安徽适西农兴中学2019届高三化学最后一卷试题.doc

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1、安徽省肥西农兴中学2019届高三化学最后一卷试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cr -52 Cu -64一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化钠常用作食品调味剂 B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂C.熟石灰可用作食品干燥剂 D.谷氨酸钠常用作食品调味剂8杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C.利用B

2、a(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO29.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NAC.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NAD.t时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是A.分子式为C9H

3、8O2 B.发生酯化反应C.结构简式有5种 D.分子中所有原子不能处于同一平面12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO313. LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二 极管

4、的装置示意图。下列叙述错误的是A电池总反应为：B电池放电过程中，Na+从B极区向A极区移动C电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大D要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72(橙色)+H2O22CrO42(黄色)+2H+。回答下列问题：(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr

5、2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、_、_。(2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。仪器B的名称是_。加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式_。C的作用是_。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2+Cr2O72+H2O=2BaCrO4+2H+、 4NH4+6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH

6、2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 molL1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定结果如下表所示该样品中氮的质量分数为_。27.(14分)利用银

7、镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：(1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是_，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是_(用离子方程式表示)。(2)粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式_。(3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl22H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有_。(4)活化是

8、将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式_。(5)将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.050.2m的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式_。(6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜_g。(已知F=96500Cmol1)28(15分

9、)汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_。(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) H3=746kJmol1若H2O (1)=H2O(g) H=+44kJmol1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为_。部分化学键键能数据如下：H2=_kJmol1(3)1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物

10、质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_mol，N2的转化率为_。(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.681060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_。(5)T500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO2(g)+NO2(g)NO3(g)+NO(g) (慢反应)第二步：NO3(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) (快反应)下列表述正确的是_(填标号)A.反应速率与NO浓度有关

11、B.反应速率与NO2浓度有关C.反应的中间产物只有NO3 D.第二步反应活化能较高(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题2道化学题2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题(1)基态Ca原子M能层有个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是_。(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间

12、构型是_、中心原子的杂化形式为_。(4)碳酸盐的热分解示意图如图1所示热分解温度：CaCO3_ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有_。(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。Ca2+的配位数为_，萤石的一个晶胞的离子数为_，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为_gcm3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)

13、A的化学名称为_。(2)AB的反应类型是_。(3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为_。(4)G中官能团的名称是_。(5)E与I反应生成J的化学方程式为_。(6)写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1) _。(7)参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线_化学参考答案7C 8. D9C10. A11D12B13. D26.（1）有刺激性气味气体放出（2分），溶液变为黄色（2分）（2）U形管（1分） (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O（2分）防止水蒸气进入到B中（2分）（“防

14、止水蒸气、CO2进入到B中“也得分）(3)偏大（2分） 锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 10.00%（2分，10%得分）27.（1）塑料零件不导电，不能直接作电极（1分 答“塑料不导电”就得分） CO32- +H2O HCO3- + OH-（2分）（2）2H2SO4+ Na2Cr2O72 CrO3+2 NaHSO4+ H2O（2分）（3）盐酸、锡（各1分共2分 答“浓盐酸、锡、蒸馏水”更好） （4）Sn2+2Ag+=Sn4+2Ag（2分）（5）Cu(OH)2+2HCHO+2NaOH Cu+2HCOONa+H2+ 2H2O(写箭头也得分)（2分）（6）阴（1分） 0.15g（2分）28.（1）高

15、温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1分）（2）C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518 kJmol-1（2分） +196（2分）（不写“-”不得分，不写“+”不扣分）（3）2.010-5（2分） 0.005%（2分）（4）该反应活化能高，反应速率慢(各1分共2分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1分，“催化剂”1分，无“高效”仍给1分，共2分)（5）BC （2分）35.（1）8 （1分） 大于（1分）（2）Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（2分）（3）三角锥形（1分） sp3（1分）（4） 低于（1分） r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO（2分） 键，键。（2分）（5）8（1分） 12（1分） （2分）36（1）2，4-己二烯（2分）（2）加成反应（2分）（3）浓硝酸/浓硫酸、加热（2分）（4）氨基（2分）（5）（2分）（6）（2分） (7) （3分）