2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象章节测试练习题(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不

2、饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小2、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD3、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C

3、1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多4、下列物质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水5、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液6、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD7、溶液结晶过程中，下列判断

4、正确的是A温度一定降低B浓度一定减小C溶质一定减少D溶剂一定减少8、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签9、下列关系一定成立的是A50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液10、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后

5、固液无法分离：稀盐酸可能已反应完第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10时硝酸铵的溶解度是_。（2）10时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_，溶液中存在的溶质的粒子是_。（3）约_时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70 50g水中最多溶解氯化铵的质量是_。（5）80时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是_，溶质的质量分数是_。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至_。2、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2

6、为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“甲丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。三、判断题1、正确【详解】在粗盐提纯的实验中，通过过滤可以除去粗盐中的难溶性杂质，蒸发是将食盐从食盐溶液中分离出来的过程，故涉及的分离操作有过滤和蒸发。2、错误【详

7、解】在用固体配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，在溶液的稀释时，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，故原题说法错误。3、正确【详解】氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，因此冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和状态。4、错误【详解】配制的100g16%的氯化钠溶液，装瓶时的标签应为“NaCl溶液16%”。故错误。5、错误【详解】5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。四、计算题1、（1）3.04t（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=

8、0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。【解析】（1）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设生成的FeSO4质量为xx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。（2）反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量生成氢气的质量由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8

9、t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。2、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g（2）见答案。3、（1）三3（2）180（3）15【解析】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填三（3）。（2）葡萄糖的相对分子质量为：，故填180。（3）解：设需要加水的质量

10、为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：10g5%=（10g+x）2%解得x=15g，故填15。4、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案5、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧

11、乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。五、实验探究1、分解反应 观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 AD 5% 【详解】（1）过氧化氢的制取O2的化学方程式为：，符合“一变多”的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率。（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，变量是过氧化氢溶液浓度，所以是实验1、3、4。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快。（5

12、）5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现，而10%和20%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量白雾，会使制得的氧气中混有大量水蒸气，故实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是AD。（6）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g68.4g=1.6g设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。2、 盐 反应结束，散热，温度下降 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时

13、间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可） 干燥环境中密封保存 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2OCa(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaAlO2是由偏铝酸根和钠离子结合而成的，属于盐类；故填：CaO + H2OCa(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH ；盐；（2）产生的热量向四周散发，导致饭盒内的温度下降，故填：反应结束，散热，温度下降；由资料可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气在一定条件下遇到明火会爆炸，化学式是：，故填：；在880-1856秒，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大，故填：温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大；加入热水分子受热运动变快，分子间的间隔变大，从而使饭盒内的气体膨胀，导致饭盒炸裂，故填：加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可）；由发热包说明书的注意事项可知，未使用的发热包应保存在干燥的装置中，远离易燃物品，故填：干燥环境中密封保存。