九年级化学上册 14第七单元学案 人教新课标版.doc

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1、第七单元课题一燃烧和灭火学案教师心语：丰富的想象力比书本知识更重要。课前思考：根据我们的生活经验，我们在哪些方面用到了火？火为人类做出了哪些贡献呢？小结：一、 燃烧的条件1、 燃烧的定义：2观察P124书上实验，讨论回答现象结论（燃烧需要什么条件）总结燃烧需要那些条件1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧2铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧3本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧注意：（1）着火点，是物质固有的一种性质，一般不随着外界条件改变而改变。 （2）燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。 （3）实验变式，装置密闭，不污染环境。3影响因素内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同外在因素

2、（1）与氧气接触面积。（2）氧气的浓度。二、灭火的原理和方法1、灭火原理活动探究：（P125-126）熄灭蜡烛第一组第二组第三组现象分析通过以上的实验现在你能归纳一下灭火的原理吗？2、灭火器：（读一下教材P127）灭火器类型灭火原理适用范围泡沫灭火器与氧气隔绝干粉灭火器与氧气隔绝、降温二氧化碳灭火器隔绝空气、降温三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸定义：2、分类：3认识易燃物和易爆物及图标（P129），总结注意事项。第七单元 第二课 燃烧与热量教学案教师心语：对于没有方向的船，所有方向的风都是逆风!课前思考：我们的日常生活中常用的燃料有哪些？小结：一、化石燃料：包括（ ）、（ ）、（ ），它们

3、都是（ ）它们都属于（ ）（一）煤、石油通过P132讨论，完成煤与石油的比较煤石油别称工业的粮食工业的血液主要成分炼制方法隔绝空气加强热利用沸点不同分离产品与用途焦炭、煤焦油等，溶剂油，汽油等（二）天然气：思考：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？1认识甲烷物理性质： 化学性质 注意：点燃之前要 2甲烷在农村的利用：(三)化学反应中的能量变化：一、化学反应中伴随能量变化 1. 放热反应： 2. 吸热反应：复习讨论：燃烧充分的条件1. 2.第七单元 课题三 燃料对环境的影响教学案课前思考：什么可以做燃料？你身边的燃料有哪些？哪些属于清洁能源？小结：一、燃料燃烧对空气的影响：1 煤的燃烧

4、，产生酸雨的物质： 、 。实验探究:酸雨的影响（详见P140）酸雨的危害：2 汽车用燃料的燃烧：尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、 NO2、含铅化合物、烟尘二、使用和开发新的燃料及能源 1 乙醇：方程式：2 氢气；方程式：氢气做能源的优点1开发存在的问题在于1 2 指导阅读西气东输资料，了解西气指的是 其它能源: 太阳能、风能、热能、核能、地热能、潮汐能 知识总结： 三种气体的实验室制法气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品 双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固+液，不加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）高锰酸钾（KMnO4）固+固，加热 锌Zn和稀硫酸（

5、H2SO4）固+液，不加热石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液，不加热反应原理 2H2O22H2O+O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置制法、 制法：检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水） 瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上

6、排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满注意事项 查装置的气密性（当用高锰酸钾时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂），试管内的导管略露出橡皮塞即可（便于气体导出）试管口要放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）铁夹要夹在试管中上部（1/3处）加热时应先先预热，再对准药品集中加热。药品要平放在试管底部（使均匀受热）

7、当气泡连续均匀冒出时再收集（气体更纯）排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%，点燃时会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集. 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大C + O2 CO2（发出白光，放出热量）1. 供呼吸2. 炼钢3. 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 SO

8、2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2 + O2 2H2O 1. 填充气、飞舰（密度比空气小）2. 合成氨、制盐酸3. 气焊、气割（可燃性）4. 提炼金属（还原性）还原性：H2 + CuO Cu + H2O3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO

9、2 + H2O H2CO3（酸性）H2CO3 H2O + CO2）（不稳定）1. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2. 制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2OCO2 + C 2COCaCO3 CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1. 作燃料2. 冶炼金属还原性：CO + CuO Cu + CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2毒性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）5用心 爱心 专心