江苏省沭阳县修远中学2020届高三化学9月月考试题20.doc

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1、江苏省沭阳县修远中学2020届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-4 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-108 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A. 推广新能源汽车,减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料,控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水,充分利用水资源 D. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境2. 用化学用语表示CH4+Cl2光CH3Cl+HCl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为20的氯

2、原子：1720ClB. HCl的电子式：H:ClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水

3、电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 用所示装置获取少量SO2气体 C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合

4、物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SO2CaCI2(aq)CaSO3O2CaSO4 B. C. HCl(aq)MnO2Cl2Ca(OH)2Ca(ClO)2 D. Cu2(OH)2CO3CuOHCI(aq)CuCl2(aq)8. 下列有关物质性质的叙述不正确的是A. Na2O2与CO2反应生成O2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)39. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. KClO3溶液和

5、浓盐酸反应： ClO3-+Cl-+6H+=Cl2+3H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-+ClO-=HClO+SO32-C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2+5O2+6OH-+2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O来源:学科网ZXXK10. 下列说法正确的是A. 甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能B. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应为放热反应C. 1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移电子的数目为26.0

6、21023D. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括3小题，每小题4分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列实验事实不能用同一原理解释的是A. 足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色B. NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C. 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色12. 化合物X可用于合成Y.下

7、列有关X、Y的说法正确的是A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论 A 在漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体说明硫酸具有氧化性B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X 加热后未出现砖红色沉淀 X中不一定含醛基C 某固体物质完全溶解于盐酸后，向该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 原固体中一定含有SO42-D 将 SO2 缓慢通入 Na2S

8、iO3 溶液中 产生白色沉淀 非金属性： SSi A. AB. BC. CD. D14.某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应 能发生酯化反应能发生加聚反应 能发生水解反应A. B. 只有C. 只有D. 15.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇中的氢与水中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石

9、蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性非 选 择 题16. (12分)以高钛渣主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： 已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。 (1) 熔盐 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。 NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500550时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_。 (2) 过滤 “滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量_填化学式。 除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要

10、原因是_。 (3)水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为_。 (4)脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_。17. （15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）A中的含氧官能团名称为_和_。（2）C-D的反应类型为_。（3）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：_、分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。（4）E的结构简式为_。（5）已知：R

11、-BrRMgBr根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐（FeO42-）被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。（1）KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为_，反应的离子方程为_。（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3已知KspFe(OH)3=1.010-38若要使溶液中Fe3+沉淀完全（使其浓度小于10-5molL-1

12、），需调节溶液的pH_。（3）聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；准确量取25.00mL溶液B，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。19.(15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO47H

13、2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%（1）“酸解”时为提高Mg2+的浸出率，可采用的措施是_（写一种）。所加酸不宜过量太多的原因是_。（2）“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca（ClO）2，则发生反应的离子方程式为_。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_。（3）“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。（4）结合附表信息，由MgSO47H2O粗产品（含少量CaSO4）提纯获取MgSO47H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_，室温下自然挥发干燥

14、。（实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇）附：两种盐的溶解度（g/100g水）温度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.620、(15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：（1）F中的含氧官能团名称为_、_。（2）BC的反应类型为_。（3）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种

15、不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。21.（11分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_。（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_。（3）(3分)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_。（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的_气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。（5）“吸收

16、塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为_（填化学式）。修远中学2019-2020学年度第一学期第一次阶段测试高三化学答案16. （1）搅拌 12NaOH+2Ti3O5+O26Na2TiO3+6H2O （2） Na2SiO3 用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长） （3） TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4 将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，以便除去杂质铁，提高H2TiO3的纯度17.（1）醛基；羟基；（2）氧化反应；（3）；（4）（5）18.（1）将Fe（NO3）3溶液慢慢滴入KClO溶液中 3ClO-+2Fe

17、2+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2）3（3）Fe4（OH）2（SO4）5。19.（1）加热（搅拌、提高酸液浓度等） 避免调pH时消耗过多的MgO （2） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O H2O2不稳定易分解或Fe3+等金属离子会催化H2O2的分解 （3）防止加入的NaOH引入Na+杂质 （4）加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤20.（1）醛基 醚键 （2）加成反应 （3） （4）（5）21. （1）使SO2气体被充分吸收 （2）硝酸受热会挥发、分解 （3）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （4） O2 （5） NaHCO3