2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向练习练习题(精选).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去K

2、Cl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD2、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大3、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C活性炭具有吸附性，可使硬水软化D生石灰与水反应，可做干燥剂4、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由

3、多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于75、下列图像正确的是A等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应B等质量的两种金属分别与相同质量和相同质量分数的足量稀硫酸反应C电解水D某温度下将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发6、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质

4、生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液7、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列诗词的解释合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明石灰石只发生了物理变化C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点8、下图是生活中部分常见物质的pH，下列说法正确的是A胃酸过多的人可以多喝柠檬汁B将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色C蚊虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒D84消毒液与洁厕净可混合使用9、如图是铁元素在元素周期表

5、中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A铁原子中质子数为26B铁原子在化学反应中易失去电子C生铁的含碳量比钢的含碳量高D铁与稀盐酸反应的产物为和10、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)2、某学校化学兴趣小组的同

6、学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_。3、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：_，_。现代炼铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（

7、2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法_。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。4、请用物质的序号填空：氮气 氯化钠 活性炭 石墨 明矾（1）用作冰箱除味剂的是_；（2）可作保护气的是_；（3）可用于制铅笔芯的是_；（4）净化水时可作絮凝剂的是_；（5）家庭厨房常用的调味品是_。5、有下列几种物质，请选择合适的标号(-)填空(不得重复)并用方程

8、式解释部分生活现象中的相关原理。小苏打 食盐 熟石灰硫酸铜 生石灰（1）常用于治疗胃酸过多的是_。（2）常用于改良酸性土壤的碱是_。（3）常用于食品干燥剂的是_。（4）稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素（_）2、尿素（CO（NH2）2）能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿（_）3、玉米倒伏是因为缺氮（_）4、除去粗盐中溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸可以过量（_）5、在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、

9、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）2、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中

10、生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）3、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格_。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_。（3）恰好

11、完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。4、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。5、实验室有一瓶久

12、置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通

13、常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下

14、开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式_。（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：_乙组同学猜想三是不合理的，理由是：_。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，

15、各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案实验1测溶液的pH实验2滴加Na2CO3溶液实验3滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pHMnCu（或镁锰铜）（2）【解析】（1）活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来；锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化，说明活动性镁大于锰；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明活动性锰大于铜；故三种金属的活动性由强到弱的顺序是MgMnCu（或镁锰铜）。（2）锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应生成氯化锰和铜，化

16、学方程式为：。3、（1） 作燃料 生成还原剂CO（合理表述均可） （2）固体矿料和空气逆向加入（合理表述均可）（3）（4）锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子【分析】（1）木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。和二氧化碳反应生成还原剂CO。（2）从上口投入固体原料，从下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。所以做法是固体矿料和空气逆向加入。（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。（4）硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。活动性AlZnHCuAg，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤

17、渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。4、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1） 活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。（3）石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。（4）明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。（5）氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛】5、（1）（2）（3）（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】（1）小苏打能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，故填

18、。（2）熟石灰能够与酸反应生成盐和水，是常用于改良酸性土壤的碱，故填。（3）生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，使食品变得干燥，常用于食品干燥剂，故填。（4）稀硫酸可用来清除铁锈是因为稀硫酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。三、判断题1、错误【详解】氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，但是作物生长不只需要氮、磷、钾三种元素，故填：错误。2、正确【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故正确。3、错误【详解】玉米倒伏是因为缺钾，错误。【点睛】4、正确【详解】用过

19、量盐酸，与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，多余的盐酸蒸去水分时也挥发掉了，正确。5、正确【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。【详解】碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。四、计算题1、（1）20%（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可

20、知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。2、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。3、（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。

21、烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z 所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为因94.6%96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。【解析】（1）见答案。

22、（2）见答案。（3）见答案。4、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】5、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yx=3.18gy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧

23、化钠的质量为14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。五、实验探究1、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二

24、氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。 （4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。2、 有K2SO4和KOH H2SO4和KOH 不能共存，二者能生成硫酸钾和水。 KOH 产生气泡 pH试纸伸入溶液中 【详解】【学生板演】硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水 。该反应的化学方程式【假设猜想】根据猜想一、二 、三可知猜想四为有K2SO4和KOH 因为酸碱不能共存。所以猜想三中H2SO4和KOH不能共存。【实验探究】（1）氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以溶液中一定没有氢氧化钾。实验2：碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳。所以答案是：产生气泡。【评价反思】根据图示操作判断，测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中。不但硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钾与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀。故：【点睛】酸碱不能共存。