2020年领军高考化学真题透析专题4.2富集在海水中的元素--氯高效演练.doc

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1、富集在海水中的元素氯1下列说法中正确的是（ ）A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分【答案】A【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2

2、产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。3下列叙述中正确的是A.

3、能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】A、试纸变蓝，产生碘单质，说明此物质具有氧化性，可能是Cl2、O2、O3等，故A错误；B、分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，沉淀颜色分别是白色、淡黄色、黄色，因此可以一次鉴别三种溶液，故B正确；C、I2易溶于有机溶剂，不是I，故C错误；D、四氯化碳的密度大于水，利用溴单质易溶于四氯化碳，因此下层显橙红色，故D错误。4痕检

4、是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就与汗渍中的物质反应，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )A硝酸银、溴化钠、溴化银 B硝酸银、氯化钠、氯化银C氯化银、硝酸银、氯化钠 D硝酸银、碘化钠、碘化银【答案】B【解析】本题考查物质的推断。汗渍中含有NaCl，即为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明为AgNO3，为AgCl，将Ag

5、NO3涂在纸上，发生AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，故该题选B。5有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性【答案】A【解析】工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到

6、漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。6下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是【答案】B【解析】A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧

7、化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2【答案】B【分析】A苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故B正确；C银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实

8、验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；D该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故D错误。8甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】试题分析：A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和

9、O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。9 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B. 25时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大C. Cl2与过

10、量的铁反应生成FeCl2D. 图示转化反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】A、石灰乳与Cl2反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，只有Cl元素化合价发生改变，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B、25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3要小，如在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3沉淀，故B错误；C、Cl2为强氧化剂，与Fe反应时，无论铁过量、少量，均生成FeCl3，故C错误；D、NaClNaHCO3Na2CO3，两步转化均没有化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误。故选A。10用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气

11、体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【答案】D【解析】A、用CaCO3和盐酸反应制取CO2，由于盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl和H2O(g)；先除HCl，再用浓硫酸干燥气体；但是不能用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl，因为CO2与Na2CO3反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），c装置中应改成饱和

12、NaHCO3溶液，故A错误。B、用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取Cl2，同样Cl2中含有HCl和H2O(g)，先除HCl，再用浓硫酸干燥；但除Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，因为Cl2也与NaOH反应，c装置中应改用饱和食盐水，故B错误。C、向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液，消石灰遇水放热，NH4+与OH反应放出NH3，c装置中不能装水，因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸，故C错误。D、铜与稀硝酸反应产生NO，部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2，气体进入c装置，水能将NO2转化为NO；d中的浓硫酸起干燥作用，故D正确。11兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品

13、盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A. 实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B. 浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C. 氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正

14、确；D. D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.12某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯【答案】C【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化

15、氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充

16、满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确；正确选项C。13Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOC. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2C

17、l【答案】B【解析】A. 电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2，选项A正确；B. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClO，选项B不正确；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2，选项C正确；D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl，选项D正确。答案选B。14二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等

18、，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 开始分解，300分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5)与Cl2在95100 制备，同时有CC14 (沸点76. 8)生成，实验装置如下：下列说法正确的是A. 、中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B. 实验中需用酒精灯对进行直接加热C. 实验过程中冷凝回流的主要物质是S2Cl2D. 用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl2【答案】D【解析】A.二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，在干燥，因此中盛放浓硫酸、为了防止尾气中的氯气污染空气，中需要放置氢氧化钠吸收氯气

19、，同时可以防止外界水蒸气进入装置，故A错误；B. 烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，故B错误；C. 根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点76. 8)，因此实验过程中冷凝回流的主要物质是四氯化碳，故C错误；D. 四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1)沸点较高，可以用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl2，故D正确；故选D。15下述实验能达到实验目的的是 实验实验目的A向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液验证Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某

20、溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+C室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖【答案】A【解析】A、向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，AgCl沉淀会转化成AgI沉淀，能说明Ksp(AgCl

21、) Ksp(AgI)，故A正确；B、向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体可能是CO2或SO2，故溶液中可能含CO32-或HCO3-或SO32-，若溶液含HCO3-，可能含Ca2+，故B错误；C、NaClO水解会产生HClO，HClO有漂白性，若用pH试纸测定其pH，则会使试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，故C错误；D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖，无法检验淀粉是否完全水解，故D错误；故选A。16下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂

22、化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，C错误。D、2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，收集到的气体中含有空气时，点燃能够发出爆鸣声，现象描述正确，D正确。正确答案D。17下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O D. 用装置丁分离苯和KBr溶液【答案】C【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反

23、应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl24H2O 加热易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl24H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。18海水中溴含量约为 65 mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气吹出Br2，利用了溴的_。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_(4)上述流程中吹出的溴蒸气，

24、也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。A.乙醇 B.四氯化碳C.烧碱溶液 D.苯【答案】 富集(或浓缩)溴元素 C 33153 SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 BD【解析】本题考查海水中提取溴的化学工艺流程。分析：海水晒盐得到氯化钠和卤水，电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气，氯气通入卤水氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴单质的溶液，通入热空气吹出溴蒸气，用纯碱溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴单质，起到富集溴的作用，最后得到工业溴。详解：（1）步骤中已获

25、得游离态的溴的含量较低，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴；（2）溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；（3）流程中根据元素守恒知，生成物还有CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2；（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂

26、不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故错误；四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确；烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故错误；苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确。故选BD。19为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。实验一氯气的制取（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极

27、易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。（2）实验装置的合理连接顺序为：A_E。（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法_。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究（5）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol

28、 L-1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式_。【答案】 中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管 DBFD Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色 先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释 探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响 ClO3

29、-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O【解析】试题分析：本题考查Cl2的实验室制备和Cl2的性质、FeCl2与O2反应产物的探究、物质的检验和盐类水解的应用、卤素化合物之间反应条件的探究。（1）装置中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O（g）。装置中试剂用于除去HCl（g），NaOH溶液不仅吸收HCl（g）而且吸收Cl2，应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；装置中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，装置试

30、管口加一出气导管。（2）装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O（g）；根据可能的反应原理：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反应温度为500，FeCl3在100左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A（制备O2）D（干燥O2）B（实现O2与FeCl2反应）F（用冰盐水冷却收集FeCl3）D（防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解）E

31、（吸收尾气）。（3）假设加热装置中的完全反应，由于FeCl3100左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3。要证明固体为Fe2O3，证明固体中含+3价Fe即可，设计的实验方案是：取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色。（4）装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解。F中的固体配成溶液的操作方法：先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。（5）4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是：探究其他条件相同时

32、，酸度对反应产物的影响。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClO3-+I-+H+Cl-+I2+H2O，反应中Cl元素的化合价由+5价降至-1价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。20的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是_。（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为_、_。（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制

33、取较浓HClO 溶液 的 方 法 之一。实验一 定性研究：如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_。依据上述实验可推知：步骤的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有_。实验二 定量研究：在仪器A内

34、，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。仪器A的名称为_。准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a等待仪器A冷却到室温;b_；c 平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为_。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)【答案】 HClO Cl2

35、+ H2OHCl+ HClO 2HClO2HCl+O2 CaCO3 消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大 Ca(HCO3)2 圆底烧瓶 上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平 0.05 molL-1【解析】（1）氯气溶于水后与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，其中HClO具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，则使其褪色的微粒的化学式是HClO；（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，是因为HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，HClO浓度降低，平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，氯气消耗，溶液颜色变浅，有关反应

36、的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2；（3）CaCO3消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大，反应产生的气体为二氧化碳（盐酸与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，因此第二份与稀盐酸混合Ca(HCO3)2+2

37、HCl=CaCl2+2CO2+2H2O，所以步骤的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有Ca(HCO3)2；仪器A的名称为圆底烧瓶；准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a等待仪器A冷却到室温；b上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平；c平视与刻度线相切的液面读数；实验过程中根据反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HCl+2CaCO3=Ca(HCO3)2+ CaCl2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O可知，n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)= =0.015mol；c(HClO)= =0.1mol/L。21Sn 元素位于元素周期表第IV

38、A 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:物质状态熔点/沸点/Sn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入23颗Sn粒；II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；III.

39、Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。请回答:(1)写出仪券2中发生化学反应方程式_。(2)下列说法不正确的是_。A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却(3)仪器7 放的试剂是_，作用是_、_。(4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2xH2O固体，还可以看到_现象，化学方程式为_。(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因_( 用化学方程式表示)。(6)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4

40、纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯 度为_。【答案】 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MmCl2+5Cl2+8H2O D 碱石灰 防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解 吸收多余氯气防止污染空气 有大量白雾 SnCl4+(x+2)H2O=SuOxxH2O+4HC1 Sn+2HC1=SnCl2+H2(或SuCl4+Sn=2SnC12) 当滴入最后一滴

41、标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 88.6%【解析】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MmC12+5Cl2+8H2O；正确答案：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MmC12+5Cl2+8H2O。(2)制备气体或验证气体的性质实验，在装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性，A正确；制备四氯化锡，避免与空气接触，金属锡与氧气反应，SnCl4极易水解，所以用产生的Cl2先充满整套装置，排净装置内的空气，B正确；为了提高原料的利用，需要控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢，C正确；冰水浴冷却效果比自然冷

42、却效果好，因此要用冰水浴冷却，D错误；正确选项D。(3) SnCl4极易水解，因此要防止空气中水蒸气进入到装置6中，因此A的作用是防止空气中水蒸气进入装置6，除此以外，还能够吸收多余的尾气氯气；所以仪器7放的试剂是碱石灰；正确答案：碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气。(4) SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2xH2O固体，还生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，生成盐酸小液滴，看到有大量白雾产生；化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SuOxxH2O+4HCl； 正确答案：有大量白雾； SnCl4+(x+2)H2O=SuOxxH2O+4H

43、Cl。(5) 根据金属活动顺序表，Sn排在H的左边，因此Sn与盐酸反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2，也有可能发生SnCl4+Sn=2SnCl2；正确答案：Sn+2HCl=SnCl2+H2(或SnCl4+Sn=2SnCl2)。(6) 根据化学反应方程式，当滴入最后一滴KIO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉变蓝，因此滴定到终点现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；根据反应方程式，求出样品中含有m（SnCl2）=0.01810-33190=0.0456 g，样品中含有m(SnCl4)=0.4-0.0456=0.3544 g，产品纯度是0.3544/0.4100%=88.6%；正确答案：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 ；88.6%。