2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册讲义：第一章 第二节 第二课时 离子反应 .doc

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1、第二课时离子反应明确学习目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。学生自主学习 离子反应1离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应。(2)实验探究2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示出了反应的实质例如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示为HOH=H2O，说明SO和Na根本没参加反应。表示所有同一类型的反应例如：HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 离子反应发生

2、的条件1实验探究2复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应生成气体；(3)生成水。满足其一即可。1HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。2能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO能大量存在吗？提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H会与CO发生反应。课堂互动探究知识点一离子方程式的书写及正误判断1离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 2离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)错因：Fe和硫酸铜

3、溶液反应生成FeSO4正确：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2H=CO2H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：COH=CO2H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：AlCu2=Al3Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al3Cu2=2Al33Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错)错因：漏掉了Cu2和OH的反应正确：Ba

4、2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O1下列离子方程式中正确的是()AFe(OH)3滴加稀盐酸：OHH=H2OB向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OH=Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SOBa2=BaSO4批注点拨解析A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O；B项，澄

5、清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OHCO2=HCO；C项，NH3H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH2)2NH。答案D练1下列4组物质，能发生反应的，写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。稀盐酸与大理石；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；锌片与CuSO4溶液；硝酸钠溶液与氯化镁溶液。答案2HCaCO3=Ca2CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OZnCu2=Zn2Cu由于Na、NO、Mg2、Cl4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。解析组均能发生反应，第组不反

6、应。按“写、拆、删、查”4个步骤书写的离子方程式。以为例：方法规律(1)固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写成离子方程式，如碳酸氢钠受热分解。(2)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO=Ag2SO4。(3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。如少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(4)当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO=CaCO32OH。练2下列离子方程式表达不正确的是()铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2将铁

7、粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2CO=CaCO3A B C D全部答案D解析电荷不守恒，错误；不符合客观事实，应该生成Fe2，错误；CaCO3不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；CaCl2与KHCO3不反应，错误。方法规律判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。知识点二

8、离子共存问题离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与OH、CH3COO等。2注意事项“隐含条件”(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2(蓝色)Fe3(黄色)Fe2(浅绿色)MnO(紫红色)(2)酸性溶液中不能大量存

9、在与H反应的离子：“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。常温下，pH7的溶液。使石蕊试液变蓝的溶液。使酚酞试液变红的溶液。2在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()AK、Ca2、HCO、ClBCu2、Na、NO、ClCNa、K、Mg2、SODMg2、Fe3、Cl、OH批注点拨解析A项，酸性溶液中，HCO不能大量存在，H与HCO反应生成H2O和CO2；B项，Cu2为蓝色；C项，Na、K、Mg2、SO不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3为黄色，且Mg2、Fe3与OH反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH不能大量存在，H与OH反应生成水。答案C练3下

10、列说法中正确的是()A某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SODHOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质答案B解析Fe2呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2，A错误；使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，H、Cl、K、Na、NO间不发生反应，可以共存，B正确；若原溶液中含有Ag，也会生成白色沉淀，C错误；HOH=H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。练4在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是

11、()ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCH、Al3、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO答案D解析A、B选项中加酸无气体产生；C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。方法规律解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。本课归纳总结1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(易挥发性物质)或水(难电离的物质)

12、；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。2离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查”是保证。强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开，单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。3离子之间发生反应，生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时，不能在溶液中大量共存。学习效果检测1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案C解析参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn2H=Zn2H2的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都

13、减小，如FeCu2=Fe2Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误；固体中不存在自由移动的离子，C正确；CH3COONa溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应，D错误。2下列物质不能发生离子反应的是()ANaOH溶液与KCl溶液BAgNO3溶液与NaCl溶液CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液DNaOH溶液与NH4NO3溶液答案A解析复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，B项可生成AgCl沉淀，C项可生成CaCO3沉淀，D项可生成NH3H2O(或NH3)，A项不能发生离子反应。3下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4B

14、NaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O答案D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。4不能用离子方程式CO2H=CO2H2O表示的反应是()ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaClBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na和HCO，而不是CO，所以离子方程式为HCOH=H2OCO2。5下列溶液

15、中一定能大量共存的离子组是()AMg2、Na、Cl、NOBK、H、NO、HCOCBa2、K、OH、SODOH、Al3、Ag、NO答案A解析A组离子之间不反应，可大量共存；H、HCO结合生成水和气体，B组不能大量共存；Ba2、SO结合生成沉淀，C组不能大量共存；OH分别与Al3、Ag反应，D组不能大量共存。6下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是()ACu2、SO、Na、ClBNa、CO、H、KCMg2、H、SO、NODAg、NO、K、Cl答案C解析A项，含Cu2的溶液显蓝色；B项，H与CO不能大量共存；C项各离子不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能大

16、量共存。7离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_与_溶液反应生成_，写出能实现该离子反应的一个化学方程式：_。答案可溶性的碳酸盐强酸可溶性盐、二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析CO代表可溶性碳酸盐，H代表强酸。8写出下列反应的离子方程式。(1)氧化铜和稀硫酸反应：_ _。(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：_ _。(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：_ _。(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：_ _。(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。答案(1)CuO2H=Cu2H2O(2)HCOH=CO2H2O(3)CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析首先要准确地写出反应的化学方程式。关键是“拆”的问题：(1)CuO不拆；(2)NaHCO3拆成“NaHCO”；(3)CH3COOH不拆；(4)Fe(OH)3为不溶物，不拆；(5)CaCO3不拆。