《分析化学》测试题.doc

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1、分析化学自测试卷（一）一、填空： 1、在EDTA法中，产生指示剂僵化现象的原因是 。 2、在用强碱滴定多元酸时，将产生两个突跃的条件是 和 。3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若 V甲V酚0，则为 。若V酚0，V甲=0, 则为 。4、一般仪器分析法与化学分析法相比较（1）分析速度 （快/慢），（2）误差 （高/低），（3）灵敏度 （高/低），（4）样品用量 （多/少），（5）分析成本 （高/低）。5、配制Na2S2O3溶液时，用新煮沸的冷蒸馏水是为了 、 和 。6、除了直接滴定外，还有 、 和 等滴定方式。7、选择酸碱指示剂时，指示剂的变色范围应 。8、为了减少透光度读数误差引起的浓度测量误差

2、，透光度的适宜读数为 。否则可通过 或 方法使透光度落在适宜范围内。9、在吸光光度分析时，如显色剂有吸收，则应用 作参比溶液。10、测定某溶液时得到以下数据：0.2013、0.2015、0.2032、0.2010、0.2020mol.l-1，用Q检验法判断0.2032 （舍弃，保留），其相对平均偏差为 。（置信度为90，n = 5 时Q90 = 0.56）二、选择填空：1、在EDTA法中，滴定终点的颜色是 （ ） A.MY+In B.MIn C.MY D.In+Y （省略所带电荷）2、下列具有四位有效数字的是 （ ） A.6.3210-4 B.50.12 C.0.0761 D.PH=10.32

3、 3、7下列因素中与保留时间无关的是 （ ）A 载气； B组分质量；C. 组分与固定相间的作用力； D 柱温。4、不可用作标定EDTA的物质是A.Na2CO3 B.Zn C.CaCO3 D.MgSO47H2O5、下列原因对分析结果有何影响（1）用部分风化的H2C2O42H2O作基准物标定KMnO4 （ ）（2）晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快 （ ）（3）测水质总硬度取100.0毫升水样时，用量筒量取 （ ）（4）用0.01mol/LHCl测定NaOH以甲基橙为指示剂 （ ）（5）用摩尔法测KBr时，K2CrO4用量过多 （ ）A.正误差 B. 负误差 C.无影响 D.平行结果混乱6、下列因素中

4、，何者对分离有利而对提高柱效无助？ （ ）A 增加柱长； B 减小柱长； C 增加柱内径；D 减小柱内径； E 增加柱温。三、对下列说法对的打“”错的打“”：1、（ ）系统误差是由于一些不确定的原因造成的。2、（ ）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。3、（ ）酸碱完全中和后，溶液的pH值等于74、（ ）EDTA滴定法中的金属指示剂应在一定PH范围内应用。 5、（ ）只要电位差大于0.40V的氧化还原反应即可用于滴定分析。四、简要回答下列问题：1、试述定量分析的误差种类及减免方法。2、试述重量分析法之沉淀法的基本过程。五、计算题：1、某组份在3m长的色谱柱上，得下列色谱数据：死时间TM=10”

5、，保留时间为230”，半峰宽为0.20cm，走纸速度为1200mmh-1，则该色谱柱对该种组份的有效塔板数及有效塔板高度为多少？2、用吸光光度法测定某元素M时测得样品的A=0.435，在9.00ml样品溶液中加入1.00ml，100ug/ml的M标准溶液后测得A=0.835，求样品中M的浓度(ug/ml)。3、用25.00mlKMnO4溶液能氧化一定质量的KHC2O4H2O，而同样质量的KHC2O4H2O又恰能被28.26ml 0.2008mol/L NaOH标准溶液中和，计算KMnO4溶液的浓度。4、称取含有Na2CO3与NaOH及中性物质的试样0.6895g，溶解后用0.3014mol/L

6、HCl标准溶液滴定至酚酞变色时用去34.08ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点又用去该HCl溶液12.02ml，计算试样中Na2CO3和NaOH的含量。5、取水样100.0ml，调PH=10以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA滴定至终点，耗去38.70ml，再取水样100.0ml，调PH=12用钙指示剂，以同一EDTA液滴定，终点时耗去 18.30ml，求水样中Ca2+和Mg2+的含量各为多少？(mg/L)6、298.15K时，用离子选择电极测得1.00*10-5mol/L钙离子标准溶液的电动势为0.180伏，在同样条件下测得试液的电动势为0.195伏，计算试液中钙离子的浓度

7、。 分析化学自测试卷（二）一、填空： 1、一 元弱 酸 可 用 强 碱 直 接 滴 定的 条 件 为 。 2、摩尔法的指示剂是 ，佛尔哈德法指示剂是 。3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚V甲0，则为 。若V甲0，V酚 =0, 则为 。4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是 ，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定时，不能用直接法测定，其原因主要有 、 。6、为了掩蔽干扰离子，可考虑 ， ， 等掩蔽方法。7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的 了某些波长的光而产生的。8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个

8、） 色谱， 色谱， 色谱和 色谱。9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用 作参比溶液。10、影响沉淀纯度的主要原因有 、 。二、选择填空： 1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （ ）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早 （ ）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀 （ ）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯 （ ）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.010 7的弱酸 （ ） A.正误差 B. 负误差 C.无影响 D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为 （ ） A* B。 n* C。n* D。

9、*3、色谱分析中，与样品组成无关的是： （ ）A 保留时间； B死时间 ； C 相对保留值； D质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它 （ ）A 可供选择的流动相更多； B 可进行梯度洗脱；C 可供选择的检测器更多； D 样品无需气化。5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （ ） A. 0.30 B. 0.42 C. 0.48 D. 0.52 6、原子吸收分析中光源的作用是 （ ）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。三、对下列说法对的打“”错的打“”：1、（

10、 ）在紫外可见光分光光度法中，测量波长一般选用最大吸收波长。2、（ ）在气相色谱仪允许的条件下可以气化而不分解的物质，都可以用气相色谱法测定。3、（ ）纯度很高的物质就可以作为基准物质。4、（ ）偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。5、（ ）间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发。四、简要回答下列问题： 1、有哪几种滴定方式，各适合在什么情况下使用？2、试叙电势滴定法中电极的选择。五、计算题：1、现用气相色谱法测定一含间苯二甲酸样品中间苯二甲酸样品的含量。称取试样0.1549g ,内标物（癸二酸）0.1204g 。得下列色谱数据：间苯二甲酸癸二酸峰面

11、积（cm2）28.623.3重量校正因子0.771.00试计算间苯二甲酸的重量百分含量。2、某X溶液符合比尔定律，在508nm，1cm比色皿的条件下测得其吸光度为0.262，在100ml的X溶液中加入1.00ml的X物质标液（10.0g/L），在同样条件下测得吸光度为0.386，求原溶液X的浓度（mg/L）。 3、测定某I2-KI液时，取10.00ml以0.1036mol.l-1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去14.82ml。滴定后的溶液再以0.1040mol.l-1AgNO3溶液电位滴定法滴定至终点时用去24.06ml，分别计算溶液中I2和KI的质量浓度。(g.L-1)4、称取含有Na2C

12、O3与NaHCO3及中性物质的试样0.5869g，溶解后用0.2014mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色时用去14.08ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点又用去该HCl溶液28.02ml，计算试样中Na2CO3和NaHCO3的含量。5、称取含Al的样品6.8372g，经过处理后，配成250.0ml溶液移取25.00ml于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00ml。过量的EDTA用0.05039mol/L标准锌液滴定，终点时用去12.84ml，求试样中Al2O3的含量。6、根据下列数据E(v) 0.1830.1940.2330.3160.340 0.351 0.35

13、8V(ml)21.2021.3021.4021.50 21.60 21.7021.80用二级微商法求出滴定终点的体积。参考答案：试卷（一）一、1、指示剂与被测离子产生沉淀。2、。3、NaHCO3,Na2CO3；NaOH。4、（1）分析速度（快），（2）误差（高），（3）灵敏度（高），（4）样品用量（少），（5）分析成本（高）。5、除去蒸馏水中的O2、CO2和杀菌。6、返滴定、置换滴定和间接滴定。7、全部或部分在滴定突跃范围内。8、70%20%9、试剂参比。10、保留，0.32%。二、1、A2、B3、B4、C5、（1）B（2）A（3）D（4）A（5）B。6、A。三、1、2、3、4、5、四、（一）

14、、1.系统误差分为以下几类：（1）仪器误差校准仪器 （2）试剂误差空白试验 （3）方法误差对照试验或回收试验 （4）主观误差对照试验或回收试验 2.偶然误差选用可靠的分析方法进行多次平行测定，取其平均值作为测定结果。 （ 3. 对于仪器本身的精度误差，可增加称取（量取）物质的量来减小。4. 过失误差在操作过程中认真细心，严格遵守操作规程。（二）、试样 溶解 沉淀 过滤和洗涤 烘干或灼烧 称量、恒重五、1、3016，1mm。2、9.81 ug/ml 。3、0.09079 mol/L 。4、55.70%，39.52%。5、73.35 mg/L，49.58 mg/L。6、3.21*10-5mol/L

15、试卷（一）一、1、。2、K2CrO4，(NH4)Fe(SO4)2.12H2O。3、NaOH,Na2CO3 ；NaHCO3。4、总离子强度调节缓冲液；惰性强电解质,调节溶液的离子强度；缓冲溶液，调节溶液的pH；掩蔽剂，掩蔽Fe3+、Al3+的干扰。5、对指示剂有封闭作用；滴定反应速率慢。6、沉淀掩蔽法；配位掩蔽法；氧化还原掩蔽法。7、吸收。8、分配色谱；吸附色谱；离子交换色谱；空间排阻色谱。9、试样参比10、共沉淀；后沉淀。二、1、（1）A（2）A（3）A （4）C（5）C。2、D。3、B4、A。5、D。6、C。三、1、2、3、4、5、四、（一）、1.直接滴定法（1）反应定量，反应完全，且无副反

16、应。（2）反应速率要快。（3）必须有适当的方法确定终点。2.返滴定法反应较慢或反应物是固体时。3.置换滴定法不按一定反应式进行反应或伴有副反应的。4.间接滴定法有些不能与滴定剂直接反应的物质。（二）、1.酸碱滴定法饱和甘汞电极作参比电极，pH玻璃电极作指示电极。有复合pH电极更好。2.沉淀滴定法饱和甘汞电极作参比电极，银电极作指示电极。3.配位滴定法参比电极用饱和甘汞电极，相应的离子选择性电极作指示电极。4.氧化还原滴定法参比电极用饱和甘汞电极，惰性电极铂电极作指示电极。五、1、73.46%。2、0.211mg/L。3、38.97g.L-1；16.05 g.L-1。4、。5、4.50%。6、21.44ml。