2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项练习试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜p

2、H4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜2、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD3、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液4、酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应

3、的是ACO2BCuOCNaOHDMg5、以下实验操作不正确的是A闻气体气味B稀释浓硫酸C测定溶液pH值D干燥NH3气体6、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A金属能导电，则能导电的单质一定是金属B家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属7、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质8、下列实验现象描述正确的是A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四

4、射，生成四氧化三铁B往稀盐酸中滴加紫色石蕊试剂，稀盐酸变红色C电解水实验中，正极上产生的气体使带火星的木条复燃D往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀9、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是A甲：Fe2O3 乙：H2SO4B甲：CO2 乙：NaOHC甲：HCl乙：Ca（OH）2D甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）210、如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A铁原子中质子数为26B铁原子在化学反应中易失去电子C生铁的含碳量比钢的含碳量高D铁与稀盐酸反应的产物为和第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15

5、分）1、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；2、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：_。（2）滤渣中一定含有的金属是_。（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？_。3、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）下列厨房用品所使用的主要材料属

6、于金属材料的是 （填字母）。A陶瓷碗B铜质水龙头C橡胶手套D不锈钢炊具（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_。（4）将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是_：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为_。（5）实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是 （填字母）。实验装置序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A证明水对铁生锈有影响B中O2含量减少表明铁已生锈C证明食盐能加快铁锈蚀D证明炭粉对铁生锈有影响

7、4、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。5、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）某同学在20 时进行了如图2实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_。A向加入2 g甲即可达到饱和B中溶质的质量分数相等C均为甲的不饱和溶液（2）20

8、时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_(列出计算式)。（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色（_）2、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（_）3、食盐配制生理盐水（_）4、磷酸二氢钾可用作复合肥（_

9、）5、氧化铜中加入氢氧化钠溶液后会生成蓝色沉淀（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为_。（2）合金中铜的质量分数_。2、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。

10、（写出计算过程）3、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。4、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。5、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是_。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为_g。（3）计算锌元素

11、的相对原子质量。（写出计算步骤）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_；同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方

12、案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案ABCD实验操作实验现象_产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH_7_实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确（得出结论）猜想三正确。（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：_；（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_；（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_。2、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化

13、学方程式_。（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuSO4溶液_猜想丁成立-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、

14、西红柿的pH为4.04.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.68.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.95.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.25.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。2、C【详解】A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率

15、，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选：C。3、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。4、A【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；C、酒石酸显酸性， 氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意；D、

16、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。故选A。5、D【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。6、B【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电

17、性，不符合题意；B、家用洗涤剂去油污原理为乳化油污形成乳浊液，而汽油去油污原理为溶解形成溶液，符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如Na2CO3中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCO3，不符合题意。故选B。7、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外

18、层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】8、C【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法不正确；B、酸能使紫色石蕊试剂变红，不是稀盐酸变红，说法不正确；C、电解水实验中，正极上产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，说法正确；D、往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说法不正确。故选C。9、D【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故

19、选项错误；D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。故选：D。10、D【详解】A、根据铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的原子序数是26，即核内质子数是26，此选项表述正确；B、根据铁原子的结构示意图可知，铁原子的最外层电子数是2，故在化学反应中易失去2个电子，此选项表述正确；C、将生铁中大量的碳通过氧化除去就得到了钢，故生铁中的含碳量比钢的含碳量高，此选项表述正确；D、铁与稀盐酸反应的产物是氯化亚铁（FeCl2）和氢气，而不是FeCl3，此选项表述不正确。故选D。【点睛】二、填空题1、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺

20、序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。2、（1）（2）银和铜（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、

21、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。（2）固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。（3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝

22、酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。3、（1）BD（2）延展（3）（4） 银 硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 （5）D【分析】（1）A、陶瓷碗是无机非金属材料。B、铜质水龙头是金属材料。C、橡胶手套是合成材料。D、不锈钢炊具是金属材料。故选BD。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，可与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（4）活动性ZnCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后有锌剩余，则和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如硝酸铜反应完后有锌剩余，则滤渣中有锌。所以滤渣中

23、一定含有物质是银。若滤液显蓝色则说明滤液中一定存在硝酸铜，反应生成的硝酸锌也一定存在，硝酸银可能存在也可能不存在。所以滤液中含有溶质的可能组成为硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜。（5）A、中不与水接触，与水接触生锈，200s时O2的含量几乎不变，下降到15%，说明铁生锈了。所以证明水对铁生锈有影响。正确。B、中O2含量减小，说明氧气参与了反应，表明铁已生锈。正确。C、比较，加入食盐的氧气含量降低的更多，证明食盐能加快铁锈蚀。正确。D、不能证明炭粉对铁生锈有影响。错误。故选D。【点睛】4、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢

24、与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。5、（1）C（2） 饱和 或 （3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大【解析】（1）由溶解度曲线可知，20时甲的溶解度为32g，则20时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成不饱和溶液；再加30g甲后，有

25、（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时溶液为饱和溶液；升温至50后，甲的溶解度为86g，此时溶液中溶质质量为50g86g，为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和溶液，降温到20时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。A、溶液中溶质质量为50g，再加30g甲后形成溶质质量为80g的溶液，此时溶液溶解度为86g，向种加入2g甲，溶质质量为82g86g，仍为不饱和溶液，故A错误；B、溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形成溶液，从溶液中溶质质量32g变为溶液溶质质量为50g，溶质质量分数增大，故B错误；C、由前面分析可知，为甲的不饱和溶液

26、，故C正确；故选C。（2）20 时，乙的溶解度为14g，也即在20时，100g水中最多溶解14g乙就达到饱和状态，将8 g乙固体投入到50 g水中，只有7g能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和；此时乙溶液溶质质量分数为或；（3）浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大。三、判断题1、错误【详解】生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。2、错误【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉

27、淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。3、正确【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。4、正确【详解】磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作为复合肥，故填：正确。5、错误【详解】氧化铜中加入氢氧化钠溶液后不反应，错误。【点睛】四、计算题1、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。2、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaO

28、H的质量分数为4%。【分析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】3、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。4、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。5、（1）防止装置中水被带出导致实验误差（2）0.8（3）解：设锌元素的相对原子质量为x答：锌元素的相对原子质量为65。【

29、解析】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。（2）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。（3）见答案。五、实验探究1、 无气泡产生 有气泡产生 C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液 氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 【详解】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 ；根据猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有

30、硫酸，测得的 pH 小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应生成氢气，故答案为：无气泡产生；有气泡产生；根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液是错误的，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对比读数，故答案为：C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液；B 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故答案为：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确，故答案为：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解

31、，溶液变蓝，则猜想三正确。2、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀 【详解】（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；设计实验：取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。