山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考试题.doc

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1、山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考试题7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()ABCD用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是() A.标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB.1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD.1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总

2、数等于 0.1NA9、下列说法正确的是()A图所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体 B图装置可验证非金属性：ClCSi C图可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化310、下列各组离子可能大量共存的是() A与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl、S2、SO 23B常温下 Kw/c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO -、NH4+3C常温下水电离出的 c(H+)=10-10molL-1 的溶液中 Na+、K+、Cl、HCO 3D0.5 molL-1AlCl3 溶

3、液中：AlO2、K+、CO 211、短周期元索 M、N、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们组 成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种 元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L 的甲、丙两溶液的 pH 分别为 1、13 ，丁、己 两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A. M 分别与 N、X、Z 形成的简单化合物中，M 与 N 形成的化合物熔点最高B. 原子半径：ZYXMNC. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. Z 的阴离子结合质子的能力比 N 的阴离子强12、二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变

4、成 电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结 合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说 法错误的是( )A该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2电极4BPt1 电极附近发生的反应为：SO22H2O2e=SO24HC相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 21DPt2 电极附近发生的反应为 O24e=2O213.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAl(OH)4AlAl(OH)3ABCD26、(

5、13 分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx 反应生成 N2 和 H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+l80kJ mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H= 。 该方法应控制反应温度在 315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。氨氮比 n( NH3 ) 会

6、直接影响该方法的脱硝率，350时，只改变氨气的投放量，反应物 X 的转化率与n( NO)氨氮比的关系如下图所示，则 X 是 (填学式)。氨氮比由 0.5 增加到 1.0 时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当 n( NH 3 ) 1.0 时，烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是 n( NO) 。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用 6%的稀硝酸吸收 NOx 生成 HNO2(元弱酸)，再将吸收液导 入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中图中 b 应连接电源的 （填“正 极”或“负极”)。a 电极反应式为 。27、（15 分）某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸

7、的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O 晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 gmL1)的盐酸配制 500 mL 6 molL1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是 (填字母)。CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)2(蓝色)4ClCuCl2(黄色)4H2O。4 4欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是 (填字 母)。aFeCl3 固体bCuCl2 固体c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅

8、资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如下图。CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuSCu2SCuOCuSO4CuSO4CuO第 步 转 化 主 要 在 200 300 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式 为 。300400 内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填字母)。a一阶段b二阶段c三阶段d四阶段该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。a装置组装完成后，应立

9、即进行的一项操作是 。b当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有 溶液。c若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为 。28、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO（s）+ CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H2Fe3O4（s）+ CO（g）3

10、Fe（s）+CO2（g）H3Fe2O3（s）+ CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4 的表达式为 （用含H1、H2、H3 的代数式表示）。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中 m（Fe）：m（O）=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为 （设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素）。（3）铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）（4）CH4（g）+H

11、2O（g）H0在 T，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中实验测得 CO 的体积分数 x（CO）如下表：t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断 CO（g）+3H2（g） CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是 （填序号）。a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv 正（CO）=3v 逆（H2）d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时 CO 的转化率为 ；在 T106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp（用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）的计算

12、式为 。图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是 ，理由是 36.【化学部分】（15 分）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka1.8105Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011请回答下列问题：(1)25 时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式 。(2)25 时，在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的H约是 ，是该溶液 中由水电离出的H的 倍，醋酸的电离度为 （填百分数）(3)写出向氰化钠溶液

13、中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。(4)25 时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中CH3COONa (填准确数值)。(5)25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为 。化学部分答案7.D 8.B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A26.（13 分）(1) -1625.5 kJ mol-1 (2 分) 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反 应方向移动，脱硝率降低(各 1 分，共 2 分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降

14、低；温度过高，使脱硝 主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3(2 分) 正反应(2 分)过量氨气与氧气反应生成 NO(2 分)- +(2) 负极(1 分)H2O+HNO2-2e-=NO3 +3H (2 分)27.（15 分）(1)胶头滴管（1 分）500 mL 容量瓶（1 分）(2)cdc(3)2CuSO2Cu2SSO2Cu2S 转化为 CuSO4c（1 分）a.检验装置气密性（1 分）b氯化钡(BaCl2)（1 分）c96%28（15 分）（1）H2+H3 （2 分）（2）FeO 和 Fe（2 分），80%（2 分）（3）bcd（2 分）37.1%（2 分）； （2 分）T1T2T3（1 分），正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率越高（2 分）36.（15 分）(1)H2A=H+HA- （1 分）HA-H+A2-(2)310-3 molL1 91080.6% (3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1 (5)b107ab