2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象重点解析练习题(精选).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升

2、温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液2、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g3、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同4、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶

3、质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂6、对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性7、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁8、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不

4、参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是A气体X为CO2B不溶性固体乙为 SiO2，C图中向固体甲中加水放出热量D操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯9、下列关于溶液的说法正确的是A只有水能作为溶剂B饱和溶液不能再溶解任何物质C溶液是均一的、稳定的混合物D溶液中溶剂质量大于溶质质量10、下列有关溶液的叙述正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B食盐水倒出一半后浓度降低C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，

5、原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于)溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。2、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20

6、时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。3、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的_作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐_kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于_不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(

7、Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价_。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为_。4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是_。（2）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为_g。（4）t2时，将70g甲的饱和溶液降温到t1，析出甲固体物质的质量为_g。（5）t2时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a_b（填“”、“”或“”）。5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_。（2）P点表示_。（3）t3时

8、把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为_g。（4）A物质中混有少量B，提纯A方法_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，溶液中溶质的质量分数大小关系为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体（_）2、稀溶液一定是不饱和溶液（_）3、如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3（_）4、配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒（_）5、判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、向 100

9、克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？2、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？3、回答下列问题（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？4、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与

10、稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是_g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为_g，需要加水的质量为_g。（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、科学探究是学习化学的重要途径。

11、某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式_。如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象_？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。对于滤液的成分，有下列猜想

12、：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由_。你认为滤液的成分还可能是_；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象_。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。浓硫酸的作用是_。写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式_。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。2、（1）以下是某研究小组

13、探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验和的实验目的是_。II.实验中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是_。.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是_。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_克水。（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_g。碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用_的方法提纯碳酸钠。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的

14、是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。2、B【分析】溶液甲第一

15、次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析

16、，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放

17、等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】4、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。5、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改

18、变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】6、C【详解】A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2，容易失

19、电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】7、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。8、D【详解】A、石灰石的主

20、要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。故选D。9、C【详解】A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液

21、中还能继续溶解其他物质，错误；C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；故选C。【点睛】10、C【详解】A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。故选：C。二、填空题1、（1）

22、乳化（2）保持洁净干燥（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出 （4）化学性质稳定（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等） 【分析】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。 （2）家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。（3）雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小

23、而降低，二氧化碳从瓶中逸出。（4）常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。（5）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。2、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度

24、的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，

25、且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】3、（1）（2）铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分离液态空气法【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；（3）洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg15%=15kg；（5）生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含

26、量比钢中的碳含量高；（6）氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；（7）工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。4、（1）乙（2）t1（3）100（4）10（5）【分析】（1）乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。（2）t1甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。（4）t2时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50

27、g。t1甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。（5）a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。5、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A

28、物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。三、判断题1、正确【详解】一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。2、错误【详解】

29、稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。3、正确【详解】温度不变，说明KNO3的溶解度也不会改变，故在该温度下KNO3的饱和溶液中就不能继续溶解KNO3。4、正确【详解】配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。5、错误【详解】判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。【点睛】四、计算题1、（1）设稀硫酸的溶质质量分数为xx=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（2）设硫酸钠的质量为yy=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。反应后溶液

30、的溶质质量分数为答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应结束后溶液中的溶质为Na2SO4，根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；。2、（1）解：设加入食盐的质量为x（50g+x）20%=50g10%+xx=6.25g答：加入食盐的质量为6.25g。（2）解：设蒸发水的质量为y50g10%=（50gy）20%y=25g答：蒸发水的质量为25g。（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z50g10%+z25%=（50g+z）20%z=100g答：需要2

31、5%的食盐溶液的质量为100g。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案3、（1）4（2）解：设需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,x=25kg。答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【分析】（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为，故填：4。（2）见答案（2）。4、（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，加入的氢氧化钠溶液的质量=，答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。【分析】（1）见

32、答案（1）。（2）见答案（2）。5、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。五、实验探究1、 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 【详解】（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学

33、方程式。（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。（3）猜想不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀生成，说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸

34、，观察到有气泡产生。（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用。（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】本题难较大，主要是由多个探究实验组成，且还涉及混合物的方程式计算。2、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% 375 18.3 降温结晶 【详解】（1）I.实验和的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。II.实验探究的温度

35、对化学反应速率的影响，过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。.实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是，故填：。IV.设需要取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g5%=x30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。（2）40时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g2=18.3g。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶。【点睛】本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。