2022年沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向训练试题(精选).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是A凡是氧化反应都是化合反应B分子、原子和离子都是构成物

2、质的粒子CNaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸D中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O2、如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A铁原子中质子数为26B铁原子在化学反应中易失去电子C生铁的含碳量比钢的含碳量高D铁与稀盐酸反应的产物为和3、下列化学方程式与事实相符且正确的是A澄清石灰水敞口放置发生变质B高温煅烧石灰石制取生石灰C用稀盐酸除铁锈D向稀盐酸中滴加硝酸银溶液4、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化

3、锰催化)AABBCCDD5、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质6、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液7、下列实验设计能达到实验目的的是A探究MnO2的催化作用B探究影响物质溶解性的因素C探究中和反应是否放热D探究铁生锈的条件8、下列转化不能通过一步反应实现的是ACuOCu(OH)2BBaCl2Ba(NO3)2CCu(OH)2CuCl2DFeFeCl29、下列宏

4、观事实与微观解释不符的是A稀盐酸和稀硫酸都显酸性溶液中含有H+B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同C食盐水是混合物该溶液由氯化钠分子和水分子构成D阳光下晒衣服更快干温度越高，水分子运动越快10、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1

5、）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长

6、易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁2、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出_离子，可以使紫色石蕊试液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH_7(选填“”、“7，说明烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，则仪器A中溶液为盐酸，溶质为HCl；故填：HCl。（3）A.b点时溶液pH7，溶液显碱性，

7、此时向溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；B.c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确；C.c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质为氯化钠和氯化氢，说法错误；D.一段时间后，溶液pH不会变为0，说法错误；故选CD。（4）由图丙可知，反应的过程中溶液的温度不断升高，到达f点时，温度最高，说明反应恰好完全进行，故图像说明中和反应是放热反应；故填：放热。三、判断题1、正确【详解】氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。2、错误【详解】草木灰中含有K2CO3，K2CO3易溶于水，所得溶液显碱性。NH4H2PO4属于

8、铵盐，铵盐和碱反应，放出氨气，会造成铵态氮肥损失。所以铵态氮肥不能与碱性物质混合，题干说法错误。3、错误【详解】化肥可以提高农作物产量，但不合理使用会带来环境问题，一是化肥中的有害物质造成土壤污染；二是造成土壤退化和水、大气环境的污染。故化肥不建议大量施用，应合理施用。4、错误【详解】碳酸钠溶液的碱性太强，腐蚀性大，一般不用碳酸钠治疗胃酸过多症，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多症。所以错误。5、错误【详解】铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和波尔多液中硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，错误。四、计算题1、（1）20%（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所

9、用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。2、（1）0.8（2）5（3）解：设30g生铁中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；答：生铁中铁的质量分数为84%；（4）【解析】（1）根据图表可知每50g

10、稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；（3）见答案；（4）根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。3、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸

11、溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案4、（1）铜锌合金（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）（4）35%（5）31.7%【解析】（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液为无色。铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液为无色，银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，可以判断不可能是铜银合金和铜铁合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中

12、，合金部分溶解，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤得固体3.5克即为铜的质量，另一种金属的质量为10g-3.5g=6.5g，设与硫酸铜反应锌的质量为xx=6.5g设与硫酸铜反应铝的质量为yy=18.g，所以该合金为铜锌合金；（2）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）根据（1）中的分析，与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为：；（4）合金样品中铜的质量分数为：；（5）设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为ww=15.85g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为：49.9g+10g9.9g=50g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶

13、液中溶质质量分数为：。5、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案五、实验探究1、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白色 用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程：步骤一：查阅资料：金属锌在室温下很脆，取锡纸

14、反复折叠锡纸未破损，说明锡纸中的金属不是锌；步骤二：用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中的金属不是铁；步骤三：（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物；（2）将打磨过的锡纸（质量为m克）放入试管中，加入硫酸锌或氯化锌或硝酸锌溶液，静置观察，锡纸表面无明显变化，说明锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡；交流评价：小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是铝和硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3，且生成的金属锌与铝的颜色均为银白色，因此无法得出结论；继续探究：请在步骤三（2）

15、的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡。2、去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 HC1气体溶于水使溶液呈酸性 【详解】镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。提出假设氯化镁可溶于水，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。实验探究实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想不成立；故填：稀盐酸。实验2：加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想成立；故填：成立。实验3：得出结论猜想成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：由蓝色变为粉红色。实验反思二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，是因为二氧化碳和水生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3。实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成HCl气体的原因是Mg(OH)Cl受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：HCl气体溶于水使溶液呈酸性；。