2022高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）分子结构与性质.doc

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1、2014高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）分子结构与性质一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013太原模拟)只有在化合物中才能存在的化学键是()A离子键B共价键C金属键 D非极性键答案：A点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。点评：化学键存在的几个特殊情况：稀有气体为单原子分子，不存在化学键；金属单质中只存在金属键；非金属单质中只存在非极性键；极性键和离子键只能存

2、在于化合物中。2下列化学键中，键的极性最强的是()ACFBCOCCN DCC答案：A点拨：共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。3(2013永安高二月考)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2O BC2H4CH4CCl2C2H2 DNH3HCl答案：B点拨：属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl

3、、环已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH答案：B点拨：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。5(2013盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A点拨：含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可

4、能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。6若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键答案：B点拨：明确：由“雪花水水蒸气”，属于物理变化，破坏了H2O分子之间的氢键；而由“水蒸气氧气和氢气”，属于化学变化，破坏的是极性键。7(2013黄冈质检)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

5、()A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙答案：B点拨：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、Cu2、Ag有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。8(2013天津调研)2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl

6、)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是()A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应答案：D点拨：牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述

7、结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生答案：C点拨：从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH

8、2S分子中，S为sp杂化，为直线形答案：D点拨：PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。11(2013孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4答案：D点拨：水为极性分子，与水形成氢键、与水反

9、应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。12(2013泉州模拟)下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为BrB中心原子采取sp3杂化C中心离子的配位数为6D中心离子的化合价为2价答案：C点拨：4个H2O分子和2

10、个Br是配体，配位数为6,1个Br是外界。Cr原子提供空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3，但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3，配离子是Cr(H2O)4Br2，故A、B、D均不正确。13有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键答案：B点拨：根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个

11、C和一个H原子形成键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大键。14下列各组酸中，酸性依次增强的是()AH2CO3、H2SiO3、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2SDHClO、HClO3、HClO4答案：D点拨：解题时除了掌握一定的规律外，还要与实际内容相结合，A中H2CO3的酸性强于H2SiO3；B中HNO3是强酸而H3PO4是中强酸；C中HCl是强酸，H2S是弱酸；同一元素的含氧酸，化合价越高酸性越强。15用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的

12、4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据答案：D点拨：在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为10928。16近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是BH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态中答案：C点拨：由题中信息液态氢中存在H2和质子形成的H，要想使形成

13、的H带一个单位正电荷，H只能与H2进一步结合，形成H、H、H即n只能为奇数，不能为偶数。17白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1答案：A点拨：H反应物的键能之和生成物的键能之和6(PP)5(O=O)12(PO)4(P=O)，代入数据可得选项A正

14、确。18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位答案：C点拨：PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。二、非选择题(本题包括5小题，共46分

15、)19(2013郑州模拟)(8分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中含有的键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(5)O3分子是否为极性分子？_。答案：(1)FNOV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s

16、23p63d3(4)C(5)是点拨：(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子体原理，NO与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O与N2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此O中有2个键。(5)(6)可根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。20(2013成都高三期末)(8分)一水硫酸四氨合铜()Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相

17、关问题：(1)Cu的核外电子排布式为_ _。(2)N的L层中有_对成对电子；NH的立体构型是_，其中心原子的杂化方式为_。(3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种_。(4)Cu(NH3)4SO4H2O中呈深蓝色的离子是_，该微粒中存在的化学键有_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)1正四面体sp3(3)OHN、NHO、NHN或OHO(任写两种)(4)Cu(NH3)42配位键、(极性)共价键点拨：(2)N的核外电子排布式为1s22s22p3，故L电子层只有1对成对电子；NH的中心原子，即氮原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。(3)氨水

18、溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“”表示。(4)配离子Cu(NH3)42使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。21(10分)有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与

19、H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。答案：(1)HCN键、键(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水(3)2Na2NH3=2NaNH2H2点拨：由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。(1)分子ZXY为HCN，其结构式为HCN，分子中含有的共价键有键和键。(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水

20、。(3)由2Na2H2O=2NaOHH2可类推出：2Na2NH3=2NaNH2H2。22(2013绍兴模拟)(10分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素形成的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含_个键，_个键。(3)a与b单质对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后形成的溶液滴入到含d单质对应的元素的高价离子的溶液中至过量，生成的含d单质对应的元素离子的化学式为_，其中X与d单质对应的元素的高价离子之间以_键组合。(4)下面是上述六种元

21、素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3是极性分子，易溶于水中，HNO3分子中的OH易与水分子形成氢键点拨：(1)Na、Cu、Si、H、C、N六种元素中，只有Na和Cu是热和电的良导体，即形成图中的c、d两种单质的元素，而d的熔点比c高，所以d单质为铜单质，铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)单质a的熔点最低，为氢气；单质b的熔点仅高于a，为氮气；单质f的熔点最高，为单质碳。以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结

22、构式为HCN，分子中含2个键和2个键。(3)a和b形成的分子为NH3，其空间构型为三角锥形，NH3溶于水后滴入含Cu2的溶液中，以配位键形成Cu(NH3)42。(4)题图所示的含氧酸中有一个配位键和三个氧原子，应为HNO3，根据相似相溶原理，HNO3是极性分子，易溶于水中，且和水之间会形成氢键。23(2013海口模拟)(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)

23、XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。答案：(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s16价(4)FHFFHOOHFOHO点拨：五种元素分别为S(X)，C(Y)，O(Z)，Cr(Q)，F(E)。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。(3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此它的最高化合价为6价。(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即有：FHF，FHO、OHF、OHO。10