山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Cu:64Ag:108第卷（共 40 分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1. 下列关于反应热的表述正确的是（）A. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4

2、 沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热2. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0， P（白磷，s）=P（红磷，s）H0。根据上述信息推论正确的是（ ）A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C金刚石比石墨稳定 D上述变化都为物理变化3. 已知在一定条件下 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQkJmol1。向一密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2，达平衡时 SO2 的转化率为 90%，放出的热量为 Q1；向另一相同容器中加入 2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为 Q2，则下列

3、关系中正确的是( )AQQ1Q2BQ2QQ1CQ1QQ2DQQ1Q24. 下列有关叙述正确的是（）A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B. 若用 50 mL 0.55 molL-1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL-1 的盐酸和 50 mL0.50 molL-1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 实验时需要记录初始温度 T1 和最高温度 T2D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热5已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H

4、34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H56. 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 HH 键的键能为 436 kJmol1， O=O 键的键能为 498 kJmol1，根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，判断 H2O 分子中 OH 键的键能为()A 485.5 kJmol1B 610 kJmol1C 917 kJmol1D 1 220 kJmol17. 某原

5、电池构造如图所示，下列叙述正确的是()A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C.外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 g D.原电池的总反应式为 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)28. 关于下图所示两个装置的叙述，正确的是()A. 装置名称：是原电池，是电解池B. 电解质溶液 pH 的变化：减小，增大C.电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2，中正极：Zn2e=Zn2 D.离子移动方向：中 H向阴极方向移动，中 H向负极方向移动9. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2

6、。以下说法正确的是()A. 负极发生的反应为 Fe2e=Fe2B. 正极发生的反应为 2H2OO22e=4OHC. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A. 用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B. 装置的总反应是 Cu2Fe3=Cu22Fe2C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀11. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 13 的 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl2

7、2Cl2HH2Cl22H2O 2H2O2A B C D 12. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是()A. 电池工作时，正极反应式：O22H2O4e=4OHB. 电解时，a 电极周围首先放电的是 Br而不是 Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C. 电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2 时，b 极周围会产生 0.04 g H213. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH 表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反

8、应为 MNi(OH)2MHNiOOH，下列说法正确的是()A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为 NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为 MHOHe=MH2OD. 电池放电时，负极反应为 Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O 14.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 放电时 Li由 B 极向 A 极移动B. 电池放电反应为 4LiO22H2O=4LiOHC. B 电极反应式为 O24H4e=2H2O D.电解液 a 可以为氯化锂溶液15. 以 SO2 为原料，通过下列工艺可制备化工原料 H2SO4 和清洁能源 H2。下列说法中不正确的

9、是()A. 该生产工艺中 Br2 被循环利用B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的 pH 变大C. 原电池中负极发生的反应为 SO 2H O2e=SO24H224D. 该工艺总反应的化学方程式表示为 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 16下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的17. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能

10、表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B 的物质的量浓度AB仅CD仅18. 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B相同温度下，反应 AB C 与反应 C AB 的化学平衡常数相同C. 反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0 的化学平衡常数随温度升高而增大D. 反应 A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数表达式为 K c2(C)c(A)c(B)19. 在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g）2H2O（g） K2210

11、812CO2（g）2CO（g）O2（g） K341092以下说法正确的是（）A. 常温下，NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为 K1c（N2）c（O2）/ c（NO）B. 常温下，NO、H2O、CO2 三种化合物分解放出 O2 的进行程度由大到小的顺序为 NOH2OCO2 C常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080D以上说法都不正确20. X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则Y 的转化率最接近于()A33%B40

12、%C50%D65%高二月考化学参考答案1-5BBACC6-10ADBAB11-15DBBBD16-20AADBD(每小题 2 分）填空题 (每空 2 分）21N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.2kJ/mol小于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不变2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）=2CaSO4.2H2O（s）+2CO2（g） H=681.8kJ/mol22 (1)2Cl电解Cl H 2H2O=2OH22(2)CH3OHH2O6e=CO26H(3)BH8e8OH=BO6H O红422O22H2O4e=4OHB23.(1)不相同(2)负； Al3e=Al3；(3)负； Al3e4OH=Al(OH4)(4)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性24.(1)aNO2He=NO H O322(或 NO4H3e=NO2H O、2NOO =2NO )3222(2) LiOH2Cl2e=Cl2B(3) 负4Al Cl3e=Al7AlClH274225（1）14.3%；（2）AD； （3）向正反应方向进行；浓度商小于平衡常数。