上海市民本中学2021届高三化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、上海市民本中学2015届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）(时间120 分钟，总分150分 )相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 （共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中

2、子数之和是质量数，则A、13C与15N的中子数分别是3167、1578，中子数不相同，A错误；B、13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C、15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。考点：考查核素组成及同位素的有关判断2. 下列说法错误的是（ ）A酯化、硝化都是化学变化 B干馏、分馏都是物理变化C纯碱不是碱，干冰不是冰 D水煤气、裂解气都是混合物【答案】B【解析】考点：考查物质变化、组成及分类的判断3发射“天宫一号”的长三丙火箭由三个子级构成。其一级发动机内燃烧的化学方程式为：C

3、2H8N2（l）2N2O4（l）3N2（g）2CO2（g）4H2O（g）+5986KJ，该反应中()AC2H8N2发生还原反应 BC2H8N2是氧化剂 CN2O4发生氧化反应 DN2O4是氧化剂【答案】D【解析】试题分析：根据方程式可知在C2H8N2中N元素的化合价从3价升高到0价，C元素的化合价从1价升高到4价，因此C2H8N2是还原剂，发生氧化反应。N2O4中N元素从4价降低到0价，因此N2O4是氧化剂，发生还原反应，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断4下列有关物质分类或归类正确的是（ ）A混合物：石炭酸、福尔马林、硝基苯 B同素异形体：C60、金刚石、石墨C非电解质：Cl2、BaSO4

4、、C2H5OH D化合物：烧碱、聚苯乙烯、HD【答案】B【解析】试题分析：A由多种物质组成的是混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；石炭酸、硝基苯是纯净物，A错误；B由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C在溶液中和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，乙醇是非电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，BaSO4是电解质，C错误；D由不同种元素形成的纯净物是化合物，烧碱是化合物，聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD是单质，D错误，答案选B。考点：考查物质分类5以下是人们对原子结构的认识所经历

5、的几个重要历史阶段：道尔顿提出的原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；德谟克里特的古典原子论；卢瑟福的原子结构行星模型。其中先后顺序正确的是 （ ） A B C D【答案】D【解析】试题分析：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论；1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，答案选D。考点：考查原子结构化学史的判断二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C

6、 D【答案】A【解析】试题分析：大气固氮中氮元素的化合价升高，被氧化；硝酸银分解生成银、NO2和水，氮元素化合价降低，被还原；实验室制取氨气的反应不是氧化还原反应，答案选A。考点：考查氧化还原反应判断7某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是() ACH2C(CH3)COOH BCH2CHCOOCH3CCH3CH2CHCHCOOH DCH3CH(CH3)COOH【答案】B【解析】试题分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，根据模型示意图可判断该有机物的结构简式为CH2C(CH3

7、)COOH，因此与之互为同分异构体的是CH2CHCOOCH3，答案选B。考点：考查同分异构体判断82013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是()A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】试题分析：A、地沟油的主要成分是油脂，也能燃烧，A错误；B、矿物油也是混合物，没有固定的熔沸点，B错误；C、矿物油的密度也小于水的，不能区别，C错误；D、地沟油的主要成分是油脂，能与氢氧

8、化钠溶液发生皂化反应，反应后不分层，矿物油与氢氧化钠溶液不反应，不溶于水，分层，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查地沟油和矿物油的鉴别9一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是()酸性KMnO4溶液NaOH水溶液KOH醇溶液Na CuOA B C D全部【答案】C【解析】试题分析：含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有氯原子，能与氢氧化钠溶液发生取代反应；不论是羟基还是氯原子均不能发生消去反应；含有羟基，能与金属钠反应；含有羟基能与氧化铜发生催化氧化，答案选C。考点：考查有机物结构和性质10加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的

9、再利用。下列叙述不正确的是()A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2 B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】试题分析：A、聚丙烯的链节是，A错误；B、加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，B正确；C、烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，C正确；D、最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质11卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是（ ）Ac射线是带负电荷的电子流Bb射线是不显电性的波长很短的电磁波Ca射线是氦原子粒子D在科学家的

10、不懈努力下人类打开了原子结构的大门【答案】C【解析】试题分析：A、c射线向右偏转，说明是带负电荷的电子流，A正确；B、b射线不偏转，说明是不显电性的波长很短的电磁波，B正确；C、a射线向左偏转，说明是带正电荷的电子流，不是氦原子粒子，C错误；D、在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门，D正确，答案选C。考点：考查原子结构的判断12藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A1 mol, 1 mol B3.5 mol, 7 molC3.5 mol, 6 mol D6 mol, 7 mol【答案】

11、D【解析】试题分析：根据结构简式可判断分子中含有1个碳碳双键和2个苯环，则需要7分子氢气加成；酚羟基的邻位和对位共计含有5个氢原子，需要5分子溴取代，碳碳双键又需要1分子溴加成，共计是6分子，答案选D。考点：考查有机物结构和性质13以下有机化学实验能获成功的是 （ ） A用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷 B在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C将铜丝加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复红色 D将铁屑、溴水、苯混合制溴苯【答案】C【解析】试题分析：A应该用无水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷，A错误；B在苯酚溶液中滴入足量浓溴水出现白色沉淀，B错误；C将铜丝加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复红色，乙醇

12、发生催化氧化生成乙醛，C正确；D将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，不能用溴水，D错误，答案选C。考点：考查有机实验设计与评价14. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体：2HS2H2SB将少量SO2通入到氨水溶液中：SO2NH3H2ONH4+ + HSO3- CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2ClD苯酚钠溶液中通入少量CO2：O- +CO2+H2OOH + HCO3 【答案】D【解析】试题分析：A实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体的方程式为2HFeSH2S+Fe2+，A错误；B将少量SO2通入到氨水溶液中：SO22NH3H2O2NH4+

13、 + SO32+H2O，B错误；CFeCl2溶液中通入Cl2的方程式为2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl，C错误；D苯酚钠溶液中通入少量CO2的方程式为O- +CO2+H2OOH + HCO3，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式判断15下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ）A. CH2BrCH2Br二溴乙烷B. CH3OOCCH3乙酸甲酯C. 硬脂酸甘油脂D. 2,2-二甲基-3-丁醇【答案】B【解析】试题分析：A. 有机物CH2BrCH2Br的名称为1，2二溴乙烷，A错误；B.有机物CH3OOCCH3的名称为乙酸甲酯，B正确；C.有机物 的名称为硬脂酸甘油酯，C错误；D.有机物

14、的名称为3，3-二甲基-2-丁醇，D错误，答案选B。考点：考查有机物命名16乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是（ ）A正四面体烷的二氯代物只有1种B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D 与环辛四烯互为同分异构体 【答案】C【解析】试题分析：A、正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，A正确；B、乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，B正确；C、苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，C错误；D、与环辛四烯均分子式都为C8H8，但结构不同

15、，互为同分异构体，D正确，答案选C。考点：考查有机物结构和性质17如右图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ）FeK1K2X饱和食盐水AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe 2e Fe2【答案】C【解析】试题分析：AX为锌棒，仅闭合K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；BX为锌棒，仅闭合K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：Fe

16、X，B正确；CX为碳棒，仅闭合K2，此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保护法”，C错误；D若X为碳棒，仅闭合K1，此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe2eFe2，D正确，答案选C。考点：考查电化学原理的应用三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变

17、浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，该反应需要加热，所以无法制取氯气，A错误；B、贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，B正确；C、实验室

18、制备氨气，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaOCa（OH）2+NH3，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，C错误；D、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备

19、二氧化硫，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，D错误，答案选B。考点：考查实验方案设计与评价19下列实验操作正确的是 （ ） A检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热B实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C配制少量银氨溶液：向盛有1毫升2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水边滴边震荡至最初产生的沉淀刚好消失为止D提取在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层，最后从分离出碘【答案】CD【解析】考点：考查化学实验基本操作20下列分离或提纯物质的方

20、法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2HCl通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液分液D固体NH4ClI2加热【答案】BC【解析】试题分析：A、苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成CO2，所以可以除去CO2中的氯化氢气体，B正确；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，乙酸能与饱和碳酸钠反应，因此可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正确；D、加热时氯化铵也分解生成氨气和氯化氢，D错误，答案选BC。考点：考查物质的分离与提纯21将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结

21、论正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯水具有酸性C紫色石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】AD【解析】试题分析：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，A正确；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸

22、使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，C错误；D、氯水滴入KI-淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，D正确，答案选AD。考点：考查氯气的化学性质22火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化【答案】AD【解析】试题分析：A、根据方程式可判断S元素由-2价升高到+4价，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物又是

23、还原产物，A正确；B、Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C、由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，C错误；D、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，失去6个电子，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，D正确，答案选AD。考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断第卷 （共84分）四、（本题共8分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。23. 卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴

24、化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_；氯离子的结构示意图为_。24. 下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_（选填编号）。a. HClO酸性强于HBrO b. 稳定性：HBr小于HClc. 在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。25. 写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_ 。写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_。26. 无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气

25、体。写出该气体的结构式_。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为_（填微粒符号）。【答案】23.，288+17（2分）；24. bC（2分）；25. Al(OH)3Al3+3OH，Al(OH)3+ OHAlO2+2H2O（2分）； 26. O=C=O，Na+Al3+（2分）【解析】试题分析：23.卤化氢（HX）是共价化合物，因此卤化氢的电子式为；氯元素的原子序数是17，则氯离子的结构示意图为288+17。24. a. HClO酸性强于HBrO，但二者均不是最高价氧化物水化物的含氧酸，不能说明氯元素的非金属性强于溴，a错误；b. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HB

26、r小于HCl能说明氯元素的非金属性强于溴，b正确；c. 在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价，说明共用电子对偏向氯原子，所以能说明氯元素的非金属性强于溴，c正确；答案选bc。25.氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中的电离方程式为Al(OH)3Al3+3OH。氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+ OHAlO2+2H2O。26.碳酸镁分解生成CO2和氧化镁，CO2是共价化合物，结构式为O=C=O。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子是钠离子和铝离子。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则半径大小关系为Na+Al3+。考点：考查电子式、结构式、

27、结构示意图、电离方程式以及非金属性强弱比较五（本题共16分）碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。27写出一种与碳纳米管互为同素异形体物质_。28储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O配平上述化学方程式并标出电子转移方向与数目；29此反应的被还原的元素是 ，氧化产物是 ；

28、30H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性上述反应若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。31.下列说法正确的是（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性32. 已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI NO+I2+NaI+H2O (未配平)， 从上述反应推知（填序号）。A

29、.氧化性：I2NaNO2B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINO D.还原性：I2HI33.根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：白酒碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。34. 某工厂的废液中含有25的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaCl NH4ClHNO3浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。【答案】27. 金刚石(石墨，C60;合理即可)（2分） 28. 3，2，83，2，2，8； 12e （2分）29. +6价Cr，CO2（2分）。30. A ，0.4（2分

30、）。 31. C ( 2分)32. BC ( 2分) 33. ( 2分) 34. ( 2分)【解析】试题分析：27由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则与碳纳米管互为同素异形体物质有金刚石(石墨，C60等)。28根据方程式可知反应中碳元素的化合价从0价升高到4价，失去4个电子。Cr元素的化合价从6价降低到3价，得到3个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为3C+2K2Cr2O7 +8 H2SO43CO2 +2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +8H2O。电子转移方向与数目为。29根据以上分析可知此反应的被还原的元素是Cr，氧化产物是CO2。30H2SO4在上述反应中化合价均没有发生

31、变化，表现出来的性质是酸性，答案选A。上述反应若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol。31.A.亚硝酸钠能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，这说明亚硝酸钠具有氧化性，因此解毒剂美蓝应该具有还原性，A错误；B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应，B错误；C.解毒时高铁血红蛋白中铁元素的化合价从+3价降低到+2价，被还原，C正确；D.中毒过程中血红蛋白被氧化，显还原性，D错误，答案选C。32. A.根据方程式可知反应中氮元素化合价降低，亚硝酸钠是氧化剂，碘是氧化产物，则氧化性：I2NaNO2，A错误；B.根据A中分析可知氧化性：NaNO2I2，B正确；C.HI是

32、还原剂，NO是还原产物，则还原性：HINO，C正确；D.还原性：I2HI，D错误，答案选BC。33.根据上述反应可知亚硝酸钠在酸性溶液中能把碘化钾氧化为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，则鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、食醋，答案选。34.该物质能使NaNO2转化为N2，这说明该物质是还原剂，失去电子，且不能造成二次污染，因此反应应该是亚硝酸钠氧化铵根转化为氮气，答案选。考点：考查同素异形体、氧化还原反应的有关判断与计算六、（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问

33、题： 35. I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A品红溶液BNaOH溶液 C浓硫酸D溴水I； IV；36. 能说明SO2气体存在的现象是；使用装置的目的是；37.确定含有乙烯的现象是；酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。38.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是_。39.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。40.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a

34、是_，分离方法是_。41.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品10 g，放入20 00 mL 0500 molL-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 molL-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为2000 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为。（已知：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH）【答案】35. A ，D（共2分）36. I中品红溶液褪色；除二氧化硫 （共2分）37. 中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色（共2分） 38 分液漏斗（共2分）39 . 防止倒吸 （共2分） 40. 饱和碳酸钠，蒸馏（共2分） 41.

35、74.8%（2分）【解析】试题分析：35.检验SO2用品红溶液，检验乙烯用溴水，但SO2也能使溴水褪色，因此检验完SO2后要除去SO2，可用氢氧化钠溶液，为保证除去还需要再次通过品红溶液，因此盛放的试剂依次为品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、溴水。 36. 根据以上分析可知能说明SO2气体存在的现象是I中品红溶液褪色；使用装置的目的是除二氧化硫；37. 根据以上分析可知确定含有乙烯的现象是中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色。38.乙酸乙酯不溶于水，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是分液漏斗。39.干燥管具有防倒吸作用，因此图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是因为该装置具有防

36、止倒吸功能。40.乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇与水互溶，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，则试剂a是饱和碳酸钠溶液。乙醇的沸点低，所以分离乙醇和醋酸钠的方法是蒸馏。41.与盐酸反应的氢氧化钠是0.075mol/L0.02L0.0015mol，所以与乙酸乙酯反应的氢氧化钠是0.02L0.5mol/L0.0015mol0.0085mol，乙醇乙酸乙酯的物质的量是0.0085mol，质量是0.0085mol88g/mol0.748g，因此该乙酸乙酯样品的纯度为。考点：考查SO2、乙烯性质检验、乙酸乙酯制备实验设计与探究七. （本题共10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置

37、进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：A B C D E F、探究氯气与氨气的反应42为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 43装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_;_。44装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中

38、的阳离子: 。、探究某些物质的性质45利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_。46将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。【答案】42D； a（共2分）。43饱和食盐水、浓硫酸（共2分）。44氯气； 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（共2分）。 45装置E中的NaBr溶液变橙黄色；向

39、烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（共2分。）46SO2H2SSH2O，吸收尾气。(共2分）【解析】试题分析：42.C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D中的干燥管。装置C中的烧瓶内固体宜选用生石灰、氢氧化钠或碱石灰。43二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。44.实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚

40、的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵。氯化铵是铵盐，检验方法是：取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。45.氯气氧化性强于溴，能够与溴离子发生氧化还原反应置换出溴，溴单质溶液水呈橙黄色。实验室制取乙烯需要控制温度是170，实验装置中需要用温度计控制反应液的温度，向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下。46.SO2具有氧化性，能把H2S氧化生成单质S，反应的方程式为SO2H2SSH2O。SO2、H2S均是大气污染物，需要尾气处理，因此

41、F的烧杯所起的作用是吸收尾气。考点：考查氨气、氯气、乙烯气体的制备及性质的检验八、（本题共8分）二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术已成为节能减碳的有效途径之一。已知二氧化碳和氢气按1:3比例可合成烯烃B, B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。下图是合成橡胶和TNT的路线。已知47. 工业上由煤焦油提取苯的操作名称为_。E的结构简式为_。48. 写出反应类型：反应_；反应_。49. 写出反应D+E的化学方程式_ _。50. D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有_种。【答案】 47. 分馏；CH2CHCH2（2分）48. 取代；消去。（2分）49. （2分）50.

42、6（2分）【解析】试题分析：47. 有机物之间一般相互溶解，但沸点相差解答，因此工业上由煤焦油提取苯的操作名称为分馏。根据D和E反应生成物的结构简式可知该反应是加聚反应，因此根据高分子化合物的结构简式可判断，两种单体分别是苯乙烯和1，3丁二烯，则E的结构简式为CH2CHCH2。48.D是苯乙烯，卤代烃发生消去反应生成苯乙烯，则根据已知信息可判断C应该是1，2二氯乙烷，与苯发生取代反应生成卤代烃，卤代烃发生消去反应生成苯乙烯。49.根据以上分析可知苯乙烯和1，3丁二烯发生加聚反应的方程式为。50. D在一定条件下与足量H2反应后的产物是，其一氯代物有6种。考点：考查有机物推断与合成九、（本题共14分）丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：51. 结构简式：A为 ， C为 ；52.反应中属于属于消去反应的有 ；53.设计反应、的目的是 ；54.反应的方程式为 ；55.反应的方程式为