2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习练习题.docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A干冰 冰水混合物B火碱 清新的空气C盐酸 四氧化三铁D硬水

2、澄清石灰水2、如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A铁原子中质子数为26B铁原子在化学反应中易失去电子C生铁的含碳量比钢的含碳量高D铁与稀盐酸反应的产物为和3、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应4、下列化学方程式书写正确的是A4P + 5O2=2P2O5B4Fe + 3O2

3、2Fe2O3CCu + AgNO3=CuNO3 + AgDMg + 2HCl=MgCl2 + H25、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD6、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B称量氢氧化钠C吸取药液D测定溶液pH7、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是A地壳中的元素含量由低到

4、高B物质形成溶液的pHC根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D20时物质的溶解度由小到大8、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是AK2SO4、KOH、CuSO4、NaClBNa2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClCBaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3DNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl29、柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C一个柠檬酸分子中含4个氢分子D柠檬酸可能与水垢中的成分反应10、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A金

5、属能导电，则能导电的单质一定是金属B家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于_（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。从宏观看，铁由_组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由_构成。工

6、厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为_。铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是_。2、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有_；产生气泡的反应方程式是_。3、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的_性。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是_。（3）向含有氯化铜、氯化锌的

7、混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是_。4、胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。（1）起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号，下同）。（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_、_。（3）铝碳酸镁AlMg(OH)3CO3属于_类物质。5、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：碳酸氢钠 碳

8、酸钠 硫酸钡 硬铝 碳酸钡（1）可用于制造飞机的是_；（2）可用于制造玻璃的是_；（3）治疗胃酸过多的是_；（4）医疗上可用作钡餐原料的是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小（_）2、铵态氮肥与草木灰不可以混用，否则会降低肥效（_）3、用碳酸钠治疗胃酸过多症（_）4、NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3都能用作氮肥（_）5、除去粗盐中溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸可以过量（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。

9、则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。2、 “笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：方案B：（1）从绿色化学角度分析方案_（填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是_。（写出一条即可）（2）小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次

10、第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.491.471.961.96请计算：100g混合液中硫酸铜的质量为_g。加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。3、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应方程式为_。（2）B点含有的溶质_。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程

11、）4、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）钢样品中铁的质量分数为_。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)5、为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯中剩余物的质量（g）19.9629.9239.9049.90（1）充分反

12、应后产生气体的总质量_g。（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁

13、净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。2、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：CO和H2O（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。（实验预测）（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为_。（进行实验）（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为_；则

14、甲酸分解的化学方程式为_。（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3：H2O和CO2；猜想4：CO和H2（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰中只含有一种物质，属于纯净物；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物；清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意；C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题

15、意；D、硬水中含有水和可溶性物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意。故选B。2、D【详解】A、根据铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的原子序数是26，即核内质子数是26，此选项表述正确；B、根据铁原子的结构示意图可知，铁原子的最外层电子数是2，故在化学反应中易失去2个电子，此选项表述正确；C、将生铁中大量的碳通过氧化除去就得到了钢，故生铁中的含碳量比钢的含碳量高，此选项表述正确；D、铁与稀盐酸反应的产物是氯化亚铁（FeCl2）和氢气，而不是FeCl3，此选项表述不正确。故选D。【点睛】3、C【详解】A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质不一定是化

16、合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误；C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。故选C。4、D【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，氧气无需标气体符号，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合

17、题意；C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，硝酸铜的化学式错误，不符合题意；D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。5、C【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。D、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶解、蒸发、结晶不能分离，不符合题意，D错误。故选C。6、A【详解】A、稀

18、释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。7、B【详解】A、地壳中元素含量由高到低

19、居于前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中元素含量Fe Al Si，选项A正确；B、酸奶呈酸性，pH7；食盐溶液呈中性，pH=7。因此物质形成溶液的pH由小到大的顺序是：酸奶、食盐、纯碱，选项B错误；C、生铁的含碳量是2%4.3%，钢的含碳量是0.03%2%，选项C正确；D、碳酸钙难溶于水，20时的溶解度小于0.01g；氢氧化钙微溶于水，20时的溶解度在0.01g1g之间；氯化钠易溶于水，20时的溶解度大于10g。因此20时三种物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，选项D正确。故选B。8、C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4

20、溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故

21、不加其他试剂无法鉴别。故选：C。9、C【详解】A、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，说法正确；B、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7，说法正确；C、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含8个氢原子，说法错误；D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，柠檬酸和氢氧化镁反应属于酸和碱发生反应生成盐和水叫做中和反应，柠檬酸可能与水垢中的成分反应，说法正确；答案：C。10、B【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电性，不符合题意；B、家用洗涤剂去油污原理为乳化油污形成乳浊液，而汽油去油污原理为溶解

22、形成溶液，符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如Na2CO3中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCO3，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） 金属材料 强 （2） 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。（2）从宏观看，铁是由铁元素组成的

23、，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；铝表面能形成一层致密的氧化膜。2、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】活动性ZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。

24、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。3、（1）导热（2）Al2O3（3）铁和铜【分析】（1）用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的导热性，故填：导热。（2）铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，能阻止铝的进一步腐蚀，故填：Al2O3。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化锌不反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是过量的铁和生成的铜，故填：铁和铜。4、（1）OH-（2） OH （3）盐【解析】（1）氢氧化镁属于碱，其中的氢氧根离子能够与酸中的氢离子结合生成水，即氢氧化镁中起抗酸作用的微粒是氢

25、氧根离子，其离子符号为OH-，故填OH-，。（2）铝碳酸镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，是因为铝碳酸镁中的氢氧根离子与碳酸根离子能够与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，即铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是氢氧根离子和碳酸根离子，其符号依次为OH-、，故填OH-、。（3）铝碳酸镁中含有金属离子铝离子与镁离子，还含有碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，故填盐。5、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：；（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：；（4）硫酸钡

26、固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：。三、判断题1、正确【详解】根据复分解反应发生条件，碱溶液和盐溶液反应时一定会生成沉淀或气体，故反应后溶液的质量一定会减小。此说法正确。【点睛】2、正确【详解】草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混用会生成氨气，降低肥效，故说法正确。3、错误【详解】碳酸钠溶液的碱性太强，腐蚀性大，一般不用碳酸钠治疗胃酸过多症，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多症。所以错误。4、正确【详解】氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。5、正确【详解】用过量盐酸，与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，多余的盐酸蒸去水分时也挥发掉了，正确。四、计算题1、（1

27、）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（142）：（316）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg33.6%=16.8kg；

28、（4）见答案。2、（1） A 方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低 （2） 解：设100g混合液中硫酸铜的质量为x答：100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。 解：由图表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y100%=8%答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。 【解析】（1）A中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水；B中使用浓硫酸加热生成硫酸铜同时生成污染气体二氧化硫造成硫元素流失；故从绿色化学角度分析方案A更合理；另一方案不合理的原因是方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低

29、。（2）加入氢氧化钠首先和稀硫酸反应、再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；由实验可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.96g-1.47g=0.49g，说明此时硫酸铜完全反应，氢氧化钠已过量。而第次加入的10.0gNaOH溶液，只有部分与硫酸铜反应，另一部分与酸反应。最终生成氢氧化铜沉淀1.96g；过程见答案。3、（1）（2）氯化钠（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.B点时溶液中溶质的质

30、量分数为：答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。【分析】稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。（1）AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。（2）到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完

31、全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。（3）B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。4、（1）0.4（2）解：设钢样品中铁的质量分数为xx=87.5%答：钢样品中铁的质量分数为87.5%（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为yy=7.3%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢

32、气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）0.10（2）解：设10克铜锌合金中锌的质量为xx=3.25g 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。（2）详解见答案五、实验探究1、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚

33、酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、

34、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚

35、酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。2、紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末变红色 HCOOHCO+H2O 不符合质量守恒定律(反应前后原子数目不相等或原子个数比不一致等) 【详解】【1-1详解】如猜想1成立，即生成的气体是氢气与二氧化碳的混合气体，则气体进入B装置后，气体中的二氧化碳与B装置中的水反应生成呈酸性的碳酸，碳酸能够使紫色石蕊试液变红，故填紫色石蕊溶液变红色。【1-2详解】实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，说明反应生成了水，即猜想2正确，则生成的气体中还有一氧化碳，一氧化碳与D装置中的氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置D中的黑色粉末变红色，故填黑色粉末变红色。【1-3详解】由上述可知，甲酸分解后生成了一氧化碳与水，即甲酸在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：HCOOHCO+H2O。【1-4详解】由甲酸的化学式可知，甲酸中碳原子与氧原子的数目比为1：2，猜想3中碳原子与氧原子的数目比小于1：2，猜想4中碳原子与氧原子的数目比大于1：2，即猜想3和猜想4都错误，故填原子个数比不一致。