河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题.doc

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1、河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Ti-48一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）A. B. C. O=C=O D.2. 下列有关电解质的说法正确的是（ ）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3. 下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ）A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增

2、大，发生板结B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHS的水解：HS+ H2O S2 + H3O+BNaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OHCNH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + OHD硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+3CO25. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将2.24LHF气体溶于水，HF键断裂的数目0.1 NAB6.4gCu与过量S充分反应，转

3、移电子的数目为0.2NAC25时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+数目为0.2 NA6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A浓度均为0.1 molL1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H)c(OH)c(NH3H2O) B等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO32)c(HCO3)C 在NaHB溶液中一定有：c(Na)c(HB)2c(B2)D Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)7. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：

4、K、Mg2、NO3、IB透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42C=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-Dc(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OH8. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9. 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O

5、三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（ ）A.cBa(OH)2= cNaOH cNH3H2O B. c(NH4+)c(Ba2+)V2=V1D.V1=V2V310. 在25 时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（ ）A.15 B.14 C.13 D.不能确定11. 在下列叙述中：.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；.测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；.常温下，测得NaA溶液的pH7；常温下，向HA的溶液中加入NaA固

6、体，pH增大；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）A. B. C. D. 12. 室温下，将1.00molL-1盐酸滴入20.00mL1.00molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）Aa点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略

7、有下降，原因是NH3H2O电离13. 下列说法符合事实的是（ ）A常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.514. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A.pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)B.pH相等的C

8、H3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)15. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( )A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B. SOCl2的水解产物是SO2和HClC.Al4C3的水解产

9、物是Al(OH)3和CH4D.ICl的水解产物是HClO和HI16. 25时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示其中a点的坐标为（9.5，0.5）。下列溶液中的关系中正确的是（ ）A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5B.图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)C.图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)二.填空题（本大题共四个小题，共

10、52分）17.(12分)有以下物质：石墨；氯化氢气体；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氯化铁溶液；纯醋酸；氧化钠固体；铝。（1）属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（用序号填空）（2）写出物质溶于水溶液显碱性的原因 （用离子方程式和简要文字说明作答）（3）写出物质和在水中反应的离子方程式： 。（4）配制溶液时通常将先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。（5）浓度、体积相同的和的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 （用序号填空）；pH值、体积相同的和的溶液时，产生气体的量多的是 。（用序号填空）18.（14分） 部分弱酸的电离

11、平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107（1）室温下0.1molL-1HCOONa；0.1molL-1NaClO；0.1molL-1Na2CO3；0.1molL-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为 。（用序号填空）（2）浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。（3）下列离子方程式正确的是_（填字母）。A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO

12、+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-y01212x（4）某温度（T）下的溶液中，c（H+）=10-xmolL-1，c（OH-）=10-ymolL-1，x与y的关系如图所示。此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_。在此温度下，0.1molL-1的NaHSO4溶液与0.1molL-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1molL-1的Ba（OH）2101010100.1molL-1的

13、NaHSO45101520按甲方式混合后，所得溶液的pH为_；按乙方式混合后，其反应的离子方程式： 。按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性， 19.（12分）已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式 ；（2）Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”)；（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_；(H3P

14、O3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3)+2c(HPO32)(填“”、“”或“=”)；HPO32-（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。H2PO3H3PO3以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 。20. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH

15、2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数： 取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+，将溶液加水稀释配成250mL溶液；取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加KSCN溶液作指示剂，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中 A仪器的名称为_，B的正确读数为_。（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（3）判断滴定终点的现象是_ _。（4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4

16、Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：15：D C B D C 610：A C C C C 1115：C D C C D 16:B17.（共12分）（1） （每空1分） （2）（3分）因发生HCO3-H+CO32和HCO3- + H2OH2CO3 + OH，其中HCO3-的水解程度大于其电离程度，使溶液中c（OH） c（H+

17、）。（3）（2分）HCO3-+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O；（4）浓盐酸 H+ （每空1分）（5） （每空1分）18.（共14分，每空2分）（1） （2） c（SO32-）c（CO32-）c（HCO3-）c（HSO3-） （3） BD （4）110-10molL-1 11 Ba2OHHSO42=BaSO4H2O 中 19. （共12分，每空2分）（1）PCl3+3H2OH3PO3+3H+3Cl- （2）正盐 （3）21 （4）8.310-3 molL-1 （5）=（6）H2PO3-+OH-HPO32-+H2O 20.（14分） （1）量筒 22.80mL （每空1分） （2） TiCl4(2x)H2O= TiO2xH2O4HCl （2分） （3）加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 （3分）（4）93% （3分） （5）偏高(2分) 偏低(2分)