2019_2020学年高中化学第一章第2课时离子反应练.docx

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1、第2课时离子反应夯实基础轻松达标1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.锌与盐酸反应:Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O答案A解析B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。2.下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝

2、酸答案D解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,还发生另一个离子反应Ba2+SO42-BaSO4,只有D项符合题意。3.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D.H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2+H2;C项不是溶液中进行的反应,不属于离子反应;D项不是离子反应。4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2

3、+CO32-+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+H2O+CO2答案C解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。5.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+FeFe2+AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO

4、3+2H+Mg2+H2O+CO2答案D解析A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是()甲:K+、Na+、OH-、NO3-乙:OH-、CO32-、Cl-、K+丙:Cu2+、SO42-、OH-、Cl-丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3-A.甲B.乙C.丙D.丁答案C解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。7.下列叙述正确的是()A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的

5、化合物都可写成离子形式答案C解析H2SO4和Ba(OH)2反应不能用OH-+H+H2O表示,其离子方程式只能为Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4,它只表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。8.离子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2中的CO32-代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3答案A解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是Na+与HCO3-。9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是;常用澄

6、清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,发生反应的离子方程式为。答案(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OCa2+2OH-+CO2CaCO3+H2

7、O(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe+2H+Fe2+H2(3)HCO3-+H+CO2+H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O解析在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。提升能力跨越等级1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3Ca(NO3)2

8、+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案C解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-答案A

9、解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-形成沉淀,使毒性降低。3.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4答案D解析A项,HCl是强酸,应该拆写成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆写成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者离子方程式为H+OH-H2O,后者离子方程式为2H+SO42-+B

10、a2+2OH-2H2O+BaSO4;D项,二者的离子方程式均是SO42-+Ba2+BaSO4,D正确。4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-答案D解析A项中Ba2+分别与SO42-、CO32-反应产生沉淀;B项中H+与CO32-反应产生气体;C项中Cu2+分别与OH-、CO32-反应产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。5.甲

11、、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁答案D解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个:(1)SO42-+Ba2+BaSO4;(2)CO2+2OH-CO32-+H2O;(3)Ag+

12、Cl-AgCl;(4)HCO3-+H+H2O+CO2。答案(1)Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3或H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)AgNO3+NaClAgCl+NaNO3或AgNO3+HClAgCl+HNO3(4)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2解析一般情况下,可将阴离子改写为钠盐、钠碱,或钾盐、钾碱,将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4),或HNO3、HCl、H2SO4等。7.

13、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为A.,B.,C.,D.。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先,因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合;Ag+只能与NO

14、3-组合;Cu2+不能与CO32-组合。由可知C为铜盐。由可知B盐为AgNO3,D盐含CO32-,而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为SO42-、Cl-,而Ba2+与SO42-不能大量共存,故A只可能是BaCl2,C为CuSO4。8.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下

15、列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式:。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O解析根据“无色透明”知原固体无CuSO4,根据和知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。贴近生活拓展创新现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行

16、化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题:(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式):A溶液;B溶液;C溶液;D溶液。(2)写出B与D反应的离子方程式:。写出B与C反应的离子方程式:。答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)CO32-+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgCl解析B和D反应有无色无味气体放出,则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,二者反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀,HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,与CaCl2溶液混合无明显现象,而A和B混合无明显现象,故B是HCl溶液,A是CaCl2溶液,D是Na2CO3溶液,C是AgNO3溶液。