【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2021届高考化学二轮专题冲刺 原子结构与性质.doc

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1、【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺 原子结构与性质主干知识数码记忆原子结构与性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013上海高考)氯元素原子的M层上有1个未成对的p电子()(2)(2012山东高考)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳()(3)(2012海南高考)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳()(4)(2011福建高考)基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3()二、必备知识掌握牢1基态原子的核外电子排布(1)排布规律：能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原

2、子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同(2)四种表示方法：表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的递变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意A、A的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小三、常考题型要明了考查价电子排布及电离能、电负性的递变规律典例考查原子的结构与元素的性质演练1考查元素周期表与原子结构的关系演练2典例(20

3、13新课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。解析由元素C的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推出元素A为F，元素B为K，元素C为Fe，元素D为Ni。(2)K原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电负性最大。答案(1)(2)KF利用电离能判断

4、元素化合价的方法根据元素电离能的突变可判断元素的主要化合价。如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，原子的最外层电子数或价电子数一般为n个；如镁元素的I3I2I1，要判断镁元素的化合价为2，最外层电子数为2。演练1请根据要求，回答下列问题：(1)可正确表示原子轨道的是_。A2sB2dC3pxD3f(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)Se的原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(4)基态Mn2的核外电子排布式为_。(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成

5、对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。解析：第2电子层上只有s和p原子轨道，A正确，B错误；第3电子层上有s、p、d原子轨道，C正确，D错误。(2)同一主族元素，从上到下其第一电离能逐渐减小，故O、S、Se原子的第一电离能的大小顺序为OSSe。(3)Se原子M层电子排布式为3s23p63d10，Se的原子序数为34。(4)基态Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(5)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性最小。答案：(1)AC(2)OSSe(3)343s23p63d10(4

6、)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(5)C 演练2(2012安徽高考节选)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。解析：根据原子核外电子排布规律以及“中子数质子数质量数”和题中有关信息可推知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。(1)Fe的价电子排布式为3d64s2，故可知其位于周期表的第四周期第族，最外层电子数是2。(2)非金属性：OC，故电负性：CO；非金属性越强其气态氢化物越稳定，因此C、O的气态氢化物中，较稳定的是H2O。答案：(1)四2(2)小H2O3