2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步训练试卷(含答案详解).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样

2、，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD2、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签3、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的4、下列相关比较中，关系正确的是A氢氧化钙的溶解度：2060B熔点：铜黄铜C沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水D着火点：纸片煤炭5、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰6、小华配制50

3、g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒7、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A温度一定降低B浓度一定减小C溶质一定减少D溶剂一定减少8、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是A植物油B泥土C碳酸钙D氢氧化钠9、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液10、建构模型是学习

4、化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是_（填写序号）。液氮可作制冷剂；洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。2、在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20时硝酸钾的溶解度为_；上述溶液中硝酸钾的质量分数为_。（计算结果保留一位小数）3、

5、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到

6、t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。4、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点表示的物质类别是_。（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为_。（3）写出A与B反应生成C的化学方程式_。（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。分析图1，P点的含义是_；若A中混有少量的B，可采用_的方法提纯A；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是

7、：_或_。5、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用_的方法得到较纯的甲物质。（3）t2时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水_g。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、某物质的饱和溶液倒出一半后变成不饱和溶液（_）2、如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3（_）3、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移（_）4、溶

8、解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水（_）5、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的

9、数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）3、已知20时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是_？(计算结果精确至0.01%)4、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，

10、小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比_；反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）5、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻

11、璃棒、_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。（大胆猜想）猜想一：水 猜想二： 过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。（结论与解释）（1）

12、以上事实证明猜想_是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_。（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_。（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_价（已知氢元素显1价）。2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。（查阅资料）(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0、沸点为100。（

13、提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99。（实验结论）(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_(填序号)。CaO NH4N

14、O3 浓H2SO4（反思交流）(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放(填“”或“”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水

15、产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。2、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。3、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇

16、等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。4、B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：2060，错误。B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜黄铜，正确。C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水，错误。D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片煤炭，错误。故选B。【点睛】5、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于

17、水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。6、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的

18、溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。7、C【详解】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误； B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误； C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确； D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。故选C。8、D【详解】A、植物油属于油脂类物质，不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故A错误；B、泥土不溶于水

19、，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故B错误；C、碳酸钙难溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故C错误；D、氢氧化钠易溶于水，且形成的溶液为无色溶液，故D正确；故选择D【点睛】9、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到

20、a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。10、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、

21、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。二、填空题1、【详解】液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。故选。2、31.6g 24.0% 【分析】在一定温度下，某固态

22、物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。【详解】在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明在该温度下，溶解的硝酸钾的质量为（40-8.4）g=31.6g。根据溶解度的定义，20时硝酸钾的溶解度为31.6g。故填31.6g。20时100g水中硝酸钾固体未全部溶解，说明该溶液未硝酸钾的饱和溶液，则溶质质量分数为 ，故填24.0%。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数可用溶解度计算 ，其中S为溶质在该温度下的溶解度。3、（1） 63.9 t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 （2）降温结晶（3） 饱和溶液 28

23、.6% （4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）（5） 大于 等于 【分析】本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。（1）据图像可知，t2硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（3）t2时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶

24、液；此时氯化钾溶质的质量分数为。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。（5）因为t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1时，硝酸钾析出晶体的质量多；t2时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。4、（1）单质（2）H2CO3（3）（4） t时A、B的溶解度相等 冷却热饱和溶液（或降

25、温结晶） 减小 加水 降温 【分析】（1）由图示可知，A点表示碳元素的化合价为0 ，所以是一种单质。故填：单质（2）B、D两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B是一种碳的氧化物，推知B物质为二氧化碳，D点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D表示的物质是碳酸。故填：（3）C点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为2价，则C物质为CO，故A与B反应生成C的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。故填：（4）分析图1，P点的含义是t时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t时A、B的溶解度相等A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B，可采用冷

26、却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。故填：减小分析图2，C物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。故填：加水 降温 （或降温 加水）【点睛】明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。5、（1）120（2）降温结晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g

27、甲物质，t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；（3）t2时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，需要加水的质量为140g。三、判断题1、错误【详解】溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。2、正确【详解】温度不变，说明KNO3的溶解度也不会改变，故在该温度下KNO3的饱和溶液中就不能继续溶解KNO3。3、错误【详解】浓溶液稀释不需要称量，故

28、填：错误。4、错误【详解】溶解时为了让粗盐加速溶解，可用玻璃棒搅拌的方法加快粗盐的溶解速率，加入水太多会影响后续蒸发操作，故填错误。5、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。故正确。【点睛】四、计算题1、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共1

29、6g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.

30、5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、26.47%【详解】20C时氯化钠的溶解度是36g，则20C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数= ，故答案为26.47%。4、（1） 1:16 3.2 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比2：(162)=1:16；根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量126.0g-122.8g=3.2 g。（2）见答案。5、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2

31、O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反应生成碳酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在

32、烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。五、实验探究1、试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液 二 2H2O22H2O+O2 没有 标签向着手心防止残留液体药品流下而腐蚀标签 -1 【详解】大胆猜想标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确； 结论与解释（1）液体加入二氧化锰分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想二是正确的；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；反思与评价（1）

33、检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；（2）倾倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签；拓展与迁移过氧化氢的化学式为H2O2，其中H元素为+1价，设O元素的化合价为x（+1）2+x20 ，x-1。【点睛】化合物中元素化合价代数和为各元素化合价与原子个数乘积的和；利用代数和为零的原则可计算化合物中某一元素化合价。2、降低 升高 低于 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热 【详解】若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，CaO和水反应放出大量的热，NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选。（5）若Q吸Q放，则溶液温度升高；故填：；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。