湖南省茶陵县第三中学2020届高三化学第三次月考试题.doc

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1、湖南省茶陵县第三中学2020届高三化学第三次月考试题相对原子量：Ba 137 C 12 O 16 S 32 H 1 Pb 207 AL 27 一 选择题（163=48分）1. 天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4 nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。下列有关说法正确的是 ( )A. “可燃冰”属于纯净物B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO22. 如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)

2、。下列叙述正确的是. ( )A. x为电源正扱，a电极发生还原反应B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示。下列判断正确的是( )A. 原子半径：rWrZrYrXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZXYC. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在4下列化学用语表示正确的是 ( )A甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B氯离子的结构示意图： C水分子的比例模型： D

3、CS2分子的结构式：SCS5.下列说法正确的是 ( )A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B.2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA C.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D.1L0.5mlolLAl2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA6.资料显示：一定条件下NH3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 ( )7.有机物 Urolithin A 常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Urolithin A 分于中苯环上

4、的一氯代物有6 种 ( )B. Urolithin A 分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A 能发生加成、取代和氧化反应 D.Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团8. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是 ( )A当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-B当 a=0.25时，发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)c(Br-)=11D当0.2a0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe

5、3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)9下列化学反应的离子方程式书写正确的是 ( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CO32+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02C 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42- : 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-10下列说法正确的是 ( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的

6、本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离11 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1 C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-112已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验

7、操作和实验现象列表如下： ( )加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A是Cu B是Cu2O C一定有Cu，一定有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu13有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

8、NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC原溶液确定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2) n(Al3) n(NH)112D实验所加的NaOH的浓度为2 molL114下列说法正确的是 ()ANa2O2中含有共价键，故它是共价化合物B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C .Cl 、Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同DFe(OH)3胶体是纯净物15用质量分数为98%的浓硫酸（=1.84gcm-3）配制240mL1.84molL1的稀硫酸。下列叙述正确的是 （ ）A要用到的玻璃仪器

9、有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 B量取浓硫酸的体积为24 mLC将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容16甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 ( )A若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOHB若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2 D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液二 非选择题17.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。（11分）操

10、 作现 象通入氯气至过量IA中溶液变红 II稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是 。（2）A中溶液变红的原因是 。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉

11、淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 。 通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。18:碳及其化合物有广泛应用。（15分）（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。写出该反应的离子方程式： 。该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等

12、于 。（用含a式表示）。（4）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= 571.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 90.8kJmol-1计算甲醇蒸气的燃烧热 。（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.650.

13、500.50II(800)1.00.70.600.500.500.50相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。19. （14分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在该反应中每生成1mol Cu，转移_mol e。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、P

14、t、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_（填选项字母）。a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d利用阳极泥可回收Al、Zn等金属（5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）

15、。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二： 。20.化学选修5：有机化学基础(15分) 香料M的一种合成流程如下： 回答下列问题：(1)M中含碳的官能团名称是_；设计RX和YZ步骤的目的是_。 (2)AB的反应类型是_，R分子中最多有_个原子共平面。 (3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是_（填字母) a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪 (4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：_。 (5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。 能发生银镜反应 遇氯化铁溶液发生显色反应 1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH (6)已知苯环上

16、有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：_(无机试剂任选)2020届高三第三次检测答案12345678BCCDCABB910111213141516CDDABCAA17答案.（10分，未注明的每空2分）（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O （1分）（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）Fe3+ （1分）（4）SCN中的碳元素是最高价态+4价 （1分）硫元素（1分）取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存

17、在NO3-，SCN中氮元素被氧化成NO3-1618.【答案】15分（1）2O2-4e-O2（1分） CO2CO2（或2CO22CO）（1分）（2）CO - 2e-H2OCO22H+（2分） （3） 2CO23OH-CO32-HCO3-H2O（2分）c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）（2分）（4）763.8 kJmol-1（2分）（5）增大压强（或缩小体积）、加催化剂（1分） 1（2分） 19（12分，除注明分数外，每空2分）（1）Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O （2分）（2）2Cu2+2CO32+H2O = Cu2(OH)2CO3+ CO2（2分）（3）3 （2分）（4）ab（2分）（5）取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则说明已除尽Fe3。（2分）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （1分）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 （其他合理答案均可）（1分）20