2020年领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写高效演练.doc

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1、陌生化学方程式的书写1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。【答案】O22Mn24OH=MnO(OH)2【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O22Mn24OH=MnO(OH)2。2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl + 2HClO + CO2【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为：

2、2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl + 2HClO + CO2。3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程 。【答案】4NO+3ClO2+2OH 323K 4NO3+2H2O+3Cl【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过

3、程中主要反应是生成NO3，NaClO2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO2+2OH 323K 4NO3+2H2O+3Cl4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。【答案】【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价，只有H2C2O4中碳元素的化合价升高，生成CO2。5、已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 。【答案】6Fe2+ + 4Br+5Cl2 = 6Fe3+ + 2Br2+10Cl【解析】0.1 mol Cl2通入100 mL

4、FeBr2溶液中，0.1 mol Cl2得电子数为0.2 mol，设FeBr2溶液中有xmol FeBr2，亚铁离子还原性比溴离子强，根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，0.2=x+，x=0.12，即Fe2+ 与Br按0.12: =3:2进行反应，离子方程式是6Fe2+ + 4Br+5Cl2 = 6Fe3+ + 2Br2+10Cl。6、H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。【答案】2P4+3Ba(OH)2+6H2O= 2PH3+3Ba(H2PO2)

5、2【解析】将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O= 2PH3+3Ba(H2PO2)2。7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_。【答案】2Fe3+PbS+4Cl= 2Fe2+ PbCl42-+S【解析】铅精矿（PbS）用FeCl3、NaCl溶液浸泡，生成硫和PbCl42-，硫元素的化合价升高，必然铁元素的化合价

6、降低，反应的离子方程式为2Fe3+PbS+4Cl= 2Fe2+ PbCl42-+S。8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为_。【答案】O2+2 MnCO32 MnO2+2CO2【解析】MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，锰元素被氧气氧化，化学方程式为O2+2 MnCO32 MnO2+2CO2。9、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。写出反应的离子方程式： 。【答案】2OCN+3ClO=CO32+CO2+3Cl+N2【解析】NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，反应的离子方程式为2OCN+3ClO=C

7、O32+CO2+3Cl+N2。10、以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： “平炉”中发生反应的化学方程式为 。【答案】4KOH+2MnO2+ O22 K2MnO4+2H2O【解析】KOH和MnO2在加热条件下通入O2，反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+ O22 K2MnO4+2H2O。11、某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。经测定，X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，制备X的化学方程式为 ，X的制备过程中温度不能过高的原因是_。【答案】2CoCl26H2O+2 NH4

8、Cl + H2O2+10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl3 + 24H2O, 温度过高H2O2分解，NH3逸出【解析】X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，X的化学式为Co(NH3)6Cl3，以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成Co(NH3)6Cl3的化学方程式为：2CoCl26H2O+2 NH4Cl + H2O2+10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl3 + 24H2O。12、将含Cr2O72的废水调至pH为23，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子

9、方程式为 。【答案】3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O【解析】酸性条件下，Na2S2O3被氧化为SO42，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，说明1molCr原子得到3mol电子，化合价由+6价降低到+3价，反应的离子方程式为3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O。13、已知Fe2S3在碱性条件下能稳定存在，加酸则固体溶解并观察到黄色浑浊，并产生臭鸡蛋气味气体。写出Fe2S3加入盐酸的离子反应方程式 。【答案】Fe2S3 +4H+ = 2Fe2+ +

10、 S +2H2S【解析】Fe2S3在酸性条件下，生成S和H2S气体，硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：Fe2S3 +4H+ = 2Fe2+ + S +2H2S。14、用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知电池的总反应：，则负极的电极反应式 。【答案】3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O【解析】高铁酸钾为正极，Zn为负极，碱性条件下转化为ZnO和ZnO22-，电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O。15、铁屑与石墨能形成微型原电池，可使SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体从

11、而达到除去废水中Na2SO3的目的，写出SO32-生成H2S的电极反应式： 。【答案】SO32-+ 8H+ + 6e=H2S+ 3H2O【解析】SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体，电极反应式为：SO32-+ 8H+ + 6e=H2S+ 3H2O。16、用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。【答案】Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2O【解析】充电时的阳极是Fe(OH)3被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe(OH)33e5O

12、H=FeO42-4H2O。17、N2O4可用于电解制备绿色硝化试剂N2O5。其原理如示意图。（1）阳极区生成N2O5的电极反应式是_。（2）阴极区得到一种可循环利用的物质，电极反应式是_。【答案】N2O42e2HNO3 = 2N2O52H+ 2NO3+2e+4H+ = N2O4+2H2O【解析】根据图示，阳极是N2O4和HNO3氧化为N2O5，同时释放出H+，阴极区得到一种可循环利用的物质，只能是N2O4，电极反应式是2NO3+2e+4H+ = N2O4+2H2O。18、某实验小组为探究pH对H3AsO3和H3AsO4间相互转化的影响，设计如下原电池。测得输出电压与pH的关系如图。若c点时，电

13、压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，则此时盐桥中K+向_移动（填“甲池”、“乙池”或“不”），a点时，正极的电极反应为_。 【答案】乙池 H3AsO4+2H+ +2e= H3AsO3+H2O【解析】c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，说明I2转化为I-，发生还原反应，则乙池为原电池的正极，原电池中阳离子向正极移动，K+向乙池移动；a点甲池为原电池的正极，酸性条件下，H3AsO4还原为H3AsO3，电极反应为H3AsO4+2H+ +2e= H3AsO3+H2O。19、（2016课标）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答

14、下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。【答案】26、（1） -2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解析】（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。20、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色

15、，发生反应的离子方程式为_。【答案】H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O。21、（2016课标）过氧化钙的制备步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。【答案】CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl【解析】根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤中反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2

16、O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。22、（2016课标）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。【答案】4OH-3ClO24NO4NO3

17、3Cl2H2O【解析】亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；23、工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质）制备V2O5，其流程如下：已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43焙砂主要成分Ca(VO3)2，若浸出液的pH4，则生成Ca3(VO4)2的离子反应方程式为_。【答案】2VO2+4Ca(OH)2 = Ca3(VO4)2+Ca2+4H2O【解析】根据题目中信息，浸出液的pH4，主要离子是VO2+，

18、则生成Ca3(VO4)2沉淀，石灰乳为固体不能拆，离子反应方程式为2VO2+4Ca(OH)2 = Ca3(VO4)2+Ca2+4H2O。24、金属镁与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式：_。【答案】CH3MgCl+H2O = CH4+Mg(OH)Cl 或2 CH3MgCl+2H2O = 2CH4+ Mg(OH)2+MgCl2【解析】CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成，只能是CH4，CH3MgCl水解的化学方程式为CH3MgC

19、l+H2O = CH4+Mg(OH)Cl 或2 CH3MgCl+2H2O = 2CH4+ Mg(OH)2+MgCl2。25、氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：（1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_；“浸出”时温度不宜过高，其原因为_。（2）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_。【答案】（1）ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O 或 ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O 避免氨水的分解与挥发

20、 （2）Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl 【解析】（1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O 或 ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O ；“浸出”时温度不宜过高，其原因为避免氨水的分解与挥发。（2）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl。26、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。【答案】Cu+H2O2+2

21、H+= Cu2+2H2O【解析】铜屑放入稀硫酸，再加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，是Cu被氧化为Cu2+，化合价升高，H2O2中氧的化合价降低，酸性溶液中产生H2O。27、工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。【答案】 4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ O2+2H2O【解析】高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式

22、为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O。28、紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。【答案】2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO34FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2【解析】 紫红色固体单质是铜，置于潮湿空气中，一段时间后固体由红色变为绿

23、色主要成分为Cu2(OH)2CO3，是铜和O2、CO2、H2O反应，方程式为：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色物质是Fe(OH)3，FeCO3被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2。29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。【答案】2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】Fe3+被ClO-氧

24、化为FeO42-，同时ClO-被还原为Cl-，注意碱性条件。30、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O(1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3 (2) 写出上述反应的化学方程式并配平： 。【答案】(1) C (2) 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O【解析】（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，选C；(2)氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为：3Cu2O+14HNO3

25、=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O。31、向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸，生成的气体遇到空气变成红棕色，该反应的离子方程式是 。【答案】Fe2+ NO2- + 2H+= Fe3+ +NO+ H2O【解析】生成的气体遇到空气变成红棕色是NO，反应的本质是在酸性条件下，NO2-氧化了Fe2+，方程式为：Fe2+ NO2- + 2H+= Fe3+ +NO+ H2O。32、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O72。该厂拟定如图所示的废水处理流程。中反应时，每0.4 mol Cr2O72转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为 。【答案】3S2

26、O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O【解析】每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol2（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O。33、用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:步骤I中，0.5 mol NH4 NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。【答案】4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2+NH4+3H2O【解析】0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移

27、，则N元素被还原为-3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2+NH4+3H2O。34、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 。【答案】3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O【解析】每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，证明I-变成了IO3-，所以Cl2需要3mol，反应的化学方程式为：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O。35、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极

28、A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】A、1molCH4CO，碳元素化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，错误； B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，正确。 36、工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为 ，可循环使用的物质是 。【答案】Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O NaOH溶液【解析】从图中可以看出，阳极是Fe属于活性电极，碱性条件下的阳极的电极反应式为：Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O；阴极是水放电产生H2，剩余OH-和通过阳离子交接膜进来的Na+，结合成NaOH，因此可循环使用的物质是NaOH溶液。