辽宁曙城市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2下列有关物质分类或归类正确

2、的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、CaO、MgO、Fe2O3均为碱性氧化物A和B和 C和 D3下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色4、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A、NO B、SO2 C、NH3 D、Cl25同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之

3、比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为116如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的

4、量浓度大于9.2 mol/L7、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A硝酸保存于棕色试剂瓶中B金属铜保存在广口瓶中C液溴上方用水液封D钠保存在乙醇中8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同 C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝9.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是10.下列实验方案正确且能达到实验目的的是A.图比较碳、硅两元素非金属性的强弱B.图先滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/

5、L的KBr溶液。比较AgBr与AgCl溶解度的大小C.图已知溶解度(20) NaHCO3： 9.6g；Na2CO3： 21.8g。室温下，比较NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小D.图证明碳酸的酸性比硅酸强11在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是CCO2COSiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3AB C D12下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2MnO16H=2Mn210CO2 8H2O

6、CAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH=NH3H2O13在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO、AlO14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正

7、确的是A标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NAB一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD4gSiC中所含碳硅键数目为0.4NA15.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白

8、烟产生该溶液可能是浓盐酸16下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有 C只有 D只有17.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用

9、电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.B. C. D.18如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸19. “化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B、将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应

10、，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为23C、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S320在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为A32 B21 C11 D41二、填空题（2124题，共50分）21(共10分）写出下列反应的离子方程式：（1） 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

11、（2） 除去Fe2(SO4)3溶液中的少量 FeSO4 （3） 将SO2通入氯水中 （4） 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 （5） 将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 22（13分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含有_。(填离子符号)(2)实验中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应

12、的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_(3)气体F的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象：_。23（14分）（1）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 。（2）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3 nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示。为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是 、 （

13、填答案编号）。a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） 。E装置的作用是 。准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。a缺少装置B b缺少装置E c反应后的固体中有少量Fe2O3nH2O24（13分）实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制

14、备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a_。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是_。操作的方法是_。(2)上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_ _；溶液可加试剂X用于调节pH以除去杂质，合适的调节试剂是_(填字母)。aCu bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3 eH2S(3)向溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式_。20192020学年度上学期凤城一中高三9月份月考化学试题答案12345678910BBCADCDCCD11121314151617

15、181920ACBDDACABA21.（共10分）（1）CO32- + CO2 +H2O = 2HCO3- （2分） （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O （2分） （3）SO2 + Cl2 + 2 H2O=SO42- +2Cl- + 4H+ （2分） （4）AlO2- + CO2 + 2 H2O= Al（OH）3 + HCO3- （2分） （5）HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O （2分）22.（共13分）(1)Cl、Fe2、NO（2分） CO （2分）(2)HHCO=CO2H2O （2分）Fe33HCO=3CO2Fe(OH

16、)3 （2分）(3)NH3 （2分）(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO （3分）23.（共14分）（1）d （2分） （2）c，a（各2分）通入一段时间的混合气体，排除体系中的空气（2分）防止空气中的水进入体系，影响实验结果（2分）2（2分） ab（2分）24.（共13分）(1)dehifgb(f、g可调换顺序) （3分）通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气) （2分）在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶 （2分）(2)防止CuCl2和FeCl3水解（2分） cd （2分）(3)SO22H2O2Cu22Cl2CuClSO4H （2分）