人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节练习试题(含详细解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A反应后溶液质量增大B向滤渣中滴加稀盐酸，有

2、气泡产生C滤液中一定有Fe2(SO4)3D该反应能证明铁的金属活动性比铜强2、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO33、常温下为黄色固体的是A铜B碘C金D锌4、有关金属和金属材料的说法中错误的是A地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D金属在常温下大多数都是固体

3、5、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂6、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同7、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体8、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A性质与用途B化学

4、与安全钨的熔点高可作灯泡的灯丝氮气化学性质稳定可用作保护气厨房天然气泄漏立即打开排气扇进入久未开启的菜窖应先做灯火试验C物质的鉴别D化学与微观世界硬水和软水加适量肥皂水，振荡Fe粉与CuO观察颜色原子是最小微粒，不可再分分子在化学变化中可分AABBCCDD9、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色10、下列各组数据比较，其中正确的是A熔点：焊锡锡B地壳中元素含量：铝铝D目前世界年产量：铝铁第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1

5、、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、_、_(填化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是_。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_。2、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很

6、多的铜线，这是利用了铜的延展性和_，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_。3、金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_；（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_；（3）周礼考工记中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_铜的硬度(填“”或“”或“=”)；（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤

7、，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _(填字母)。A滤液中溶质的成分最多有两种B滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡C若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银D若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)24、化学与生活密切相关。回答下列问题：（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度生活中常采用的方法是_。（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_。（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是_。（写一条）5、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数

8、/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）2、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。3、2021年5

9、月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值为_ g，完全反应后生产氢气的质量为_ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）4、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为_。（2）治炼1120t

10、含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）5、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、哈西化学实验小组在探究Al、Cu、Fe三种金属的活动性实验中，设计方案如图：（1）A试管中发生反应的化学方程式为_。（2）B试管中观察到的实验现象为_。（3）此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为_。（4）实验成功后，小组同学把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小组同学继续展开探究。（提出问题）不溶性固体中含有哪些成分？（猜想与假设）甲：Cu

11、乙：Al、Cu 丙：Al、Fe、Cu经过小组同学讨论后认为_猜想不成立，无需验证。（进行实验）甲同学将烧杯中的混合物过滤，取少量滤渣向其中加入足量稀硫酸，固体表面产生气泡，于是认为丙的猜想成立。（评价交流）请评价甲同学的实验设计及结论，并说明理由_。丙同学重新取样，加入试剂_，观察到明显现象，确定丙同学的猜想确实成立。（归纳总结）在考虑金属和金属化合物溶液反应后所得固体成分时，若有活动性较强的金属单质存在，则固体中一定还存在_。2、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。（提出问题）产生的气体是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2 猜

12、想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是_。（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中_猜想一不正确实验2：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_实验3：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_猜想三正确写出实验3中发生反应的化学方程式_。（反思交流）实验结束后，老师认

13、为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是_。（拓展与延伸）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：是否能加快过氧化氢的分解：_。3、在学习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。（进行实验）请写出A中插入铁丝后的实验现象为_，B中反应的化学方程式_。（结论与解释）通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论_，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进

14、行过滤后得到了滤渣和滤液。（提出问题）滤液中含有哪些物质(除水外)？（探究实验）小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁粉后有_种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与_发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是_。（归纳总结）经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 _ 金属先被置换出来。4、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应：（设

15、计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。 （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成C

16、O2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。（6）结论:原假设_(填“能”或“不能”)成立，理由是_。5、实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。（查阅资料）一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe几种物质的性质物质性质FeFe2O3FeOFe3O4颜色黑色红色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能已知反应： ，FeCl3溶液呈棕黄色（实验探究）（1

17、）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_（填化学式）。（2）黑色固体粉末的成分是什么？猜想：全部为Fe猜想：全部为Fe3O4 猜想：_将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中全部溶解观察现象：有无色气体产生证明该固体中一定含有_（填化学式）。溶液呈棕黄色由上述实验现象得出上述猜想_正确。写出产生气体所发生反应的化学方程式为_。（评价与反思）装置中澄清石灰水的作用是_。若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能够置换出64份

18、质量的铜，因此溶液的质量减小，不符合题意；B、铁粉加入量为过量，因此滤渣的成分为铜、铁，滴加稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，符合题意；C、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，滤液中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4，不符合题意；D、铁置换出铜，证明铁的活动性比铜强，不符合题意；故选B。2、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量不足。【详解】A、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)

19、2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】3、C【详解】A、铜是紫红色。B、碘是紫黑色。C、金是黄色。D、锌是银白色。故选C。【点睛】4、B【详解】A：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金银等以单质形式存在，大多数金属

20、以化合物的形式存在。A正确。B：生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低。B错。C：铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，铝有很好的抗腐蚀性能。所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。C正确。D：金属在常温下大多数都是固体，常温下汞是液态金属。D正确。综上所述：选择B。【点睛】5、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】6、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素

21、，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。7、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。8、A【详解】A、钨可作灯泡的灯丝，因为钨的熔点高；氮气可用作保护气，因为氮气化学性质稳定。故A正

22、确；B、厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，开窗通风；进入久未开启的菜窖应先做灯火试验，防止菜窖内二氧化碳含量过高，引起人的昏迷。故B错误；C、硬水和软水鉴别，加适量肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；Fe粉与CuO均为黑色粉末，仅靠观察颜色分辨不出。故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；分子在化学变化中可分。故D错误。故选：A。9、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与 CO 高温灼烧，能够观察到红棕色

23、的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】10、C【详解】A、合金的熔点比组分金属的熔点低，所以熔点：锡焊锡，故选项不正确；B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铝铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项不正确。故选C。二、填空题1、（1）硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好（2） H2O CO2 （3）燃烧产生的生成物是水，无任何污染（4） 金属 【解析】（1）合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好；（2）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，铜暴露在潮湿的空

24、气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物；（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是燃烧产生的生成物是水，无任何污染，原料来源广；（4）稀土是一种金属资源。铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：。2、导电性 隔绝氧气和水 【详解】使用铜作为导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电性；铁在潮湿的环境下与氧气接触就容易生锈，因此动车表面喷漆，隔绝氧气和水，以达到防锈的目的，故其防锈的原理是：隔绝氧气和水。【点睛】3、（1）稳定（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）（4）BD【解析】（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金

25、面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度铜的硬度；（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。A. 滤液中溶质的

26、成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。故选BD。4、（1）煮沸（2）使可燃物与其他物品隔离（3）及时擦干铁锅等【解析】（1）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化

27、为水垢除去，从而降低水的硬度。（2）灭火可以通过这三种方式：移走可燃物、降低可燃物的温度、隔绝氧气。扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，通过移走可燃物来灭火，故填使可燃物与其他物品隔离；（3）铁制品与氧气、水蒸气接触发生缓慢氧化而生锈，防止生锈就是要使铁制品与水、氧气隔绝。不用时及时擦干铁锅，或在铁锅上涂一层植物油等可以防止生锈；故填：不用时及时擦干铁锅（答案合理即可)。5、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反

28、应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。三、计算题1、设：黄铜样品中锌的质量为x。x=13g答：黄铜样品中铜的质量分数为35.0%。【分析】黄铜是铜锌合金，铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢前与酸反应。根据氢气的质量可以求出合金中锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即得铜的质量，用铜的质量除以合金的质量即得样品中铜的质量分数。【详解】见答案。2、（1）氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体（2）解：

29、设铝片中铝的质量分数为x答：铝片中铝的质量分数为90%。【解析】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。（2）见答案。3、（1） 49.89 0.11 （2）解：设黄铜中锌的质量为x 所以该黄铜中铜的质量分数是答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。【解析】（1）第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g，前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共产生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49

30、.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。（2）见答案。4、（1）7：3（2）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为xx=1940t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t【分析】（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（562）：（163）=7:3；（2）见答案。5、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。四、实验探究1、 生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色 铝、铁、铜 乙 如果反应中铝质量不足，而铁过量，那么固体中存在铁，也会出现同样的现象，故甲同学的实验设计及结论不合理 硫酸亚铁（合

31、理即可） 活动性较弱的金属单质 【详解】（1）A试管中发生反应铝和硫酸亚铁生成铁和硫酸铝，化学方程式为。（2）B试管中铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，观察到的实验现象为生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色。（3）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A试管中现象说明活动性铝大于铁，B试管中现象说明活动性铁大于铜，此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为铝、铁、铜。猜想与假设：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；如果固体中存在铝，说明金属铝过量，则必定存在金属铁、铜，故乙猜想不成立，无需验证。评价交流：如果反应中铝质量不足，而铁过量，那么固体中存在铁也会出现同

32、样的现象，故甲同学的实验设计及结论不合理。丙同学重新取样，加入试剂硫酸亚铁，铝和硫酸亚铁生成铁和硫酸铝，观察到明显现象，说明固体中存在过量铝，确定丙同学的猜想确实成立（合理即可）。归纳总结：在考虑金属和金属化合物溶液反应后所得固体成分时，若有活动性较强的金属单质存在，则固体中一定还存在活动性较弱的金属单质。2、反应物中不含氮元素 带火星木条无明显变化 二不正确 有水珠产生 闻气味，二氧化硫有刺激性气味 反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变 【详解】交流讨论：根据质量守恒定律可知，反应物元素中没有氮元素，则生成物中也不应出现氮元素，故猜想四不正确，依据是反应物中不含氮元素。实验探究：将带火星的木

33、条伸入到收集的气体中，木条不复燃或没有明显现象，说明不是氧气;将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，因为 ，若有二氧化硫，则反应后溶液质量会增大。通气前后洗气瓶的质量不变，说明不是二氧化硫，故猜想二不正确。将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生，说明是氢气。故填有水珠产生；实验三是氢气燃烧生成水，故化学方程式为；反思交流：因为SO2具有刺激性气味，可通过闻气味方式鉴别。故填闻气味，二氧化硫有刺激性气味。拓展和延伸：过氧化氢分解时，硫酸铜要做催化剂，则需满足催化剂的性质，即反应前后硫酸铜质量不变，化学性质不变。故填

34、反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变。3、银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序 2 AgNO3 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 活动性最弱的 【详解】进行实验：A中插入铁丝后，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；B中反应铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，。结论与解释：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A说明活动性铁大于铜，B说明活动性铁大于银；通过上述实验现象不能判断银和铜的活动性顺序。探究实验：由图可知，存在两个转折点说明发生了两个反应，消耗铁的质

35、量分别为5.6g、11.2-5.6=5.6g； 由化学方程式体现的质量关系可知，可知加入铁粉后，有2种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与硝酸银发生反应，A点时铁不足，和部分硝酸银反应，则滤液除水外还含有的物质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。归纳总结：经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是活动性最弱的金属先被置换出来。4、获取反应所需的高温条件 排出试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应 点燃或者收集 设生成二氧化碳的质量是x，答：生成二氧化碳的质量是0.99g。 1:2 不能 气体产物是二氧化碳，则质量为0

36、.99g，但气体质量实际为1.08g 【分析】炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可知选酒精喷灯是为了获得高温，故用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件。（2）碳在加热条件下能和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，故加热前先通一段时间氮气以排除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法是点燃除去或收集。（4）见答案。（5）根据质量守恒定律可知：实验产物中实际生成

37、的气体质量为 (48.48g+2.40g+1.50g)-51.30g=1.08g ；又因为氧化铁完全反应，则混合气体中氧元素的质量为：，所以碳元素的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，所以实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为：0.36g:0.72g=1:2。（6）生成的气体质量为48.48g+2.4g+1.5g-51.3g=1.08 g，大于0.99 g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和CO的混合物，所以原假设不能成立。5、FeO Fe和Fe3O4 Fe 检验生成物中的二氧化碳 污染环境 【详解】实验探究：（1）将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，

38、则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO，因为氧化铁和氧化亚铁都不能被磁铁吸引；（2）黑色固体粉末的成分有三种情况：猜想：全部为Fe猜想：全部为Fe3O4猜想：Fe和Fe3O4；黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe，因为铁能够和酸反应生成氢气；溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4，结合的现象得出上述猜想正确；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2；二氧化碳和澄清石灰水反应，有白色沉淀产生，因此装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，可被酒精灯点燃，从而除去一氧化碳，若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境。