2020新教材化学同步新素养培优鲁科必修第一册讲义：第1章本章总结.DOC

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1、专题有关阿伏加德罗常数的计算1考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如：(1)NA个氧分子与NA个氮分子的质量比等于87。(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为NA。(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2NA。(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2NA。(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)归纳总结(1)条件问题：在用到22.

2、4 Lmol1时，一定要注意条件是否是标准状况。(2)状态问题：在用到22.4 Lmol1时，一定要注意物质的状态是不是气态。2一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。例1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1NA个水分子

3、所占的体积约是2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨气分子的质量之和D101 kPa、4 时18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA解析在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量，B项不正确。NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 gmol1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相等但单位不同，NH3的摩尔质量并不是NA个NH3分子的质量之和，C项不正确。101 kPa、4 时，18 mL水就是18 g水，其物

4、质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子，D项正确。答案D例2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol C含1.2NA个质子解析NA个H的物质的量为1 mol，氢分子为双原子分子，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，1 mol H3PO4分子中含有3 mol氢原子，则NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为23，C项错误；1个C中含6个质子，0.1 mol C含0.6NA个质子，D项错误。答案B