2022高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）共价键的实质特征和类型.doc

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1、2014高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）共价键的实质特征和类型一、选择题1下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中答案：D点拨：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。2(双选)下列说法正确的是()A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C键比键的重叠程度大，形成的共价键强D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键答案：CD点拨：原子轨

2、道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而键是镜面对称；从原子的重叠程度看，键是重叠程度比键的重叠程度小，故键稳定性低于键；单键为键，双键和三键中只有一个键。点评：比较键和键形成的特点及本质，变抽象为具体。3相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将()A先变大后变小B先变小后变大C逐渐变小 D逐渐增大答案：B点拨：相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和，随着距离的减小两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降，当原子继续靠近时，它们的原子轨道相互重叠，各未成对电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的

3、相互斥力又将导致体系能量上升。4(2013经典习题选萃)下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同答案：D点拨：p电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C正确。键呈轴对称，键呈镜像对称，不能绕键轴旋转，B正确。5下列物质的分子中既有键，又有键的是()HC

4、lH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D答案：D点拨：当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键，N2分子中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。6下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D氢原子之间形成键，ss键没有方向性答案：C点拨：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子

5、呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。7下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是()AHCl BHFCSO2 DSCl2答案：D点拨：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成sp；C项的分子含有S=O键，应有键存在；D项SCl2分子中只存在2个pp键()。8下列电子式中，正确的是()答案：C9下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案：B点拨：(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如

6、H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以A不正确。(2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正确。(3)非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，C不正确。(4)不同元素组成的多原子分子里，既有极性键也可以有非极性键，如H2O

7、2中的氧原子间为非极性键，烃分子中CH键为极性键，而CC、C=C、CC均为非极性键，所以D不正确。10下列对键的认识正确的是()A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性不同C分子中含有共价键，则一定含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同答案：D点拨：根据电子云的重叠方式，共价键分为键和键两种，A项错误；键的特征为轴对称，B项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个键，如NH3中含有3个键，C项错误；因为键和键的不同造成了含有键的化合物与只含键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D项正确。11已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元

8、素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()AX与Y BX与WCY与Z DY与W答案：B点拨：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。12防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A氨基苯甲酸B羟基丙酮C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D酒精答案：D点拨：键只存在于不饱和

9、键中，选项A、B、C中均含有C=O，有键，而D项中无不饱和键，不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。二、非选择题13(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称举例_，_；_，_；_，_；_，_；_，_。(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_个键，_个键，有_种极性键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。答案：(1)ssH2spHClppCl2pzpzN2pypyN2(2)824有(3)Cl2：: ： ： ：NH3：3H 14下列结构图代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实

10、是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF3点拨：A图，显然是NH3。第一，它是一个三角锥形分子；第二，N有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N相连的原子只有一个价电子，故只可以是H原子。B图是HCN，这是因为第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子化合价为4，所以是C，左边原子化合价为1；且只有一个价电子，故为H，而右边原子显然是N。C图是，从图中可看出，顶上的原子是O原子，它用2个价电子与C形成双键

11、，成为羰基。左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3。在110号元素中价电子为7的只有F原子，每个F各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角形的BF3。15a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子

12、式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含键的数目是_，键的数目是_，键的强度比键的强度_，原因是_。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3):NN:非极性键(4)HCCH32大形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强16有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2

13、同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是：_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。答案：(1)HNaOC点拨：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即氧气。由又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。鲍林的贡献美国化学家鲍林(L.Pauling)一生获得过两次诺贝尔奖。他在关于化学键本质的研究及其在物质结构中的应用方面做出过重大贡献。鲍林把量子力学应用于分子结构的研究，把价键理论扩展到金属和金属间化合物，并发展了原子核结构和核裂变过程实质的理论；同时，他在生物化学研究如蛋白质结构研究方面也卓有建树。鲍林在研究量子化学和其他化学理论时，创造性地提出许多新概念如共价半径、金属半径、电负性标度等，这些概念的应用对现代化学、凝聚态物理的发展都有重大意义。8