【红对勾】2021高中化学 3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业 新人教版选修4.doc

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1、【红对勾】2014高中化学 3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107mol/L的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH2的强酸与pH12的强碱以等体积混合时，酸提供的H的物质的量(102Vmol)等于碱提供的OH的物质的量(1014/1012)Vmol。pH2的弱酸与p

2、H12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H)0.05mol/L2V L，n(OH)0.10mol/LV L。C中pH5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)下降不到1/100。故选B、D。答案：B、D2室温下，将pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是()A2.3B2.7C4.3 D4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。(常规解法)混合溶液的c(H)5103mol/L，则pHlg(5103)2.3。(经验公式求解)

3、因pHBpHA5232，则等体积混合后，混合溶液的pHpHA0.3020.302.3。答案：A3某酸溶液的pH1，此酸溶液的物质的量浓度()A等于0.1molL1B一定大于0.1molL1C若为强酸一定等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL1D若为强酸一定小于或等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL1答案：D4下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，

4、但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pHa2解析：本题考查学生读图能力及综合判断能力：pH2，c(H)1102mol/L又c(H)c(A)Ac(B)B，由于A不一定等于B，故c(A)不一定等于c(B)，A错。读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH

5、2的B酸溶液稀释1000倍后，pHa2。答案：C、D二、非选择题(共56分)12有两瓶pH2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_；采用的方法为_。答案：pH试纸、蒸馏水分别取等体积(如10mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸13设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以A点表示20时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_增大到_。(2)将100时pH8的Ba(OH

6、)2溶液与pH5的稀H2SO4混合，并保持100的恒温。欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为_(二者混合后体积假设为二者体积之和)。解析：(1)20时c(H)107molL1，c(OH)107molL1，Kwc(H)c(OH)1014，100时，c(H)106molL1，c(OH)106molL1，Kwc(H)c(OH)1012。(2)设Ba(OH)2的体积Vb、稀H2SO4的体积为Va，则二者混合体积为VaVb,100时，pH7，c(OH)c(H)。，所以。答案：(1)10141012(2)2914(1)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该

7、温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：(1)0.01molL1NaOH溶液的pH11，则Kwc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)Kw/c(H)1013amolL1，pHb的H2SO4中，c(H)10bmolL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，将a12

8、，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013(2)1101915在25时，有pHa(a6)的盐酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：(1)若ab14时，则_(填数值)；(2)若ab13时，则_(填数值)；(3)若ab14时，则_(填表达式)，且Va_Vb(填“”“”或“”)。解析：pHa的盐酸c(H)10amolL1，pHb的NaOH溶液c(OH)10b14molL1。盐酸与NaOH恰好完全中和，即n(H)n(OH)，则有：Va10aVb10b14，所以10ab14。(1)当ab14时，1001；(2)当ab13时，101；(3)当ab14时10ab14

9、。又因为ab14，所以1，即VaVb。答案：(1)1(2)(3)10ab141625时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1不符合题意，故a5(3)7/2a14/317常温下，有pH12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。(1)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；(2)若用pH2的盐酸，应加入_mL。答案：(1)1000(2)81.818有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05molL1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如下图所示的变化。(

10、1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)在A点时的pH是多少？解析：(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，SOBa2=BaSO4，n(H2SO4)nBa(OH)20.05molL10.02L0.001mol，c(H2SO4)0.001mol/0.02L0.05molL1。因为加入60mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性。所以c(HCl)(0.05molL10.06L0.05molL10.02L)2/0.02L0.2molL1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中的H全部来自盐酸，则有c(H)(0.020.2)/(0.020.02)0.1molL1，pH1。答案：(1)c(H2SO4)0.05molL1，c(HCl)0.2molL1(2)pH18