上海市青浦区2021届高三化学上学期期末教学质量调研试题沪科版.doc

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1、2012学年度第一学期青浦区高三质量调研化学试卷 【考生注意】 1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56

2、 Cu-64 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。上海市再生资源回收管理办法从2012年12月1日起施行。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是2下列物质与其用途相符合的是 ( )Cl2一做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 NaClO漂白纺织物SO2作防腐荆 淀粉一检验I2的存在 HOCH2CH2OH抗冻剂A B C D全部3下列有关化学用语使用正确的是 ( )ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有18个中子的氯原子：4下列说法正确的是 (

3、 )A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C原子晶体熔化要破坏共价键 D只有离子化合物中才存在离子5类比归纳是学习化学的重要方法，对如F类比的说法正确的是 ( )ACO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确

4、的是 ( )A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等7下列物质性质的比较，正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B熔点：KNaLiC同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3Na2CO3 D还原性：S2-Br-I-8在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是A一滴香： B芬必得：C维生素B5： D扑热息痛：9研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃

5、料相比有关数据见下表，据此判断正确的是氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多 氨的液化比氢容易得多 A B C D10实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是A B C D11阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中一定正确的是 ( ) A1 L 1 molL-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.021023 B18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.021023 C标态下，22.4L NO2气体，

6、所含氧原子数约为26.021023 D标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为36.02102312为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。 下列说法止确的是 ( ) AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 CHNCO是强氧化剂 D反应中CO2是氧化产物14下列叙述不正确的是 ( ) A铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

7、 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH- D工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl- 2eC1215“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好 B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深16下列装置或操作与实验目的最相符的是 ( )A实验室制取并收集足量NH3B以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成

8、溴乙烷的装置 C检查装置气密性 D利用排空气法收集CO217取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是 ( )A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C加入CH3COONa

9、固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小19下列反应的离子方程式错误的是 ( ) A等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应： Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2O B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3- D酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH-20今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2

10、+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； (2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) AK+可能存在 B混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L CCl-一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在21常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化）， 测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系

11、式）正确的是 A混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=110-9 mol/L B混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(OH-)=c(HY)=c(H+)=110-9 mol/L Dc(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L22某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是 ( ) A饱和溶液物质的量浓度为：1000 a(M -18n) mol/L B饱和溶液溶质的质量分数为：C25时R的溶解度为：g/100 g H2O D饱和溶液的密度为：g/mL

12、四、（本题共8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+123表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_、_。24B元素的氧化物所对应的晶体属于_晶体（填“分子”、“原子”、“离子”

13、、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_。25钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_（填序号）。A常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B气态氮化物具有很强的热稳定性 C气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D在HXO中X的化合价均为+l价五、（本题共8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。27己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。28已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学

14、式为_。29将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：30溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O在较强酸性时，上述氧化还原反应向_进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_。六（本题共8分）科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。31下列叙述正确的是(

15、) A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡 C点d和点e处的n (N2)相同 D773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大32在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：_。33K值越大，表明反应达到平衡时( )。 A. H2的转化率一定越高 BNH3的产量一定越大 C正反应进行得越完全 D化学反应速率越大341998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的

16、SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e2H+，则阴极的电极反应为：_。七、（本题共12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。35若只有Fe2O3，则实验现象是_。36若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：_。37经实验分析，确定红色粉末为C

17、u2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。测定流程：实验中操作A的名称为_。灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_等（夹持仪器除外）。 38写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_。实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：39用试剂编号表示：试剂l为_，试剂2为_。40为什么先“氧化”后“调节pH”

18、？pH控制范围为多少？_八、（本题共l2分）某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：41SO2气体还原Fe3+反应的产物是_、_（填离子符号）。42下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是_。 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO443装置C的作用是_。44如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_mol/L才能达到目的。45在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，

19、并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是_，原因是_。46能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。九、（本题共8分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用。其过程如下：据上图填写下列空白：47有机物A的结构简式_，B的结构简式_；48反应属于_，反应属于_。49和的目的是_；50写出反应的方程式_。十、（本题共12分）煤的“气化”

20、是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2OCO+H2。甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：51写出A、D的结构简式：A：_ D：_52DE的反应类型为_，B中的官能团是_。53写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。试剂_，现象_。54写出C与E反应生成F的化学方程式_。55“合成气”( CO、H2)除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_（举两例）。56F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。属于酯

21、类，且能发生银镜反应。 苯环上的一氯取代物只有两种结构。分子结构中只有两个甲基。_、_十一、（本题共16分） 57氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水_mL（保留2位小数）。（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_。A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO358设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。（1）a mol NO完全转化为HNO3理论

22、上需要氧气_mol。（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_ （保留2位小数）。5920.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。6020.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。青浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷参考答案I卷(66分)一、选择题（共10分，每小题只有一个正确

23、选项，每题2分）1D 2D 3D 4C 5B二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）6 D 7 A 8D 9C 10B 11D 12D 13B 14A 15B 16C 17C三、选择题（每小题有一至二个正确选项，每题4分）18 AD 19 CD 20 AC 21C 22 BC四、（本题共8分）23共价键、分子间作用力（2分）24离子晶体，化学方程式：2Al2O34Al+3O2 （2分）25ls22s22p6，原因NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (2分)26B（2分）五、（本题共8分）27AsH3（2分）28Br2（2分）29（2分）30逆反应，不利，碱性过强I2发生歧化。（2分

24、）六、本题共8分）31AC（2分）32K =16/15(或1.07或1.1)（2分）33C（2分）34N2+6H+ +6e2NH3(2分)七、（本题共12分）35固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）36Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O Cu2O+2H+Cu+Cu2+ H2O 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（3分）37恒重操作、坩埚（2分）38（2分）39试剂1为B，试剂2为D。（2分）40由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7pH6将铁离子转化为沉淀而被除去。（2分）八、（本题共12分）41Fe2+、SO42-；(2分

25、)42BD（2分）43除去多余的SO2，防止污染空气（2分）。440.25molL（2分）45SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）46B中蓝色褪去I2+SO2+2H2O4H+2I- +SO42-（2分）九、（本题共8分）47 (2分)48氧化反应、酯化反应（2分）49保护酚羟基，防止被氧化（2分）50 (2分)十、（本题共12分）51A：CH3OH D：52加成（还原）醛基（2分）53新制氢氧化铜（或银氨溶液）、产生砖红色沉淀(或产生光亮银镜)(2分)54（2分）55作燃料、合成氨等（2分）56（任选两种，各1分）十一、（本题共16分）57(1)18.68mL (2)C58(1)0.75a (2)0.145997. 5% 设产生HNO3为rmol 已知NO18.0mol. O2 12.0mol N2 150.0mol, 所以消耗O2为150.0- 12.0= 25.5mol x+(18+x) =25.5，x=1.5molNH3的转化率=97.5%6020.0mol NH3为NO，需要空气n(B)= 20.05=125mol 20.0mol NO完全转化HNO3，又需要空气n(B)= 20.05=75mol13