九年级化学上册必背知识点(鲁教版)-鲁教版九年级上册道德与法治知识点.docx

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1、九年级化学上册必背知识点（鲁教版）:鲁教版九年级上册道德与法治知识点 九年级化学上册复习资料必背一化学用语1初中化学必背元素及其元素符号(1)前20号元素(5个一组，方便记忆)原子序数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe原子序数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa(2)其他20个常见的元素及其元素符号元素名称钛锰铁铜锌溴碘氪氙氡元素符号TiMnFeCuZnBrIKrXeRn元素名称镍银锡钡钨铂金汞铅镭元素符号NiAgSnBaWPtAuHgPbRa注意：书写元素符号时，由一

2、个字母表示的要大写； 由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 (3)元素周期表中一格的信息2原子和离子(1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。 判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氦除外)。 得失电子能力的判断：最外层电子数 最外层电子数4，易得到电子。 (3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法核内质子数核外电子数，为原子。 核内质子数核外电子数，为阳离子。 核内质子数

3、 (4)原子与离子间的转化原子阳离子，如Na。 原子阴离子，如Cl。 (5)必背离子符号阳离子：K、Ca2、Na、Mg2、Zn2、Al3、Fe2(亚铁离子)、Fe3(铁离子)、Ag、H、NH(铵根离子)等。 阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO、NO、CO等。 3化合价(1)常见元素的化合价(含速记口诀)一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌； 三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 等(2)常见原子团的化合价一价：铵根NH硝酸根NO氢氧根OH二价：碳酸根CO硫酸根SO(3)化合物中化合价的计算计算原则：化合物中各元素正负化合价代数和为零。 计算步骤： 以重铬

4、酸钾(K2Cr2O7)为例，求其中Cr元素的化合价。 4化学符号周围数字的含义注意：化合价标注在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，数字为1时不能省略； 离子符号标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写。 5化学式的意义及其相关计算(1)化学式的含义，以乙醇(C2H5OH)为例表示一种物质或该物质的一个分子：表示乙醇这种物质； 表示1个乙醇分子。 表示该物质的组成元素：表示乙醇由C、H、O三种元素组成。 表示分子的构成情况：表示1个乙醇分子中含有9个原子，或表示1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。 (2)有关化学式的计算在化合物AxBy中，

5、已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有： AxBy的相对分子质量为axby； AxBy中A、B元素的质量比为axby； AxBy中A元素的质量分数为100%，B元素的质量分数为100%； mgAxBy中A元素的质量为g。 注意：.计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。 .熟练掌握在相对分子质量计算中，“”和“”的使用。 .求物质中各元素的质量比时，一般最后要化为最简整数比，一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。 .计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。 必背二常考概念和原理1物质的分类物质注意：(1)由同种元素组成的物质不一定是单质，也

6、可能是混合物，如O2和O3混合在一起属于混合物。(2)氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4是含氧化合物(含有氧元素)，但不是氧化物。 2基本反应类型反应类型概念表达式特点举例化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应ABC多变一2H2O22H2OCaOH2O=Ca(OH)2分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应CAB一变多2KMnO4K2MnO4MnO2O2置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应ABCBAC单换单FeCuSO4=FeSO4Cu复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应ABCDADCB

7、两交换，价不变NaOHHCl=NaClH2O注意：(1)复分解反应发生的条件：反应物中有酸酸必溶，无酸两相溶； 生成物中有沉淀或气体或水生成。(2)中和反应属于复分解反应，不属于基本反应类型。(3)氧化反应、还原反应、氧化还原反应均不属于基本反应类型。 3质量守恒定律(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)化学反应的实质：分子原子新分子新物质。 (3)化学反应前后各种量的变化六个“不变”两个“一定改变”两个“可能改变”4燃烧条件与灭火原理(1)燃烧的条件(同时具备，缺一不可)可燃物。 与氧气(或空气)接触。 温度达到可燃物的着火点。 注意：着火点是

8、物质本身的固有属性，不会随温度的改变而改变。 (2)灭火的原理(破坏燃烧条件之一即可)清除可燃物森林着火，设置隔离带。 隔绝氧气(或空气)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。 降低温度到着火点以下住宅失火，用高压水枪灭火。 5化学与环境(1)水污染与防治水污染源水污染防治措施(2)空气污染与防治空气污染物的来源空气污染的防治措施(3)低碳生活与温室效应低碳生活：所谓“低碳”，就是较低二氧化碳的排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式，即节能、减少污染物。 温室效应： 产生原因：排入大气中的二氧化碳迅速增加； 森林不断减少。 危害：导致两极冰川融化，使海平面升高淹

9、没部分沿海城市； 使土地沙漠化，造成农业减产等。 缓解措施：控制排放减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源； 增强吸收大力植树造林，严禁乱砍滥伐。 必背三实验基本技能1常用的仪器(加点字易错)(1)反应仪器直接加热仪器间接加热仪器(2)存放仪器(3)加热仪器(4)计量仪器(5)过滤、分离、注入液体的仪器(6)夹持仪器(7)取用仪器(8)其他仪器2实验基本操作(1)液体药品的取用(2)稀释浓硫酸(3)给液体加热(4)酒精灯的使用(5)闻药品的气味(6)测定溶液的pH(7)量筒的读数(8)过滤(9)检查装置气密性(10)蒸发(11)少量液体的滴加(12)给固体加热(13)固体药品的取用(14)固体药

10、品的称量必背四常见气体的制取1实验原理(1)制取O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22H2O22H2OO2注意：含有“Mn”不加MnO2，不含“Mn”加MnO2； 固体要加热，液体不加热。 (2)制取CO2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)制取H2：ZnH2SO4=ZnSO4H22发生装置(1)固体加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制O2等。 注意：铁夹应夹在距试管口处； 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 (2)固液(或液液)常温型：适用于大理石(或石

11、灰石)与稀盐酸制CO2； 用双氧水制O2； 用锌粒和稀硫酸制H2等。 注意：甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。乙图中的分液漏斗可以控制反应速率。其他常用改进装置如下： 3收集装置(1)排空气法：适用于无毒无害、不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体。密度比空气大的气体(如O2、CO2等)，用向上排空气法； 密度比空气小的气体(如H2、NH3等)，用向下排空气法。 注意：导气管应伸入到集气瓶底部，便于充分排尽集气瓶中的空气。排空气法操作简单，但收集到的气体纯度不高。 (2)排水法：适用于难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如O

12、2、H2等。 注意：收集气体前，集气瓶应装满水，导气管伸入集气瓶瓶口即可，这样便于操作且利于水的排出。排水法收集到的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。 4检验和验满(1)O2的检验和验满(2)CO2的检验和验满5、常见气体的干燥、净化(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。 干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸O2、CO2、CO、CH4、N2、HCl等NH3碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠O2、H2、CO、CH4、N2、NH3CO2、HCl、H2S、SO2中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3(2)常见气体的净化：根据气体和杂质的性质选

13、择气体吸收剂。 吸收剂可吸收的气体杂质净化装置水易溶性气体，如HCl、NH3等强碱溶液(如NaOH溶液)酸性气体，如CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2等饱和碳酸氢钠溶液CO2气体中混有的HCl、SO2气体碱石灰(NaOHCaO)水蒸气； 酸性气体，如CO2、HCl、H2S等灼热的铜网O2灼热氧化铜还原性气体，如H2、CO6.“万能瓶”的几种主要用途带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)有以下几种用途： “万能瓶”的用途图示气体进出方向举例说明(1)收集气体密度大于空气的气体A进B出(长进短出)收集CO2、O2等，进入气体聚集在集气瓶下方密度小于空气的气体B进A出(短进长出)

14、收集H2等，进入气体聚集在集气瓶口处密度大于空气的气体B进A出(短进长出)收集CO2、O2等，进入气体聚集在集气瓶口处密度小于空气的气体A进B出(长进短出)收集H2等，进入气体聚集在集气瓶上方排水法B进A出(短进长出)收集H2、O2等，进入气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出A进B出(长进短出)收集H2、O2等，进入气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出(2)收集并测量气体体积A进B出(短进长出)进入气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压入量筒，量筒中水的体积即为收集的气体体积(3)检验气体A进B出(长进短出)如瓶中装有澄清石灰水，导入无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明导入的是二氧

15、化碳气体(4)净化气体(洗气)A进B出(长进短出)如瓶中装有NaOH溶液，可除掉混合气体中的HCl、CO2、SO2等必背五化学之最1元素之最(1)地壳中：含量最多的非金属元素是氧； 含量最多的金属元素是铝。 (2)人体中：含量最多的元素是氧； 含量最多的金属元素是钙。 (3)组成化合物种类最多的元素是碳。 2物质之最(1)空气中含量最多的气体：氮气。 (2)天然存在的最硬的物质：金刚石。 (3)最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、最轻(密度最小)的气体：氢气。 (4)最常见的溶剂、人体中含量最多的物质、相对分子质量最小的氧化物：水。 (5)最简单的有机物：甲烷。 (6)人类最早使用的金属：铜

16、。 (7)日常生活中使用最广泛的金属：铁。 (8)导电性、导热性最好的金属：银。 (9)熔点最低的金属：汞。 (10)熔点最高的金属：钨。 必背六常见物质的名称、俗称、化学式名称俗称化学式名称俗称化学式汞水银Hg氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫硫黄S氯化钠食盐NaCl氧化钙生石灰CaO碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3固态二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO3过氧化氢双氧水H2O2碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氢氯酸盐酸HCl乙醇酒精C2H5OH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2乙酸醋酸xxxx注意：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，天然气、沼气的主要成分是CH4，铁锈的主要成

17、分是Fe2O3。 必背七物质的性质与用途1能供给呼吸、支持燃烧，使带火星的木条复燃的气体：氧气。 2可用于灭火、人工降雨(固体)，能参与光合作用，导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的物质：二氧化碳。 3可用作燃料，具有还原性、毒性的物质：一氧化碳。 4用作建筑材料、食品干燥剂的物质：氧化钙。 5化学性质不活泼(稳定性好)，常用于食品保鲜、灯泡填充气的物质：氮气。 6密度小，常用于填充气球； 具有可燃性，可作燃料； 具有还原性，用于冶炼金属的物质：氢气。 7化学性质很不活泼，常用于食品保鲜，作保护气； 通电发光可制霓虹灯的物质：稀有气体。 8医疗消毒杀菌、实验室最常用的燃料：乙醇。 必背八常见气

18、体的检验待检物质检验方法现象O2把带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃H2点燃后，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，再把烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡火焰呈淡蓝色，烧杯壁上有水雾，澄清石灰水不变浑浊将气体通入灼热的CuO(黑色粉末)，并将产物导入白色无水硫酸铜粉末中黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝CO2把气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊CO点燃后，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，再把烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡火焰呈蓝色，烧杯壁上没有水雾，澄清石灰水变浑浊将气体通入灼热的CuO(黑色粉末)，并将产物通入澄清的石灰水中黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊CH4点燃后，在火焰上方罩一只干冷

19、的烧杯，再把烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡火焰呈蓝色，干冷的烧杯壁上出现水雾，澄清的石灰水变浑浊H2O将气体通过白色无水硫酸铜粉末无水硫酸铜变蓝HCl把气体通入硝酸银溶液产生白色沉淀NH3将气体通入无色酚酞溶液溶液变红用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝必背九化学方程式的有关计算1解题的基本格式解题步骤注意事项(1)设：根据题意设未知量设未知量时不带单位(2)写：正确书写化学方程式化学式书写正确，化学方程式要配平(3)找：找出已知量、未知量的关系相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相关(4)列：列出比例式已知量应为纯净物的质量且应带单位(5)求：求出未知数计算

20、结果要带单位(6)答：简明地写出答案不能漏写此步骤2.常用的计算公式(1)不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的质量含杂质物质的质量纯度纯度(纯物质的质量分数)100%100%(2)溶质质量分数的计算溶质质量分数100%100%饱和溶液中溶质的质量分数100%100%注意：溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。 要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有两种方法： 溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。溶质是指溶解的溶质，未溶解的溶质不能计算在内，除了生成的溶质外，有时还要考虑反应物中含有的可溶性杂质是不是溶质； 若反应中没有水生成，溶剂质量为参加反应各溶液中溶剂的质量和； 若有水生成还

21、需要加上生成水的质量。 质量守恒法：反应后溶液的质量反应前各物质质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不溶性固体杂质的质量。 必背十物质的化学性质1氧气的化学性质(1)金属单质氧气金属氧化物，如3Fe2O2Fe3O4。 (2)非金属单质氧气非金属氧化物，如4P5O22P2O5。 (3)一氧化碳氧气二氧化碳，如2COO22CO2。 (4)有机物氧气二氧化碳水，如CH42O2CO22H2O。 2二氧化碳的化学性质(1)与水反应，如CO2H2O=H2CO3。 (2)与碱反应，如CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。 3一氧化碳的化学性质(1)可燃性：2C

22、OO22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性： 3COFe2O32Fe3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)COCuOCuCO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。 必背十一易考化学方程式(含反应现象)1实验室制取气体(1)高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用B装置制取氧气(即有加热条件)2KClO32KCl3O2(3)过氧化氢溶液在

23、MnO2催化作用下分解制取氧气或用C/D装置制取氧气(即固液常温反应)2H2O22H2OO2(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D装置制取二氧化碳(即固液常温反应)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22物质在氧气中燃烧(条件均为点燃)(1)氢气在氧气中燃烧：2H2O22H2O现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠。 (2)碳在氧气中不充分燃烧：2CO22CO(3)碳在氧气中充分燃烧：CO2CO2现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量； 在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (4)硫在氧气中燃烧：SO2SO

24、2现象：在空气中发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 (5)磷在氧气中燃烧：4P5O22P2O5现象：在空气中发出白光，放出热量，产生大量的白烟； 在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟。 (6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4现象：在空气中只能红热，不能燃烧； 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 (7)镁在氧气中燃烧：2MgO22MgO现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体； 在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。 (8)一氧化碳在氧气中燃烧：2COO

25、22CO2现象：发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (9)甲烷(天然气、沼气的主要成分)在氧气中完全燃烧：CH42O2CO22H2O现象：发出蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (10)乙醇(俗称酒精)在氧气中完全燃烧：C2H5OH3O22CO23H2O易错提示：描述实验现象时应注意格式：一光(或焰、雾)、二热、三生成。并注意：,不能错把实验结论当作实验现象。,不能“直呼其名”，即不能出现生成物的名称或化学式。如硫在氧气中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,注意“烟”和“雾”的区别。,“烟”是固体小

26、颗粒悬浮于空气中形成的现象，“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。如磷在氧气中燃烧产生大量白烟； 打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有白雾产生。,注意“火光”和“火焰”的区别。,如木炭在氧气中燃烧发出白光，而硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。,注意在空气和氧气中燃烧现象的区别，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 6有二氧化碳参与的反应(1)二氧化碳与氢氧化钠反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O(可用于吸收CO2)(2)二氧化碳与氢氧化钙(澄清石灰水)反应现象：澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(可用于检验二氧化碳)(3)碳与二氧化碳在高温条件下反应(该反应为吸热反应)CCO22CO(4)二氧化碳溶于水：CO2H2O=H2CO3(H2CO3能使紫色石蕊溶液变红) 第 17 页 共 17 页