【步步高 学案导学设计】2021-2021学年高中化学 第二章 分子结构与性质复习课 新人教版选修3.doc

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1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 分子结构与性质复习课 新人教版一、化学键的分类及共价键的分类1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O2下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键3下列分子中无键的是()AC2H4 BC2H6 CO2 DN24下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2O CH2O DCH4二、价层

2、电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的空间立体构型5用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形6sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是()A平面四方形 B正四面体形C四角锥形 D平面三角形7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2三、分子的性质8下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O

3、是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央9下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ALi、Na、K、Pb BHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbCl DF2、Cl2、Br2、I210对XOH型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素，下列各说法中，不正确的是()A当X是活泼的金属时，它一定是强碱B当X是得电子能力很强的非金属元素时，XOH一定为酸CXOH的水溶液不能导电DXOH不可能是直线形的四、高考真题11(2009上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A

4、熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH312(2008海南，22)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键13.(2009福建理综，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z

5、2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 _。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。五、综合应用14用A.金刚石BMgF2CNH4ClDNaNO3E干冰(CO2)F固体碘，填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的

6、是_。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3)由极性键构成的非极性分子是_。(4)可能溶于CCl4的有_15下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4

7、)根据VSEPR理论预测ED的立体构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_(写2种)。本章复习课目标落实1共用电子对方向饱和轴平面越稳定越稳定2直线平面三角四面体孤电子对3极性立体构型越大降低升高酸性越强双基落实1B比较两原子电负性的差值，其中Na与F的电负性差值最大。2C从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，在单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。3BA项中含有双键，D项中含有NN三键，即A、D两项中有键，C项O2分子中，两个O原子间除键外，还形成pp

8、 键，B项中只含共价单键，即只有键，而无键。4C5CNH、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。6B7B题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故二者不相同，A项不正确；B项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确；C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意；D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确。8C9DA项中为金属，它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关；B选项中HF

9、的熔、沸点高低还与氢键有关；C选项中的物质属离子化合物，它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定。10C当X为活泼金属时，XO的键极性较强，XOH易从XOH处断裂，而呈强碱性；当X为非金属性强的元素时，X吸引O的能力增强，共用电子对向X方向偏移，增强了OH键的极性，易从XOH处断裂，而显酸性，如HClO。而X没有具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于O原子上存在孤电子对，当其形成共价键时，不可能是直线形的。11D本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响，难度较小。原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，

10、烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。12C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。13(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)3214(1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)EF解析(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的结合力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体要破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏范德华力。金刚石为原子晶体，熔点最高。干冰是CO2晶体，为分子晶体，但CO

11、2常温为气体，所以CO2熔点最低。(3)分子的极性与键的极性和分子的立体构型有关，CO2分子中，C与O间是极性键，分子为直线形结构对称，为非极性分子。(4)根据“相似相溶”原理，CCl4为非极性溶剂，易溶解非极性分子。15(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4、CH3OH(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)解析配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。双原子分子10个价电子的是N2，离子是CN。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。4