人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测试练习题(精选).docx

《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测试练习题(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测试练习题(精选).docx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口

2、上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色2、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小3、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物4、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4

3、的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD5、下列图示实验操作正确的是ABCD6、下列图象与对应的说法相匹配的是A图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B图中纵坐标可以表示溶质质量C图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D图中纵坐标可表示溶液质量7、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂8、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置

4、图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点9、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂10、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20

5、分）1、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。2、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“”“”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：_。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是_，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。3、请根据以下描述回答问题：醋酸学名乙酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点16.6C，

6、沸点117.87C，醋酸易溶于水。醋酸有强烈的腐蚀性能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。（1）描述的是醋酸物理性质的是_（填序号）。（2）描述的是醋酸化学性质的是_（填序号）。（3）描述的是醋酸用途的是_（填序号）。4、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。（1）一段时间后，观察到的现象是_，由此得出的结论是_。（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是_，由此又可以得出的结论是_。使用酒精灯的一条注意事项_。5、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学

7、们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨

8、房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，

9、这是因为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属

10、镁样品中镁的质量分数 的取值范围为_。3、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量

11、/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）5、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为_ 。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某

12、化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式_。（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：_乙组同学猜想三是不合理的，理由是：_。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO

13、4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案实验1测溶液的pH实验2滴加Na2CO3溶液实验3滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈

14、红色。故填：NaCl、HCl；红；（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。3、（1）（2）（3）【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：；（3）物质的性质决定了物质的用途，描述的是醋酸用途的是：。【点睛】4、（1） 无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 （2） 无色酚酞溶液迅速变红 温度越高，分子运动速率越快 用酒精灯的外焰加热 【分析

15、】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使酚酞溶液变红，所以一段时间后，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，由此可知，分子是在不断运动的；故填：无色酚酞溶液变红；分子在不断运动。（2）温度越高，分子运动越快，另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是无色酚酞溶液迅速变红，使用酒精灯时要使用酒精灯的外焰进行加热，因为外焰温度最高；故填：无色酚酞溶液迅速变红；温度越高，分子运动速率越快；用酒精灯的外焰加热。5、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性

16、 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放

17、出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。三、计算题1、（1）50（2）解：设所得溶液中溶质的质量分数是x，加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g解得x=3%答：当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3%。【分析】（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，溶质质量分数减半，溶质质量不变，则溶液总质量加倍，即原溶液为50g，加水50g；（2）加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g，可计算出所得溶液中溶质的质量分数是3%。过程见

18、答案。【点睛】2、解：50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中溶质为50g14.6%=7.3g由化学方程式体现的质量关系可知，左盘实际增重10.6-4.4=6.2g；若盐酸和镁恰好反应，则消耗镁2.4g，生成氢气0.2g，实际增加质量为6.4-0.2=6.2g，天平平衡；如果镁的质量大于2.4g则过量镁不反应，右盘增加质量6.2g，天平平衡；如果镁的质量小于2.4g则镁不足，生成氢气质量小于0.2g，右盘增加质量大于6.2g，天平不平衡；故该金属镁样品中镁的质量分数最小为， 的取值范围为37.5100%。【详解】见答案。3、（1）Na2SO4、NaOH（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和

19、稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【分析】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；（2）见答案。4、（1）（2）（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中SrCO3的质量分数答：原混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）Sr

20、CO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。5、变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液为中性，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，消耗硫酸的质量为：98g20%=19. 6g设：蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知：解得：x=28. 4g。【详解

21、】见答案。四、实验探究1、 有K2SO4和KOH H2SO4和KOH 不能共存，二者能生成硫酸钾和水。 KOH 产生气泡 pH试纸伸入溶液中 【详解】【学生板演】硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水 。该反应的化学方程式【假设猜想】根据猜想一、二 、三可知猜想四为有K2SO4和KOH 因为酸碱不能共存。所以猜想三中H2SO4和KOH不能共存。【实验探究】（1）氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以溶液中一定没有氢氧化钾。实验2：碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳。所以答案是：产生气泡。【评价反思】根据图示操作判断，测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中。不但硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钾

22、与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀。故：【点睛】酸碱不能共存。2、 稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用 C H2O 反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积 NaCl、NaAlO2、NaOH 【分析】研究铝的化学性质,并规范书写反应方程式，测定某镁、铝合金中铝的质量分数,熟悉探究的一般流程，对图像所蕴含的信息进行提取，分析。【详解】I.研究铝的化学性质(1)铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，涉及的反应方程式：，故填： 。（2）取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少，猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜

23、想：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用；为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入NaCl,因为氯化钠中含有氯离子，可以检验氯离子对反应是否有有促进作用，故填：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用、C；【查阅资料】b.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，反应前含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1，反应后也含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1，所以剩余4个氢原子和2个氧原子，前面的系数是2，所以该物质应该是H2O,故填：H2O【方案设计】烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是反应放出热量，排出水的体

24、积大于产生氢气的体积,故填：反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积。【拓展延伸】（3）图中OA段：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，沉淀逐渐增多，涉及的反应方程式：，故填： 。（4）图中OA段：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，图中AB段：氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，图中BC段：氢氧化铝完全反应完，溶液中含有过量的氢氧化钠，所以C点对应的溶液中溶质的成分：NaCl、NaAlO2、NaOH。（5）OA段：，AB段： ,可以得出3份质量的氢氧化钠，得到一份质量的沉淀，溶解一份质量的沉淀需要一份质量的氢氧化钠，所以B点的生坐标为 ，故填：【点睛】

25、研究铝的化学性质,测定某镁、铝合金中铝的质量分数,并规范书写反应方程式。3、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧

26、化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。 （4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。4、产生水蒸汽【详解】（1）实验小组进行实验的目的是探究铁粉与水蒸气的反应的生成物是什么，所以A装置的作用是产生水蒸气；（2）根据质量守恒定律，化

27、学反应前后元素种类不变，所以铁与水蒸气反应生成的气体可能是氢气或氧气，气泡上升说明该气体的密度比空气的小，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声说明该气体有可燃性，所以该气体是氢气（或H2）；（3）猜想与假设：铁与水蒸气反应时，铁可能完全反应，也可能铁有剩余。试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，由查阅资料中提供的信息可知氧化亚铁和氧化铁都不能被磁铁吸引，所以剩余固体中不存在氧化亚铁和氧化铁，因此剩余固体可能是Fe和Fe3O4或只有Fe3O4，所以猜想二填：Fe3O4(或四氧化三铁)；实验探究：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁能与盐酸反应，但不产生氢气。实验操作及现象如下表所示：实验操作

28、实验现象及结论把适量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸。有气泡产生，剩余固体是Fe和Fe3O4；无气泡产生，剩余固体是Fe3O4实验结论：铁与水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。5、NaCl、HCl 滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH 红 NaCl、HCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填： 。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;