E_，X_，Y_。(2)写出D与E形成化合物的电子式：_。画出E的原子结构示意图_。(3)写出X分子的电子式_，结构式_。写出Y分子的电子式_，结构式_。(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程_ _，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式_，_。答案：(1)氢碳氧氟钠甲烷二氧化碳(2)Na解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。9